安徽省合肥市各区九年级上册期末化学试卷汇总含答案

安徽省合肥市各区九年级上册期末化学试卷汇总含答案2020学年安徽省合肥市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共20个小题，共40分）1．（2分）（2016•茂名）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．（2分）（2012•北京）地壳中含量最多的金属元素是（）A．硅 B．氧 C．铝 D．铁3．（2分）（2012•北京）下列变化中，属于化学变化的是（）A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华4．（2分）（2012•北京）下列物质的主要成分属于氧化物的是（）A．钻石（C） B．水晶（SiO2） C．食盐（NaCl） D．钟乳石（CaCO3）5．（2分）（2012•北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝6．（2分）（2015•青岛）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质7．（2分）（2012•北京）下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水8．（2分）（2012•北京）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头9．（2分）（2016•泰安）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+1价 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子10．（2分）（2020•灵山县二模）下列物质中，含有氧分子的是（）A．空气 B．MnO2 C．CO2 D．H2O211．（2分）（2012•北京）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7 B．9 C．10 D．1912．（2分）（2013•赤峰）决定元素种类的是（）A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数13．（2分）（2012•北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多14．（2分）（2012•北京）下列实验操作中，正确的是（）A．加热液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体15．（2分）（2013•黄石）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1） C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）16．（2分）（2012•北京）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多17．（2分）（2020•蠡县模拟）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠18．（2分）（2017•临清市二模）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是（）A．“待测”数值一定为2g B．乙一定是该反应的催化剂 C．反应中甲和丙的质量比为1：7 D．该反应可能是铜与氧气的反应19．（2分）（2020•潮安区模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等20．（2分）（2020•安徽模拟）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．将水通电电解一段时间A．A B．B C．C D．D二、填空题（共5个小题，共28分）21．（7分）（2012•北京）钙元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为．（2）儿童缺钙可能会导致（填“贫血症”或“佝偻病”）．（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于（填字母序号）．A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物（4）熟石灰的化学式为，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为．（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：．22．（6分）（2017•封开县一模）能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和。（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：①该反应的基本反应类型为。②该反应生成物的分子个数比为。（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。①NH3中氮元素和氢元素的质量比为。②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2═6H2O+。23．（4分）（2014•祁阳县校级模拟）金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）．（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为．24．（4分）（2012•兰州）用正确的化学用语填空：（1）2个硅原子；（2）保持甲烷化学性质的最小粒子；（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子；（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价．25．（7分）（2012•兰州）2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，。铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银（二）对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是。受小聪与小敏启发，你认为可以用（写俗称）代替烧碱。三、实验题：本大题2小题，共20分26．（16分）（2012•兰州）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①；②。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。利用C装置收集氧气的最佳时刻是。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是（用化学方程式表示）。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示为。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（用端口字母表示）。（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）7，对该现象的合理解释为（用化学方程式表示）。27．（4分）（2012•兰州）下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是．（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是（只写一个）．（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）D实验中待时，应停止加热．四、计算题（共2个小题，共12分）28．（6分）（2020•鸡西）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。（精确到0.1%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）29．（6分）（2012•兰州）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

