2022年云南省昆明市晋宁第三中学高一化学联考试卷含解析

2022年云南省昆明市晋宁第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是

（填写序号）．A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C、将0.2mol?L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．参考答案：E、F、G【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；B．碳酸氢钠分解生成水；C．制备胶体时不能搅拌；D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中；E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响；F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高．【解答】解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能使用灭火器，应选沙土扑灭，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C．制备胶体时不能搅拌，出现红褐色液体时停止加热，加热、搅拌均可使胶体发生聚沉，故C错误；D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误；E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，定容时还需要加水，故E正确；F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水，故F正确；G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，则在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，故G正确；故答案为：E、F、G．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全、实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略3.下列关于苯的性质的叙述正确的是A.苯是有色液体

B.苯无毒C.苯可以与任意比溶于水

D.苯的密度比水小参考答案：D略4.1molO2所含分子数的准确值是

A．0．012kgC所含的碳原子数

B．6．02×1023

C．阿伏加德罗常数

D．32参考答案：C5.下列物质存放方法错误的是A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.漂白粉长期放置在烧杯中C.液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中

D.金属钠存放于煤油中参考答案：B铝与氧气反应在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，A正确；漂白粉有效成分为次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，应密封保存，B错误；液溴易挥发，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴挥发的作用，C正确；金属钠与水、氧气都反应，但与煤油不反应，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正确；正确选项B。6.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A．质子数116B．中子数177C．电子数116D．该原子可表示为：Lv参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子的原子序数=核电荷数=质子数核外电子总数、质量数=质子数+中子数，结合元素符号的表示方法解答．【解答】解：116号元素Lv的核电荷数=质子数=核外电子总数=116，该元素的中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故A、B、C正确；D．元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的表示方法为：116293Lv，故D错误；故选D．7.已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(

)A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：BA、因反应2SO2＋O22SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、SO2的能量一定小于SO3的能量，C错误；D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生，D错误，答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系，解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。8.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b参考答案：A9.下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B.稳定性：HF＞H2O＞H2SC.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF*ks*5*u参考答案：D略10.下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（

）A.Si

B.P

C.S

D.Cl参考答案：D略11.用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是A、若A为浓硫酸，B为Cu片，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液出现浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛滴有酚酞的蒸馏水，则C中溶液变红D、上述实验中仪器D都可用长玻璃导管代替参考答案：C12.下列说法不正确的是()A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多参考答案：AA.增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A不正确；B.增大压强，单位体积内气体活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故B正确；C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故D正确。故选A。13.下列除去杂质的方法正确的是

物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气参考答案：B略14.甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁参考答案：A略15.2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是

A．它的最外层电子数是8B．它属于第VIII族

C．它是活泼的金属元素D．它的中子数是118参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）分液是实验室常见的基本操作之一。（1）具有_________________的两种液体混合物可用分液的方法分离。（2）某学生在一次分液操作中无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：

。

参考答案：(1)密度不同且互不相溶（2分）(2)轻微打开分液漏斗的活塞，放出少量下层液体于一支干净的小试管中，再向试管中加入少量水，若见到有分层现象，则分液漏斗中的下层液体是有机层，反之则是水层。（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。(2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变参考答案：(1)是65%(2)b0.0015mol/(L·s)(3)bc解析(1)该反应是可逆反应，5s时，NO转化率为：×100%＝65%。(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)＝0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝＝0.0065mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)＝＝＝＝0.003mol/(L·s)，则v(O2)＝v(NO)＝0.0015mol/(L·s)。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。18.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D的化学式。A

；B

；C

；D

；（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应

.C与硫酸反应

.E与足量澄清石灰水反应

.参考答案：（1）A：BaSO4

B：BaCO3

C：Ba(OH)2

D：K2C03

（2）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓

CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O略19.将镁、铝的混合物溶于溶液中，然后再滴加

溶液，请回答：

（