浙江省杭州市曙光中学高一化学下学期摸底试题含解析

浙江省杭州市曙光中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。下列说法正确的是

()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价

+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2

—3—1

—3

A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B解析在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如硅既具有金属性，可以导电，又具有非金属性，其最高价氧化物对应的水化物为酸，A项错误；除O(特例除外)、F没有正化合价外，短周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数，B项正确；H－、Li＋最外层均只有2个电子，C项错误；H与Na属于同一主族，但化学性质相差非常大，D项错误。3.将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol·L－1

参考答案：D略4.国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略5.下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（）A.滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Mg2+B.滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣C.滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含有CO32﹣D.滴入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+参考答案：DMg2+、Al3+都能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，故A错误；滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+，故B错误；滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液可能含有CO32﹣、HCO3﹣，故C错误；Fe2+能被氯气氧化为Fe3+，所以滴入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+，故D正确。6.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.Fe3+

B.Cu2+

C.Al3+

D.AlO2-参考答案：D镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-，答案选D。7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

①X的分解速率与X的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④参考答案：略8.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣B.加入金属Mg有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.澄清透明溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3﹣参考答案：D【详解】A.滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，大量存在OH-，则HCO3-因与OH-反应而不能大量共存，A项错误。B.加入金属Mg有H2产生的溶液是酸性溶液，大量存在H+，则NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化为Fe3+，该组离子不能共存，B项错误；C.Fe3+能够氧化I-，也能与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，故离子不共存，C项错误；D.澄清透明溶液中Cu2+Na+NH4+、NO3﹣这四种离子间不发生反应，满足限定条件，所以可以大量共存，D项正确。答案选D。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；值得注意的是本题D项限定条件为澄清透明，而不是无色透明，要理解题意，才能做出正确选择。9.

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（

）种。A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：C略10.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：B【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+↓2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。11.目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A.94 B.150 C.244.024 D.244参考答案：D【详解】原子符号中左下角的为质子数，中子数是质子数的1.596倍，则中子数=质子数×1.596=94×1.596=150.024，中子数一定是整数，取整为150。质量数=质子数+中子数=94+150=244。D项符合题意。【点睛】需要注意的是该题中的C项很具有迷惑性，但是要注意一种原子中不管是中子数还是质子数，都是整数，不是小数。12.能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应为

A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液B．氢氧化铜和硫酸溶液

C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液

D．醋酸和氢氧化钠溶液参考答案：C略13.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A、OH－、H+、SO42－、Na+

B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－

D、H+、CO32－、K+、Cl－参考答案：B略14.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是

（

）A．原子序数：X＜Y＜Z

C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

D．电子层数：Y＞X＞Z

参考答案：B略15.设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设①气体体积为标准状况下测定

②烧瓶中溶液不向外扩散）

A．1/14mol/L

B．1/22.4mol/L

C．1/28mol/L

D．1/42mol/L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br2水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_________（填粒子的化学式）（2）现提供以下试剂：A.新制氯水B.氢氧化钠溶液C.四氧化碳D.硫氰化钾溶液。请你用两种方法支持乙同学，写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：

选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

（3）用（2）中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。请写出实验步骤和现象。 实验步骤 实验现象

参考答案：（1）Fe3+（1分）（2）ks5u

选用试剂实验现象第一种方法D（1分）溶液由黄色变血红色（1分）第二种方法C（1分）溶液分层，下层无色（1分）（两种方法顺序可调换）（3）实验步骤实验现象取少量溶液于试管中（1分），先加几滴硫氰化钾溶液（1分），振荡后再滴入少量新制氯水（1分）。加硫氰化钾后不变为血红色，（1分）加入新制氯水后溶液变红色。（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题共14分）㈠（3分）下列实验操作中正确的是（填写序号）

▲

。Ａ．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热Ｂ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｃ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

Ｄ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量Ｅ．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌Ｆ．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内Ｇ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法㈡（11分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

▲

，③

▲

；（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

▲

。A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、酒精

D．汽油、氢氧化钠溶液（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有

▲

、

▲

。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：①

▲

；②

▲

；③

▲

。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：

▲

，最后晶态碘在

▲

里聚集。参考答案：（共14分）㈠BCG

3分㈡（11分，每空1分）（1）过滤；

萃取、分液；

（2）B

2分（3）分液漏斗、普通漏斗。（4）缺石棉网；

温度计插到了液体中；

冷凝管进出水的方向颠倒。（5）受热比较均匀，温度容易控制；

蒸馏烧瓶。略18.（10分）⑴用14。2g无水硫酸钠配制成500ml溶液，其物质的量浓度为

mol／L。⑵若从上述溶