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实验五醋酸标准离解常数和电离度的测定一、实验目的1．测定醋酸的标准离解常数和电离度，加深对标准离解常数和电离度的理解。2．学习使用酸度计。3．巩固移液管的基本操作及容量瓶的使用。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡：HAc＝Ac-＋H+其标准离解常数的表达式为⑴式中c(H+)，c(Ac-)，c(HAc)分别为H+，Ac-，HAc的平衡浓度，cθ为标准浓度(即1mol·L-1)。在单纯的HAc溶液中，若以c代表HAc的起始浓度，则c(HAc)＝c—c(H+)，而c(H+)＝c(Ac-)，将此代入式⑴，得⑵另外，HAc的电离度α可表示为(3)本实验用酸度计测定已知浓度HAc的pH值，代人式(2)、(3)，即可求得和α。三、实验用品仪器：酸度计，50mL（每组5只）容量瓶，滴定管，50mL烧杯（每组5只）试剂：HAc(0.20mol·L-1，准确浓度已标定)，NaAc(0.20mol·L-1)，NaOH(0.20mol·L-1)，酚酞指示剂(w为0.001)四、实验步骤(一)醋酸标准离解常数和电离度的测定1．配制不同浓度的醋酸溶液用滴定管分别放出3.00mL，6.00mL，15.00mL已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到四种浓度不同的溶液，由稀到浓依次编号为1、2、3、4。2．HAc溶液的pH测定用五只干燥的50mL烧杯，分别盛人上述四种溶液各15-20mL，按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的pH值。将数据记录于表1。(二)醋酸—醋酸钠缓冲溶液的标准离解常数的测定取10．00mL的0.2mol/L的醋酸稀溶液，用NaOH溶液滴定到终点。然后再加10．00mL该醋酸溶液，混合均匀，测其pH值。将数据记录于表2。五、数据记录及处理表1实验数据和计算结果测定时温度℃编号c/mol·L-1pHc(H+)/mol·L-1c(Ac-)/mol·L-1α1234表2实验数据和计算结果测定时温度℃编号pHc(H+)/mol·L-111、计算不同摩尔浓度醋酸的标准解离常数和电离度α。2、计算醋酸-醋酸钠缓冲溶液的标准离解常数。六、通过预习回答下列问题1．如果改变所测HAc溶液的温度，则电离度和标准离解常数有无变化2．下列情况能否用近似公式求标准离解常数。(1)所测HAc溶液浓度极稀；(2)在HAc溶液中加入一定数量的NaAc(s)；(3)在HAc溶液中加入一定数量的NaCl(s)。3．在本实验中，测定HAc的值时，HAc溶液的浓度必须精确测定；而测定未知酸的值时，酸和碱的浓度都不必测

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