2019-2020学年安徽省合肥市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共20个小题，共40分）1．（2分）（2016•茂名）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。A、氮气占78%，故选项符合题意。B、氧气占21%，故选项不符合题意。C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意。D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意。故选：A。2．（2分）（2012•北京）地壳中含量最多的金属元素是（）A．硅 B．氧 C．铝 D．铁【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误。B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误。C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确。D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误。故选：C。3．（2分）（2012•北京）下列变化中，属于化学变化的是（）A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华【解答】解：A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、香水挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。4．（2分）（2012•北京）下列物质的主要成分属于氧化物的是（）A．钻石（C） B．水晶（SiO2） C．食盐（NaCl） D．钟乳石（CaCO3）【解答】解：A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。故选：B。5．（2分）（2012•北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。故选：D。6．（2分）（2015•青岛）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：C。7．（2分）（2012•北京）下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水【解答】解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液。B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液。C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液。D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选：D。8．（2分）（2012•北京）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头【解答】解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D不符合题意。故选：C。9．（2分）（2016•泰安）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+1价 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素；B、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似；D、由于离子中质子数与核外电子数不等，而①中质子数小于电子数是阴离子，④中质子数等于电子数是原子；故选：B。10．（2分）（2020•灵山县二模）下列物质中，含有氧分子的是（）A．空气 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2【解答】解：A、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故A符合题意；B、二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；C、二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；D、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意。故选：A。11．（2分）（2012•北京）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7 B．9 C．10 D．19【解答】解：因为原子中，核电荷数＝质子数＝电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为为9。A、该原子的核电荷数为为9，故选项错误。B、该原子的核电荷数为为9，故选项正确。C、该原子的核电荷数为为9，故选项错误。D、该原子的核电荷数为为9，故选项错误。故选：B。12．（2分）（2013•赤峰）决定元素种类的是（）A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，所以决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）。A、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是核外电子数，故选项错误。B、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是中子数，故选项错误。C、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是最外层电子数，故选项错误。D、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故选项正确。故选：D。13．（2分）（2012•北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多【解答】解：A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选：B。14．（2分）（2012•北京）下列实验操作中，正确的是（）A．加热液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：A。15．（2分）（2013•黄石）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1） C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）【解答】解：A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性。B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：D。16．（2分）（2012•北京）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多【解答】解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化。故选：A。17．（2分）（2020•蠡县模拟）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加。B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少。C、氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加。D、氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化。故选：B。18．