江西省九江市夏畈中学高一化学模拟试题含解析

江西省九江市夏畈中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B.Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子C.上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol参考答案：A【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低,被还原。【详解】A.Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以,Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—，选项A不正确；B、Cl元素的化合价降低,被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子，选项B正确；C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，选项C正确；D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。2.下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（

）A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D.新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气参考答案：AA．蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；B．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，B正确；C．植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂是人体的营养物质，C正确；D．甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，D正确，答案选A。点睛：本题考查油脂、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等，注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，注意相关知识的积累。3.某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（

）A．7

B．8

C．9

D．17参考答案：A根据A的质子数可判断，A是金属钠，化合价是＋1价，所以B的化合价是－3价，属于第ⅤA，A正确，答案选A。4.下列化学用语书写正确的是（

）A．碳酸氢钙CaHCO3

B．钡离子Ba+2C．氦气He2

D．硫酸铝Al2(SO4)3参考答案：D略5.下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D.四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离参考答案：DA．氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；B、金属阳离子铁离子被还原后，化合价降低，可以生成单质也可以生成低价阳离子，如铁盐可以生成亚铁盐，故B错误；C．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。6.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②参考答案：A解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；故选A．7.下列说法中正确的是

(

)

A．CO2的摩尔质量为44g

B．6．02×1022个H2SO4分子的质量为9．8g

C．标准状况下，22．4L盐酸所含的质量为36．5g

D．同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO原子个数比参考答案：B略8.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞d

B．离子的还原性：Y2—＞Z—

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B9.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子序数：Y＞X＞Z＞W B.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.还原性：X＞Y

W2-＞Z-参考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。详解：A．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种元素的原子序数大小顺序是Y＞X＞Z＞W，A正确；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是W＞Z＞X＞Y，B错误；C．主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，C正确；D．同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性X＞Y、W2-＞Z-，D正确；答案选B。10.足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL

B．45mLC．30mL

D．15mL参考答案：A11.下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的C．元素原子电子层数等于其所在周期的周期序数D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数参考答案：A略12.分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（

）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同参考答案：A13.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O5参考答案：B略14.现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1g，混合物中Na2CO3的质量分数为A.70％

B.58％

C.45％

D.42％参考答案：B15.有四种短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是(

)A．化合物YZ3极易溶解于水

B．Z与M可以形成1:1的共价化合物，且该物质中既含极性共价键也含非极性共价键C．12g14X中含有质子的物质的量为6molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把10.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,填写有关的空格并回答问题：请写出正确的操作顺序___________________A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

www.k@s@5@

B.盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的浓硫酸;D.将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；E.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·参考答案：请写出正确的操作顺序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的浓硫酸;D.将

浓硫酸

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

水

的烧杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液体凹页面与刻度线相平__；请回答：小于

小于

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且核电荷总数为38。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素多5个；W和Y不属于同一主族。⑴写出元素名称：Y

W

；⑵Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是

。⑶把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是

，反应的化学方程式是

。参考答案：⑴

氧

（2分）

氯

（2分）⑵Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

（2分）、⑶有气泡冒出，溶液变粉红色

（2分）

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑（2分）18.（6分））Ⅰ.已知反应：①MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O②5KI

+KIO3

+3H2SO4=3I2+

3K2SO4+3H2O(1)反应①的离子方程式

(2)反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为

，有0.2molHCl被氧化，转移电子的数目是

(3)用单线桥表示出反应②中电子转移的方向和数目②5KI

+

KIO3

+

3H2SO4

=

3I2

+

3K2SO4

+

3H2OⅡ.（9分）某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物。(1)NaNO2中N的化合价为

。(2)该反应中的氧化剂是

，氧化产物为

。(3)为了获取反应后溶液中的I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是

。(4)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(5)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是

。

参考答案：Ⅰ.（6分）(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；(2分)(2)1：1；

0.2NA(各1分)

(3)②