广州中考化学工业流程题1

#五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）.某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案:⑴甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:②：③⑵从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的方案更合理.理由是：⑶丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是：丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”.请提出你的想法：⑷最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：（“绿矶”溶解度随温度升高而增大）.10答案1.制盐工业答案：⑴加快粗盐溶解（2）NaSO4NaOH、N^COs（3）CaCO3、BaCO3⑷会引进新的杂质KCl⑸不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡⑹除去多余的氢氧化钠和碳酸钠通电2、Ca（0H）,Mg（OH）,MgCl,通电Mg+Cl」后者是经过富集和分离后的溶液（或海水2222

中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）3、NaCl+NH+H0+C0=NaHC0+NHCl2NaHC0△NaC0+H0+C0t氨气溶于水形成碱性溶3223432322液，更易于吸收二氧化碳（拓展）⑴过滤盐酸⑵促进更多CO2溶解反应充分⑶Ca（OH）2溶解度⑷氯化铵受热易分解4.⑴略（3分）29.68.8％3Na2SO4⑷过滤漏斗⑸Ca（OH）2+MgCl2==CaCl2+Mg（OH）2|⑹CaCl2+Na2CO3==CaCO31+2NaCl二、传统能源工业（1）AD2）①制取CO、提供热量②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2③回收利用⑶吸收CO2+nh3+巧。=nh4hco3三'石灰石工业(DCafOHJi+NnaCQ,+4+2NiUHfit抄■■过餾『册別Ml产*：的二UlftBfttt曙加Bt战衲㈱就貳经济"生产型帝炎哉善产生的一：.：氧毬曦年时枚宜盛摊迪，不利于"节能械堆*2.WAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑵硫酸根离子镁离子Mg2+（3）HCl四'污水处理工业⑴.Fe过滤（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2小（3）.不合理因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁（4）.两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用（其他合理答案也可）⑴CuO（1分）过滤（1分）⑵化合反应（1分）Fe+HSO4===FeSO4+H2t（3分）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（3分）3硫酸的利用率高（1分）（合理答案均给分）TOC\o"1-5"\h\zW2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2!+2NaCl（2分）NA2CO3+CaCl2=CaCO3t+2NaCl（2分）H2SO4（1分）C（1分）⑷50（1分）有固体析出（1分）⑴KOH,K2SO4（或KCl）,AgCl（或BaSO4）（2）KSO4+Ba（NO3）2==BaSO4I+2KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO3或KCl+AgNO3==AgClI+KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO33KNO，J,K、N。.,i.■-■■（②中方锂式％热"条恳i:f1谨剥<2）亡，e眉案荊-涉•曲摆“刍产忙垢染空弋齢弋隹"枕*、烟爭「｛荚催问："