（2分）（2017•临清市二模）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是（）A．“待测”数值一定为2g B．乙一定是该反应的催化剂 C．反应中甲和丙的质量比为1：7 D．该反应可能是铜与氧气的反应【解答】解：根据质量守恒定律和表格中的数据推测：20+m+8+6＝4+待测+28+2，故待测＝m，则质量增加的生成物，故丙为生成物；质量减少的为反应物，故甲、丁为反应物，则：A、根据分析，待测数值为m，而非一定为2g，故A错误；B、根据分析，待测数值为m，则乙可能是该反应的催化剂，故B错误；C、反应中甲和丙的质量比为（20﹣4）：（28﹣8）＝4：5，而非1：7，故C错误；D、因为该反应各物质的质量比为（20﹣4）：（28﹣8）：（6﹣2）＝4：5：1，而且丙为生成物，甲、丁为反应物，为化合反应，可以是2Cu+O22CuO，故D正确。故选：D。19．（2分）（2020•潮安区模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量大也不能确定，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故C错误；D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。故选：D。20．（2分）（2020•安徽模拟）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．将水通电电解一段时间A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故A错误；B、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解放出了氧气，固体中锰元素的质量分数会变大，故B错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，酸完全反应后生成的氢气的质量应相同，故C错误；D、将水通电电解一段时间，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故D正确。故选：D。二、填空题（共5个小题，共28分）21．（7分）（2012•北京）钙元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为40.08．（2）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血症”或“佝偻病”）．（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于ABC（填字母序号）．A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物（4）熟石灰的化学式为Ca（OH）2，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为+5价．（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【解答】解：（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08；（2）钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；（3）氧化钙和水反应放出大量的热，收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰，同样可以作为干燥剂来吸收水分；（4）熟石灰为氢氧化钙，其化学式Ca（OH）2；根据化合物正负化合价的代数和为零，可以设碘元素的化合价为x，则：+2+[x+（﹣2）×3]×2＝0，．解得：x＝+5；（5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）40.08；（2）佝偻病；（3）ABC；（4）Ca（OH）2；+5价；（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．22．（6分）（2017•封开县一模）能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：①该反应的基本反应类型为置换反应。②该反应生成物的分子个数比为1：1。（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3。②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2═6H2O+2N2。【解答】解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。（2）①由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。②由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1。（3）①氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）＝14：3；。②根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2故答案为：（1）天然气；（2）①置换反应；②1：1；（3）①14：3；②2N2。23．（4分）（2014•祁阳县校级模拟）金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是C（填字母序号）．（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是没有水分．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【解答】解：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；B、铝蒸锅是利用金属的导热性；C、铜导线利用金属的导电性．故选C；（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分．故答案为：没有水分．（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．24．（4分）（2012•兰州）用正确的化学用语填空：（1）2个硅原子2Si；（2）保持甲烷化学性质的最小粒子CH4；（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子Fe2+；（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价2O5．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硅原子，就可表示为2Si；（2）保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，根据有机物的书写方法，其化学式为：CH4；（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子为亚铁离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子表示为：Fe2+；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，五氧化二磷中磷元素的化合价的化合价为+5价，可表示为：2O5；故答案为：（1）2Si；（2）CH4；（3）Fe2+；（4）2O5；25．（7分）（2012•兰州）2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸）镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液铜表面析出了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银（二）对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是烧碱具有强腐蚀性。受小聪与小敏启发，你认为可以用熟石灰（写俗称）代替烧碱。