河南省安阳市崔家桥第三中学中海中学高二化学联考试卷含解析

河南省安阳市崔家桥第三中学中海中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温时，将V1mLc1mol／L的醋酸滴加到V2mLc2mol／L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，则必有c1<c2B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)参考答案：B略2.下列变化中不属于放热反应的是（）A．葡萄糖在人体内缓慢氧化

B．煤的燃烧C．过氧化钠与水的反应

D．灼热的炭和二氧化碳气体化合参考答案：D考点：吸热反应和放热反应分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应，故A错误；B．煤的燃烧是放热反应，故B错误；C．过氧化钠与水的反应是放热反应，故C错误；D．灼热的炭和二氧化碳气体化合属于吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3.下列化学用语表示正确的是(

)A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关

“规律”推出的结论合理的是

（

）A.

Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

C．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2参考答案：B略5.

历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．该物质是高分子化合物

D．它是不饱和的有机物参考答案：C略6.下列电子式书写错误的是（

）A．

B．

C．

D．Na+参考答案：C略7.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1／202(g)==H20(g)

△H=akJ.mol-1H2(g)+1／202(g)==H20(1)

△H=bkJ.mol-1

2H2(g)+

02(g)==2H20(1)

△H=ckJ.mol-1关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应

B．a,b和c均为正值

C．a=b

D．2b=c参考答案：D略8.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下说法正确的是

（）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确参考答案：C略9.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价参考答案：B略10.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是．

A、适量盐酸

B、适量NaOH

C、适量KOH

D、适量KHS参考答案：CD11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为B．1mol羟基（—OH）所含的电子总数为7NAC．0.5mol丙烯醛（CH2=CH-CHO）与足量银氨溶液反应，转移的电子数为2NAD．1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：D略12.某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应

C．乙不能和溴水发生反应

D．2mol乙最多消耗lmol参考答案：A13.2006年科学家用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数与中子数之比为

A．98︰249

B．98︰151

C．118︰98

D．118︰249参考答案：B14.在下列有关晶体的叙述错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．离子晶体中可能存在共价键

D．分子晶体中有可能存在离子键参考答案：D15.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。下图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水。实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的

。（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②_____________。温度计显示的温度最好控制在

℃左右；（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②

；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是

；（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是

、

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为

（填编号）A．碘化钾溶液

B．亚硫酸氢钠溶液

C．氢氧化钠溶液参考答案：（1）水（2）控制反应温度在100℃以内

38.4

（3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动

（5）不溶于水

密度比水大

防止倒吸（6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15）用序号填空：（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥硼晶体。其中属于离子晶体的是

；属于分子晶体的是

，属于原子晶体的是______。(2)有下列分子：①CO2

②NO2

③SO3

④BF3

⑤NH3其中属于非极性分子的是

，分子的VSEPR模型为平面三角形的是

，属于分子的立体构型为三角锥形的是

。(3)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性：

理由：

。沸点：

理由：

。参考答案：（共15分）(1)①③（1分）

②④（1分）

⑤⑥（1分）（2）①③④（2分）

②③④（2分）

⑤（1分）（3）SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（1分）

（4）稳定性：H2O＞H2S＞H2Se（1分）

因为非金属性越强，气态化合物越稳定。（2分）沸点：H2O＞H2Se＞H2S（1分）

H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高。（2分）略18.(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第

周期第

族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)

（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是

，Y的第一电离能比X的

（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

。参考答案：略19.某烃的含氧衍生物可