河南省商丘市夏邑县济阳镇第一中学2022年高三化学月考试题含解析

河南省商丘市夏邑县济阳镇第一中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制备单质硅时，主要化学反应如下（

）①②

③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（

）A.①③为置换反应

B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化参考答案：D略2.下列除杂操作中正确的是（

）A．除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体B．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入过量稀盐酸，振荡、过滤、洗涤就可C．除去CO2中的少量CO：可以通过点燃的方法除去杂质D．除去铁粉中的少量铜：加入足量的FeCl3溶液再过滤分离参考答案：B略3.“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(

)A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3参考答案：DA．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B．银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D错误；答案为D。4.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是A.HI和HClO

B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO

D.HClO和HIO参考答案：B略5.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（

）

①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2参考答案：D【知识点】弱电解质的电离平衡解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混)=10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2)V1：V2=11：9，故D错误.故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等.6.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO参考答案：C解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；

C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；

D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C7.I．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列

问题：

(l)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________________.

(2)根据上图写出该反应的化学方程式_______________________________________，该反应的平衡常数K=_________________。

(3)第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温，该反应的平衡常数___________

（填“增大”、“减小”或“不变”）。Ⅱ．可逆反应：分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：请同答下列问题：(1)达平衡(I)时，X的转化率为___________________。(2)是_________（填“吸”或“放”）热反应。参考答案：8.下列离子方程式正确的是

A.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu3++2NO↑+4H2OB.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-参考答案：A略9.足量的MnO2与40mL10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气，同0.1molMnO2与足量的浓盐酸反应产生的氯气，在相同条件下比较

A．一样多

B．前者多

C．后者多

D．无法比较参考答案：C10.下列叙述正确的是:

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等参考答案：C略11.(08上海松江区期末)下列反应最终无沉淀产生的是（）

①过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中

②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量

③少量的SO2通入BaCl2溶液中

④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：答案：C12.下列离子方程式中正确的是

A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O====Cu（OH）2↓+2H+

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H++HCO3-====H2O+CO2↑

D．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H++4KI+O2====2I2+2H2O+4K+参考答案：C略13.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

）A．能与Al反应放出氢气的溶液中：、Cl－、Na+、

B．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－C．碱性溶液中：K+、、、

D．澄清透明的无色溶液：ClO－、S2-、Na+、SO42－参考答案：C略14.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应

B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中

C．维生素C的分子式为C6H10O6

D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好参考答案：D略15.右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于

A．用Zn粒与稀HCl反应制H2

B．用大理石与稀HCl反应制CO2C．用Cu与稀HNO3反应制NO

D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．③连接好反应装置．④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是

；（2）酯交换反应器由

、

、温度计、搅拌棒组成；（3）步骤①中加入正己烷的作用是

，步骤④可以采用

方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是

，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是

；（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是

；（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为

%．

参考答案：（1）除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）三颈烧瓶、冷凝管；（3）作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；60～65℃的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%．

【分析】（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；（3）已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在100℃以下选择水浴加热；步骤⑤中将上下层液体进行分离基本操作为分液，据此分析所需仪器；用温水洗涤制得的生物柴油3～4次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计；（4）停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用；（5）根据油酸甘油酯进行酯交换后与油酸甲酯的关系：C57H104O6～3C19H36O2计算出理论产量，再计算产率．【解答】解：（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换，地沟油的预处理干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换，故答案为：除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成，故答案为：三颈烧瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到，已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在60～65℃进行恒温加热应选择水浴加热；分液操作所需主要仪器为分液漏斗；用温水洗涤制得的生物柴油3～4次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计，蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净，故答案为：作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；60～65℃的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4），停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用，故答案为：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物质的量为=0.03mol，根据C57H104O6～3C19H36O2可知理论生成油酸甲酯的物质的量为0.03mol×3=0.09mol，质量为0.09mol×296g/mol=26.64g；则产率为=57.8%；故答案为：57.8%．【点评】本题考查了有机混合物的分离方法和实验过程分析应用，涉及产率的计算，主要是题目信息的理解应用和盐类分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过

▲

（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为

▲

。⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是

▲

。⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c(S2－)＝

▲

。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是

▲

、

▲

。②某毛纺厂废水中含0.001mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有

▲

。参考答案：⑴过滤、干燥

3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑⑵热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解⑶4×10－36⑷①x＝12

pH介于9~10之间②SO42－、Cl－（每空2分，共14分）略18.(1999·上海卷)含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是

操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用

进行(填写仪器名称)。(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是

。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是

。(3)在设备Ⅲ中发生反应