【解答】解：（一）取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸或是稀硫酸，可观察到镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生，从而判断镉的活动性顺序大于铜与银；然后将适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到铜表面产生了银白色物质，溶液由无色变为蓝色，从而可以判断铜的活动性比银强；（2）根据题意可以知道氯化镉可以和烧碱溶液反应生成生成氢氧化镉沉淀，该反应的化学方程式为：CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl；但是氢氧化钠具有强腐蚀性，所以可以用熟石灰来代替烧碱溶液。故答案为：（一）实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸）镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液铜表面析出了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。铜的活动性顺序大于银（二）CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl；烧碱具有强腐蚀性；熟石灰。三、实验题：本大题2小题，共20分26．（16分）（2012•兰州）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KClO32KCl+3O2↑。利用C装置收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止，，该反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd（用端口字母表示）。（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜（填“＞”、“＜”或“＝”）7，对该现象的合理解释为H2O+CO2＝H2CO3（用化学方程式表示）。【解答】解：（1）由图示可知标号仪器①是铁架台，②是长颈漏斗；（2）由A装置可知，此装置是加热固体制取气体的装置，如制取氧气，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，反应的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；利用排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时；二氧化硫是一种有害的气体，利用能与氢氧化钠反应的性质将其吸收掉，反应的方程式是：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，可选用收集装置E；使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时控制反应发生或停止，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若改用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，则气体应从b端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要将以上杂质气体除去，应先将氯化氢气体除去，在除去水蒸气。则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd；（4）二氧化碳能与水反应生成了碳酸，所以，溶液的pH小于7，反应的方程式是：H2O+CO2＝H2CO3。故答为：（1）铁架台，长颈漏斗；（2）2KClO32KCl+3O2↑，导管口有气泡连续均匀冒出时，2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；（3）BE，可以随时控制反应发生或停止，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，b，efcd；（4）＜；H2O+CO2＝H2CO3。27．（4分）（2012•兰州）下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂．（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是红磷的量不足（其它合理答案也可）（只写一个）．（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）D实验中待蒸发皿中出现较大量固体时，应停止加热．【解答】解：（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；（2）反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，否则会使测量结果偏小；（3）俯视读数读数偏大，而实际量取的液体的体积偏少，所以会导致配制的溶液的质量分数偏大；（4）为了防止固体受热迸溅，所以在蒸发时当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．故答案为：（1）防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂；（2）红磷的量不足（其它合理答案也可）；（3）偏大；（4）蒸发皿中出现较大量固体．四、计算题（共2个小题，共12分）28．（6分）（2020•鸡西）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为9：20。（2）草甘膦中磷元素的质量分数为18.3%。（精确到0.1%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）【解答】解：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×5）＝9：20．（2）草甘膦中磷元素的质量分数为100%＝18.3%．（3）33.8克草甘膦中含有磷的质量为33.8g×18.3%＝6.2g．故答案为：（1）9：20；（2）18.3%；（3）6.2g．29．（6分）（2012•兰州）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【解答】解：（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中锌的质量为：10g﹣6.75g＝3.25g；所以黄铜样品中锌的质量分数为×100%＝32.5%。（2）设稀硫酸中溶质质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65983.25gx＝x＝4.9g稀硫酸中溶质质量分数为×100%＝9.8%答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%。2020学年安徽省合肥市包河区九年级（上）期末化学试卷一、本大题包括10小题，1-7每小题1分，8-10每小题1分，共13分，每小题4个选项中只有1个答案符合题意．包河区1．（1分）（2019秋•包河区期末）同学们，还有两周就要过年啦，想想都很开心，下列年俗活动中发生化学变化的是（）A．扫尘 B．剪窗花 C．糯米酿甜酒 D．舞龙舞狮2．（1分）（2019秋•包河区期末）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A．淡水资源是取之不尽用之不竭的 B．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源 C．生活垃圾应集中后露天焚烧处理或向海里倾倒处理 D．提倡步行，骑自行车、乘坐公共交通工具等“低碳“出行方式3．（1分）（2019秋•包河区期末）2019年华为推出了泰山ARM服务器及基于ARM构架的新一代服务器芯片﹣﹣鲲鹏920（Kunpeng920），芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A．硅元素属于金属元素 B．硅元素的元素符号是Sl C．硅原子核外电子数为14 D．硅元素的相对原子质量为28.09g4．