甘肃省高三第二次诊断考试理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H—lC-12N—14O—16Cl—35.5Cu—64第I卷(选择题共126分）一、选择題：本题共13小题，毎小题6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．下列关于化学与生活的说法不正确的是A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72—的颜色差异来检验酒后驾车B．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D．工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉【答案】C2．下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是A．酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B．常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸,可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱C．制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干D．分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液可用分液的方法【答案】D【解析】A．容量瓶在使用前不能用相应溶液润洗，故A错误；B．常温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，故B错误；C．为了防止溶液过热而飞溅，不能将溶液加热蒸干，故C错误;D．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,故D正确。故选D。3．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为:关于有机物A的说法不正确的是A．A的分子式为C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色和溴水褪色C．A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应【答案】C【点睛】有机物的特性一般可以认为是所有官能团性质的加合.4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数.下列说法正确的是XYZA．Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B．X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C．X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D．X的氢化物只有一种【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是8，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X、Y、Z分别是N、F、S。A．Y的单质与水反应时，Y的单质是氧化剂,水是还原剂,故A错误;B．X的最高价氧化物对应水化物硝酸与其气态氢化物氨可以反应生成盐硝酸铵,故B正确；C．常温下X单质和Y单质都是气体，Z单质是固体，Z单质的沸点最高，故C错误；D．X的氢化物有氨、肼等，故D错误.故选B.5．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．室温下，测得氯化铵溶液pH〈7：NH4++H2O=NH3·H2O+H+C．石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD．用小苏打片治疗胃酸过多：CO32—+2H+==CO2↑+H2O【答案】A【点睛】书写离子方程式除了溶液中的强酸、强碱、可溶盐以外均保持化学式不变.6．下列溶液中物质的量浓度关系正确的是A．室温,0。1mol·L—1的CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)〈c(CH3COO—)B．1L0.1mol·L-1的（NH4）2Fe(SO4）2溶液中:c（SO42—)>c(NH4+)〉c(Fe2+）〉c(H+)〉c(OH—）C．室温，0。1mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，pH大小的顺序为：NaOH〈CH3COONa〈Na2CO3D．向0。01mol·L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c（SO42-）>c(Na+)>c(OH-）=c(H+）【答案】B【解析】A．CH3COOH难电离，所以c（CH3COOH）>c（CH3COO—)，故A错误；B．正确；C．酸性：CH3COOH〉HCO3-，所以水解程度CH3COONa〈Na2CO3，NaOH是强碱，pH大小的顺序为：NaOH>Na2CO3>CH3COONa,故C错误；D．向0。01mol·L—1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时，形成硫酸钠溶液，c（Na+）>c（SO42—）>c（OH-）=c（H+），故D错误.7．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解.下列说法正确的是A．b电极是负极B．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C．阳极电极反应：4OH—-4e-═2H2O+O2↑D．a极区的KI最终转变为KIO3【答案】D【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3。8．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法,化学反应可表示为：2NH3(g）+NO（g)+NO2（g)==2N2(g)+3H2O（g)△H＜0①该反应中，反应物总能量_____(填“〉"、“<”或“=”)生成物总能量。②当该反应有2molN2（g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。③该反应中,还原剂为______（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO(g）+CO2(g)+2H2O（g）△H=—574kJ/molCH4(g）+2NO2(g）=N2（g）+CO2(g)+2H2O（g)△H=-867kJ/mol则CH4(g)将NO（g)还原为N2（g)的热化学方程式是_________________。(3)还可利用ClO2

消除氮氧化物的污染,反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：反应I的产物中还有两种强酸生成,且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22。4LN2(标准状况)，则消耗ClO2______g.（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。②负极的电极反应式为__________________.③电极表面镀铂粉的原因为____________________。【答案】（1）．＞（2)．6（3）．NH3(4）．1:1(5）．CH4(g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1(6）．2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl(7）．135（8）．化学能→电能（9)．b→a(10)．H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O（11）．增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率③该反应中，还原剂为NH3，氧化产物与还原产物的质量比为1：1。