湖南省常德市第九中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省常德市第九中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（

）A.北斗导航卫星的太阳能电池板 B.华为首款折叠屏手机C.长江5号火箭使用的液氧煤油发动机 D.位于江苏的海上风力发电厂参考答案：B【详解】A.北斗导航卫星的太阳能电池板把太阳能转化为电能，故不选A；B.华为首款折叠屏手机，电源是锂离子电池，工作时化学能转变为电能，故选B；C.长江5号火箭使用的液氧煤油发动机，工作时化学能转变为机械能，故不选C；D.位于江苏的海上风力发电厂把风能转化为电能，故不选D。2.X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（

）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n参考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。

3.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W参考答案：D4.下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（

）A．NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=3OH—＋Al3+C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32-＋2H＋=

H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＋Ca2＋=

CaCO3↓＋H2O参考答案：DA、NaHSO4熔融时，共价键无破坏，正确的应为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A错误。B、Al(OH)3为两性氢氧化物，可以发生酸式电离和碱式电离，且部分电离。碱式电离为Al(OH)3?3OH—＋Al3+，酸式电离为Al(OH)3=H++AlO2-+H2O，B错误。C、Na2CO3与少量稀盐酸反应生成HCO3－，CO32-＋H＋=

H2O＋HCO3－，C错误。D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：可设NaOH为1，Ca(HCO3)2足量，离子方程式为：OH－+HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2O，D正确。正确答案为D【点睛】离子方程式的书写是一个难点，尤其是涉及到反应物的量的比例时更是难点中的难点，当一种反应物少量或足量时，往往设少量的物质为1mol，然后直接写出离子方程式，如上题D选项中当NaOH足量时，设Ca(HCO3)2为1mol，Ca2++2HCO3－-+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－5.X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（）

A．X、Y、Z三种元素不能组成一种盐B．X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D．X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子参考答案：D6.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1

B．amol-1

C．28amol-1

D．a/14mol-1参考答案：C略7.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B略8.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是

A．浓盐酸

B．NaOH溶液

C．H2O

D．饱和NaCl溶液参考答案：B略9.下列说法正确的是：（

）A.1molN2的质量是14g

B.H2SO4的摩尔质量是98gC.H2O的摩尔质量是18g/mol

D.1molHCl的质量是36.5g/mol参考答案：CA.1molN2的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C正确；D.1molHCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D错误，答案选C。点睛：选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。10.将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，生成硫酸钡沉淀，以此来解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀，故选C．11.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

A．三氯化铁溶液

B．饱和硫酸镁溶液C．稀盐酸

D．饱和硫酸铵溶液

参考答案：C略12.下列说法正确的是（

）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D13.下列试剂保存方法正确的是（）A．氯水保存在棕色试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中C．金属钠保存在水中D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】A、氯水中的次氯酸见光易分解；B、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；C、金属钠能和水、氧气反应；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应．【解答】解：A、氯水中的次氯酸见光易分解，故应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，故A正确；B、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成的硅酸钠是一种粘合剂，故用玻璃瓶保存时，应用橡胶塞，故B错误；C、金属钠能和水、氧气反应，故不能保存在水中，且应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中，故C错误；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃试剂瓶中，应保存在塑料瓶中，故D错误．故选A．14.下列变化中，加入还原剂可以实现的是A.Ag+→AgCl

B.CuO→Cu

C.FeO→Fe2O3

D.NO→NO2

参考答案：B略15.向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A.1

B.1.5

C.2

D.2.5参考答案：C还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)=0.3mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：①_________；

②_________；③__________；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______.（填仪器序号）(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．请回答下列问题：a.该硫酸的物质的量浓度为__________mol?L-1b．经计算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

分液漏斗

③④

(2)18.4

27.2

BD【分析】（1）①为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，②为分液操作；③为容量瓶，结合仪器的结构分析；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；(2)a．根据溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M来计算；b.根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响．【详解】（1）根据仪器的结构特点，得到：①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；故答案为：③④（2）a．溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案为：18.4；b.由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×Vml=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2mL；故答案为：27.2；c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选；B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选；C、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏高，故C不选；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故D选；故选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.有以下各组微粒或物质：A、氯水和氯气；

B、CH3—CH2—NO2

和H2N—CH2—COOH；C、35Cl和37Cl；

D、冰和干冰；

E、石墨和C60；其中，

（1）互为同分异构体的有

（填编号）；（2）互为同素异形体的有

（填编号）；（3）互为同位素的有

（填编号）。Ⅱ.（1）HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低的是

。（2）碳与浓硝酸共热的化学方程式为

。（3）配平离子方程式为：□Fe(OH)3+□OH—+□Cl2

—□FeO42—+□Cl—+□H2O参考答案：略18.（3分）右图为化学教学中常用的喷泉实验装置。其中烧瓶体积为VL，用排空气收集了HCl气体，瓶中的气体对H2的相对密度为17.5。在胶头滴管及烧杯中分别盛有水。将胶头滴管中水挤压入烧瓶，打开止水夹就可引发喷泉，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为

。参考答案：4V/5L19.（1）已知反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为

mol，此时转移电子的物质的量为

mol．（2）完成下列反应的离子方程式：①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：

；②石灰水和醋酸反应：

；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：

；④FeCl3溶液与氨水混合：

；⑤足置的CO2通入到氢氧化钙溶液中：

．参考答案：（1）0.15；0.45；（2））①Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓；②CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O；③H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；④Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；⑤CO2+OH﹣=HCO3﹣

【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应．【分析】（1）根据离子方程式的书写方法来书写离子方程式，在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据硝酸的作用以及方程式进行计算．（2）①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；②石灰水和醋酸反应生成醋酸钙和水；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液，反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；④FeCl3溶液