（1分）（2019秋•包河区期末）固体水，也叫干水，它内含97%的水，另外3%是从植物中提取的一种高分子聚合物，其作用是将水分子固化，广泛应用于缺水地区的园林绿化，一种名叫“森露”的固体水已经被辽宁西部等干旱地区采用，并取得了显著效果。下列叙述正确的是（）A．固体水中的水与普通的水化学性质相同 B．固体水属于化合物 C．固体水和冰属于同一种物质 D．固体水中分子静止不动5．（1分）（2019秋•包河区期末）三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其它的化学性质与一氧化碳相似，下列有关三氧化二碳说法错误的是（）A．三氧化二碳具有还原性 B．三氧化二碳中碳元素的化合价为+4价 C．三氧化二碳在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D．三氧化二碳中碳元素和氧元素的质量比为1：26．（1分）（2020•合肥一模）建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是（）A．化石燃料模型 B．物质的分类模型 C．物质的微观构成模型 D．地壳中元素含量的模型7．（1分）（2019秋•包河区期末）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）A．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量 B．鱼虾能在水中生存﹣﹣氧气易溶于水 C．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 D．二氧化碳能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变8．（2分）（2018•巴中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：①加热铜片②隔绝空气A．A B．B C．C D．D9．（2分）（2019秋•包河区期末）在“宏观一微观一符号“之间建立联系是化学学科特有的思维方式，我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A．反应前后原子的总数不变 B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙10．（2分）（2020•合肥一模）按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（）实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%的稀硫酸溶液Ⅱ块状大理石、7%的稀盐酸溶液Ⅲ粉未状大理石，7%的稀盐酸溶液A．曲线甲代表的是实验Ⅰ B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳 C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳 D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快二、本大题包括4小题，共23分．（除标注外，每空1分，）11．（4分）（2019秋•包河区期末）自2018年1月1日起，合肥市区禁止燃放烟花爆竹，开启了霸都环保新时代。（1）“禁止燃放烟花爆竹“的安全标志是。（2）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾（KNO3）硫磺和木炭等。黑火药中至少有种元素，燃放烟花爆竹时产生有刺激性气味的二氧化硫的化学方程式是，故禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还可以减少二氧化硫和可吸入颗粒物等空气污染物的排放，提升空气质量。（3）燃放烟花爆竹时还有可能引起火灾，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是。A．清除可燃物B．使可燃物与空气隔绝C．降低可燃物的着火点12．（6分）（2019秋•包河区期末）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。（1）写出指定仪器的名称：a。（2）用装置A进行实验时，首先应（填序号）。①加药品②加热③检查装置气密性（3）小雨同学用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为，若选用装置F收集氧气，气体应该从端（选填“b”或“c”）通入。（4）小明同学用B装置制取二氧化碳，并测量生成的二氧化碳体积，应选用的收集装置是（填字母序号），实验室检验二氧化碳的化学方程式为。13．（6分）（2019秋•包河区期末）空气是一种宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程。请按要求回答下列问题：（1）图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。（2）天然气的主要成分是CH4，天然气属于再生资源（填“可”或“不可”），点燃CH4之前应。（3）因为二氧化碳具有的性质，常用于灭火。（4）写出图中“X”与氢气反应的化学方程式。14．（7分）（2019秋•包河区期末）常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢，研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【提出假设】催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢。【供选择的试剂】5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液、二氧化锰粉末、二氧化锰、氧化铜粉末【设计方案】常温下，取两份5%H2O2溶液各100mL，分别加入，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间。【实验探究】如图1是他们进行实验的装置图，此实验中A处宜采用的气体收集方法是。检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。【实验记录】实验编号①②反应物5%H2O2溶液100mL5%H2O2溶液100mL加入固体CuOMnO2收集一瓶气体所需时间165s46s【实验分析】（1）若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的和没有改变。（2）要定量地比较化学反应速度的快慢，除了上述方法外，还可以。【得出结论】该探究过程得出的结论是，故实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为。注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过40分。【反思】还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？（1）在老师的帮助下，小组同学们使用压强传感器等设备，探究在其他条件相同时，不同温度下过氧化氢溶液分解时密闭容器内压强的变化，经过实验、数据处理等，获得如图2所示的压强时间的曲线变化图。由此得出的结论是。（2）你还有其他的猜想吗？猜想。请选择题目中提供的试剂，设计实验证明你的猜想（包括实验方案和结论）。三、本大题共4分15．（4分）（2019秋•包河区期末）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是焙制糕点所用的发醇粉的主要成分之一，在270℃时分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，现称取碳酸氢钠固体16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变，请计算生成碳酸钠的质量。（计算结果请保留一位小数）2019-2020学年安徽省合肥市包河区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，1-7每小题1分，8-10每小题1分，共13分，每小题4个选项中只有1个答案符合题意．包河区1．