（2）将已知的两个热化学方程式依次标注为①②,2②-①得CH4（g)将NO（g)还原为N2(g)的热化学方程式：CH4（g)+4NO（g）=2N2（g）+CO2(g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1.(3）根据质量守恒定律可以判断另一种强酸是HCl，化学反应方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,反应中若生成22.4L即1molN2（标准状况），2ClO2~2NO2~N2，则消耗ClO22mol即135g。9．研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g）+6H2(g)CH3OCH3（g）+3H2O（1）。（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3（g）的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“〉”、“<”、或“=”)。（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂,生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。①图中0-4min内A的反应速率v(CO2）=________。该温度下平衡常数的表达式为________。②下列有关说法正确的是______(填字母序号）。A．反应的活化能大小顺序是：Ea(A)〈Ea(B)〈Ea(C)B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大C．单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大(3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下,平衡时生成物二甲醚CH3OCH3（g）的物质的量如下表所示：序号起始投料量不同的压强下，平衡CH3OCH3（g)的量不同的压强P1P2P3I2。0molCO26.0molH20.10mol0。04mol0。02molII1.0molCO23.0molH2X1Y1Z1III1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①P1___P2(填“>"、“<”或“=”）；判断理由为____________。②X1=______________.③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。【答案】（1）．＜（2）．＜（3）．1。25mol·(L·min）-1（4）．（5）．ABC(6）．＞（7）．压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大（8）．0.05mol（9)．96﹪【解析】本题分析：本题主要考查化学平衡。逆反应速率，单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时,正反应速率等于逆反应速率，说明反应已经达到平衡，故C正确；D．平衡常数K仅是温度的函数，不随压强的改变而改变，故D错误。故选ABC。10．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知:Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________（夹持仪器不写)。（2）固体混合物B的主要成分为______(写化学式）;滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+,理由是________.检验滤液A中Fe2+的试剂为_______(填试剂名称).（3）滤液中C铝元素的主要存在形式为______（填离子符号），写出对应的离子方程式______。（4）某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。(5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数,主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。【答案】（1)．过滤(2)．泥三角、坩埚(3）．SiO2、Cu（4）．Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+（5）．硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾（6）．AlO2﹣（7)．Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O（8）．用pH试纸测常温下0。1mol·L-1NaAlO2溶液的pH,若pH〈12，则该同学的观点正确,若pH〉12，则该同学的观点错误（合理答案均可得分）(9)．将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应【解析】本题分析：本题主要考查涉及常见金属元素及其化合物的工艺流程的评价。(1）操作Ⅰ的名称为过滤；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有泥三角、坩埚。（3）在足量氢氧化钠作用下，产生偏铝酸钠，所以滤液中C铝元素的主要存在形式为AlO2﹣，对应的离子方程式为Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O。（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH〈12，则该同学的观点正确，若pH〉12，则该同学的观点错误.（5）选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应.11．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。(1）U原子的电子排布式为______________.（2）Y和W电负性,较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______（填元素符号）。（3）X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______,Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________.（4）U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为acm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数）.【答案】(1）．1s22s22p63s23p63d104s1（2）．Si(3)．N（4）．sp3（5）．三角锥形(6)．Cu2++4NH3=2+（7)．6（8）．解析】本题分析：本题主要考查原子结构、分子结构和晶体结构。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Y是碳。W与Y原子的价电子数相同,W是硅.Z的原子核外有三个未成对电子，Z是氮.U原子的K层电子数与最外层电子数比为2：1,其d轨道处于全充满状态,U是铜.X、Y、Z、W、U的核电荷数之和为57,X是氢。（1）U原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。12．H是重要的有机化合物,可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取(部分反应物成或产物省略,另请注意箭头的所指方向)：已知以下信息：i。A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii.I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6：1.回答下列问题：（1）E的宫能团名称_______，C的结构简式为_______。（2）I→G的反应类型为________，化合物I的名称为_________.(3）①E+F→H的化学方程式为____________