江苏省镇江市下蜀中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

江苏省镇江市下蜀中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-参考答案：C试题分析：A、HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，生成CO2，故错误；B、Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4，因此不能大量共存，故错误；C、四种离子能大量共存，故正确；D、HNO3具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，故错误。2.下列说法正确的是(

)A.1mol氧

B.SO42-的摩尔质量是96gC.3mol小麦

D.标准状况下，1molO2参考答案：DA．物质的类别指代不明，应指明具体的物质，故A错误；B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．物质的量只能描述微观粒子，不能表述宏观物质，故C错误；D．O2可以用物质的量描述，故D正确；故答案为D。3.下列说法中正确的一组是（

）A、H2和D2互为同位素；

B、

和

互为同分异构体；C、正丁烷和异丁烷是同系物；

D、

和

是同一种物质

参考答案：D略4.对于2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：B略5.200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为

()A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4参考答案：C略6.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是A．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末

B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C．将煤制成水煤气

D．将煤经过处理制成甲醇等参考答案：B略7.下列叙述正确的是（

）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Na+和SO42－的离子个数比为

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2参考答案：C略9.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（

）A.Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

B.K+、Na+、CO32－、NO3－C.K+、Ba2+、HCO3－、Cl－

D.Na+、K+、MnO4－、SO42－参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中，将OH－考虑进去。A．Mg2+、OH－结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，正确；C．Ba2＋、HCO3－、OH－结合生成沉淀和水，不能大量共存，错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4－为紫色，与无色不符，错误。选B。10.下列有关物质的组成、物理性质及试剂保存的叙述正确的是

①氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体

②紫色石蕊试液分别滴入盐酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色

③氨水、氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中

④氯水、稀硝酸、硝酸银溶液、碘单质都应保存在棕色细口瓶中

⑤氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体

⑥石英、水晶、玛瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥参考答案：B略11.．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

（

）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：A略12.A、B两种元素,A的原子序数为a,如果A和B同在第ⅣA族,当B的周期数大于A的周期数时,B的原子序数不可能为（

）A.a+2

B.a+8

C.a+26

D.a+18参考答案：A试题分析：A、B同在ⅣA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，A的原子序数为a，B的周期数大于A的周期数时，B的原子序数可能为a＋8，a+8+18，a＋18，a+8+18+18，a+18+18等，故选A。13.下列分类正确的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物B.纯碱、烧碱均属碱类C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱D.HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸参考答案：C本题主要考查物质的分类。Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错；CH3COOH是弱酸，故D错。答案选C。14.韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmol／L。表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω)

B．物质的量(n)C．物质的量浓度(c)D．摩尔质量(M)参考答案：C略15.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25℃

试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25℃

试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。参考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化剂对反应速率的影响

探究温度对反应速率的影响

(3)0.75

0.6

随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小解析：（1）双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；（3）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知，；速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：（1）A是

，C是

，H是

。（填化学式）（2）干燥的D物质在实验室中常用作

剂。（3）写出少量B与C反应④的化学方程式：

参考答案：（1）Cl2，

Ca(ClO)2，

O2。（以上填化学式）（2）干燥剂（3）CO2+H2O+Ca(ClO)2=2HClO+CaCO3↓略18.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

②二③

④⑤⑥⑦

三⑧⑨

⑩

(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。(3)单质具有半导体性质的元素是_____________________________。(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_______，b元素是_______。参考答案：(1)H

(2)He

(3)Si

(4)C

(5)F

(6)C

(7)Na和F

(8)Mg

O【分析】各编号代表的元素如下图所示，族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①H

②He二③Li

④C⑤N⑥O⑦F

三⑧Na⑨Mg

⑩Si

根据各元素的性质回答问题。【详解】(1)除了元素②之外均为主族元素，化合价为＋1价，又能为－1价，可能为H或者ⅦA元素，但是F元素没有正价，所有答案为H；(2)稀有气体元素He，核外电子已经达到稳定结构，难得到电子，也难失去电子，所以最难形成简单离子，答案为He；(3)介于金属元素和非金属元素的交界的元素，导电能力介于金属和非金属之间，往往用于做半导体材料，Si元素位于非金属和金属的交界处，可用于半导体材料；答案为Si；(4)气态氢化物不与酸，不与碱反应，说明该元素的氢化物不是碱性气体，也不是酸性气体；只有CH4；答案为C；(5)能够与稀有气体元素形成化合物，说明其化学性质非常活泼，但又不能是金属元素，因为金属失去电子，而稀有气体不得电子，则最活泼的元素为F；(6)足球烯的化学式为C60，由C元素构成；(7)活泼金属单质能够与冷水反应置换出氢气，Na可与水剧烈反应；此外氟单质也可以与冷水反应置换出氧气，则答案为Na和F；(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，该化合物为MgO，则a为Mg、b为O元素，故答案为：Mg、O。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重考查学生对基础知识的掌握，熟练掌握元素周期表的结构是解题的关键。19.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来