（1分）（2019秋•包河区期末）同学们，还有两周就要过年啦，想想都很开心，下列年俗活动中发生化学变化的是（）A．扫尘 B．剪窗花 C．糯米酿甜酒 D．舞龙舞狮【解答】解：A、扫尘没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、剪窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、糯米酿甜酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；D、舞龙舞狮没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。2．（1分）（2019秋•包河区期末）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A．淡水资源是取之不尽用之不竭的 B．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源 C．生活垃圾应集中后露天焚烧处理或向海里倾倒处理 D．提倡步行，骑自行车、乘坐公共交通工具等“低碳“出行方式【解答】解：A、淡水资源是取之不尽用之不竭的错误，故选项错误；B、实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源错误，故选项错误；C、生活垃圾应集中后露天焚烧处理或向海里倾倒处理，会污染空气和水源；故选项错误；D、提倡步行，骑自行车、乘坐公共交通工具等“低碳“出行方式正确，可以保护环境；故选项正确；故选：D。3．（1分）（2019秋•包河区期末）2019年华为推出了泰山ARM服务器及基于ARM构架的新一代服务器芯片﹣﹣鲲鹏920（Kunpeng920），芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A．硅元素属于金属元素 B．硅元素的元素符号是Sl C．硅原子核外电子数为14 D．硅元素的相对原子质量为28.09g【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅元素的元素符号是Si，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅元素的原子核外电子数为14，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：C。4．（1分）（2019秋•包河区期末）固体水，也叫干水，它内含97%的水，另外3%是从植物中提取的一种高分子聚合物，其作用是将水分子固化，广泛应用于缺水地区的园林绿化，一种名叫“森露”的固体水已经被辽宁西部等干旱地区采用，并取得了显著效果。下列叙述正确的是（）A．固体水中的水与普通的水化学性质相同 B．固体水属于化合物 C．固体水和冰属于同一种物质 D．固体水中分子静止不动【解答】解：A．固体水中的水也是由水分子构成，所以固体水中水的化学性质与普通水相同，故正确；B．固体水含97%的水，另外3%是高分子聚合物，是混合物；故错误；C．固体水含97%的水，另外3%是高分子聚合物，而冰是固态的水，二者不是同一种物质，故错误；D．水分子不断运动，故错误；故选：A。5．（1分）（2019秋•包河区期末）三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其它的化学性质与一氧化碳相似，下列有关三氧化二碳说法错误的是（）A．三氧化二碳具有还原性 B．三氧化二碳中碳元素的化合价为+4价 C．三氧化二碳在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D．三氧化二碳中碳元素和氧元素的质量比为1：2【解答】解：A、由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，故选项说法正确。B、氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，故选项说法错误。C、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，充分燃烧的产物为CO2，故选项说法正确。D、三氧化二碳中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）＝1：2，故选项说法正确。故选：B。6．（1分）（2020•合肥一模）建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是（）A．化石燃料模型 B．物质的分类模型 C．物质的微观构成模型 D．地壳中元素含量的模型【解答】解：A、三大化石燃料：煤、石油、天然气，故A错；B、纯净物分为单质和化合物，故B错；C、物质的构成微粒：分子、原子和离子，故C正确；D、地壳中含量最多的元素是氧元素，故D错。故选：C。7．（1分）（2019秋•包河区期末）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）A．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量 B．鱼虾能在水中生存﹣﹣氧气易溶于水 C．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 D．二氧化碳能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变【解答】解：A、明矾净水是除去水中的不溶性固体杂质，错误；B、氧气在水中是不易溶于水，错误；C、众人拾柴火焰高是增加可燃物的量，不是说着火点的问题，错误；D、二氧化碳能被液化贮存于钢瓶是因为分子间有间隔且间隔能改变，正确；故选：D。8．（2分）（2018•巴中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：①加热铜片②隔绝空气A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫。故A没有体现水的主要作用，故A正确；B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此该选项体现了水的主要作用，故B错；C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此该选项没有体现了水的主要作用，故C错；D、探究燃烧条件实验中，热水的作用一是加热铜片，二是让白磷与空气隔绝。因此，该选项体现了水的主要作用，故D错。故选：A。9．（2分）（2019秋•包河区期末）在“宏观一微观一符号“之间建立联系是化学学科特有的思维方式，我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A．反应前后原子的总数不变 B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙【解答】解：由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2；A．由化学方程式可知，反应前后原子的总数不变，故正确；B．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，正确；C．由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；D．由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗14g甲，可生成22g丙，故正确；故选：C。10．（2分）（2020•合肥一模）按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（）实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%的稀硫酸溶液Ⅱ块状大理石、7%的稀盐酸溶液Ⅲ粉未状大理石，7%的稀盐酸溶液A．