2022年福建省厦门市第九中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年福建省厦门市第九中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2，④它是由多种原子构成的一种化合物．这些说法中正确的是（）A．①③④ B． ②④ C． ②③④ D． ①④参考答案：A考点： 分子、原子、离子．专题： 物质的组成专题；物质的分类专题．分析： ①由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；②由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；③由化学式可知碳、氢、氯元素的原子个数比；④由化学式可知元素组成；解答：解：①由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故①正确．②由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故②错误．③由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故③正确．④二氯甲烷是氯、碳、氢多种原子构成的，故④正确．故①③④说法正确．故选A．点评：本题考查结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大，注意知识的积累．2.下列关于热化学反应方程式的描述正确的是（

）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应的△H=+(2×283.0)kJ·mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．１mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（

）A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：C区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，则A、反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，A错误；B、反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，C正确；D、该反应是氧化还原反应，但属于化合反应，不属于区域3，D错误，答案选C。点睛：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，明确它们之间的关系是解答的关键，根据图示可判断置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应则需要满足一定条件才能是氧化还原反应，即有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，其中需要明确一个特例即I2+KI＝KI3，该反应不是氧化还原反应。4.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

（

）①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④参考答案：D略5.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电参考答案：D略6.下列物质中含有离子键的是A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O参考答案：C试题分析：A．在Br2中Br原子与Br原子之间通过共价键结合，错误；B．在CO2中C原子与O原子之间通过共价键结合，错误；C．在NaBr中原子之间通过离子键结合，正确；D．在H2O中H原子与O原子之间通过共价键结合，错误。7.下列说法正确的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C9.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO＋O2===2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO中能导致二次污染的是()A．仅②⑤ B．仅①②③C．仅①② D．全部参考答案：B解析：SO2与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化成硫酸，形成酸雨，即二次污染物；NO可以转化为NO2，NO2可以转化为NO和HNO3，随雨水降下就成为危害性很大的酸雨，所以SO2、NO、NO2在都会引起二次污染；而HCl和CO不会引起二次污染。10.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2

B．NO2与NO

C．O2与N2

D．NO与O2参考答案：D11.下列各组物质中，含有相同的化学键的是：（

）A．HI和NaI

B．H2S和CO2

C．Cl2和KCl

D．F2和NaBr参考答案：B略12.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却参考答案：D略13.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦参考答案：D14.一定条件下,钠能跟二氧化碳发生如下反应:4Na+3CO2=2Na2CO3+C，由此反应不能说明的是(

)A.钠表现出强还原性

B.二氧化碳是酸性氧化物C.金属钠熔点较低

D.二氧化碳也能起助燃作用参考答案：CA.在该反应中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，在反应中钠表现出强还原性，故A正确；B.CO2与Na反应生成Na2CO3和C，体现了CO2的氧化性和酸性氧化物的通性，故B正确；C.4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化学变化，与金属钠的熔点高低无关，故C错误；D.4Na+3CO2=2Na2CO3+C能够发生，说明钠在CO2中燃烧，CO2起助燃作用，故D正确；答案选C。15.糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（

）A．葡萄糖

B．果糖

C．纤维素

D．糖精参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用

A中加入的试剂和作用是______

_____

B中加入的试剂和作用是____

____________

D中加入的试剂和作用是__

___________

（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________参考答案：（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出

（2）2H2SO4（浓）+C==2H2O+2SO2↑+CO2↑

（3）A：无水硫酸铜。检验水

B：品红溶液。检验二氧化硫

D：澄清石灰水。检验二氧化碳

（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)该反应为放热反应且每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为________。(2)在一定温度下，向一个容积为1L的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。①N2的转化率为________。②反应达到平衡时，放出热量为________(填序号)。A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于92.4kJD．可能大于或小于或等于92.4kJ(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为________。A．压强不变B．体系的温度不变C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．v(N2)正＝(H2)正参考答案：略18.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．（1）图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．（2）已知拆开1mol

键、1mol

、1mol

键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol

碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为______．（3）下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应．参考答案：（1）放热（2）放出11化学能热能（3）①②⑤⑦

④⑥解析：(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；(2)在反应H2+I22HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，化学能转化为热能，故答案为：放出；11；化学能；热能；(3)常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，某些复分解(如铵盐和强碱)．所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥，故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。点睛：本题考查焓变的求算，△H=生成物能量-反应物能量=反应物键能和-生成物键能和，本题的易错点是食物因氧化而腐败反应类型的判断，可以看出是可燃物的燃烧，只是反应速率很慢而已。

19.(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：试回答下列问题：(1)A是