曲线甲代表的是实验Ⅰ B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳 C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳 D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快【解答】解：A、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，图中甲对应实验Ⅰ，故A错误；B、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，所以实验室不能用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳，故B错误；C、实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应速率太快，不适合制取二氧化碳，故C错误；D、据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快，故D正确。故选：D。二、本大题包括4小题，共23分．（除标注外，每空1分，）11．（4分）（2019秋•包河区期末）自2018年1月1日起，合肥市区禁止燃放烟花爆竹，开启了霸都环保新时代。（1）“禁止燃放烟花爆竹“的安全标志是C。（2）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾（KNO3）硫磺和木炭等。黑火药中至少有5种元素，燃放烟花爆竹时产生有刺激性气味的二氧化硫的化学方程式是S+O2SO2，故禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还可以减少二氧化硫和可吸入颗粒物等空气污染物的排放，提升空气质量。（3）燃放烟花爆竹时还有可能引起火灾，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是B。A．清除可燃物B．使可燃物与空气隔绝C．降低可燃物的着火点【解答】解：（1）据图可以看出，“禁止燃放烟花爆竹“的安全标志是C，故填：C。（2）黑火药的化学组成为硝酸钾（KNO3）硫磺和木炭，则黑火药中至少有钾、氮、氧、硫、碳5种元素，燃放烟花爆竹时产生有刺激性气味的二氧化硫的化学方程式是S+O2SO2，故填：5；S+O2SO2。（3）“火立熄”的灭火原理是使可燃物与空气隔绝，故填：B。12．（6分）（2019秋•包河区期末）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。（1）写出指定仪器的名称：a锥形瓶。（2）用装置A进行实验时，首先应③（填序号）。①加药品②加热③检查装置气密性（3）小雨同学用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若选用装置F收集氧气，气体应该从b端（选填“b”或“c”）通入。（4）小明同学用B装置制取二氧化碳，并测量生成的二氧化碳体积，应选用的收集装置是H（填字母序号），实验室检验二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）用装置A进行实验时，首先应检查装置的气密性；故答案为：③；（3）A装置的试管中有棉花团，因此是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；若选用装置F收集氧气，气体应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑：b；（4）小明同学用B装置制取二氧化碳，并测量生成的二氧化碳体积，应选用的收集装置是H；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：H；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；13．（6分）（2019秋•包河区期末）空气是一种宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程。请按要求回答下列问题：（1）图中分离空气的过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。（2）天然气的主要成分是CH4，天然气属于不可再生资源（填“可”或“不可”），点燃CH4之前应验纯。（3）因为二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质，常用于灭火。（4）写出图中“X”与氢气反应的化学方程式N2+3H22NH3。【解答】解：（1）图中分离空气的过程没有新物质生成，属于物理变化。（2）天然气的主要成分是CH4，天然气属于化石燃料，属于不可再生资源，CH4是可燃性的气体，点燃CH4之前应验纯。（3）因为二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质，常用于灭火。（4）由质量守恒定律可知，图中“X”是氮气，与氢气反应的化学方程式是：N2+3H22NH3。故答案为：（1）物理。（2）不可；验纯。（3）密度比空气大，通常不燃烧也不支持燃烧。（4）N2+3H22NH3。14．（7分）（2019秋•包河区期末）常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢，研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【提出假设】催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢。【供选择的试剂】5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液、二氧化锰粉末、二氧化锰、氧化铜粉末【设计方案】常温下，取两份5%H2O2溶液各100mL，分别加入相同质量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间。【实验探究】如图1是他们进行实验的装置图，此实验中A处宜采用的气体收集方法是排水法。检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。【实验记录】实验编号①②反应物5%H2O2溶液100mL5%H2O2溶液100mL加入固体CuOMnO2收集一瓶气体所需时间165s46s【实验分析】（1）若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的质量和化学性质没有改变。（2）要定量地比较化学反应速度的快慢，除了上述方法外，还可以测量相同时间收集到的氧气体积。【得出结论】该探究过程得出的结论是在其他条件相同时，二氧化锰对该反应的催化效果比氧化铜好，故实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过40分。【反思】还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？（1）在老师的帮助下，小组同学们使用压强传感器等设备，探究在其他条件相同时，不同温度下过氧化氢溶液分解时密闭容器内压强的变化，经过实验、数据处理等，获得如图2所示的压强时间的曲线变化图。由此得出的结论是在其他条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快。（2）你还有其他的猜想吗？猜想过氧化氢溶液的浓度影响反应速率。请选择题目中提供的试剂，设计实验证明你的猜想（包括实验方案和结论）实验步骤：常温下，取两份等质量的二氧化锰粉末分别放入锥形瓶中，再分别量取100mL5%和15%的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间；实验现象：15%的过氧化氢溶液需要时间短；实验结论：在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。【解答】解：【设计方案】常温下，取两份5%H2O2溶液各100mL，分别加入相同质量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间。故填：相同质量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末。【实验探究】如图1是他们进行实验的装置图，此实验中A处宜采用的气体收集方法是排水法。故填：排水法。【实验分析】（1）若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的质量和化学性质没有改变。故填：质量；化学性质。（2）要定量地比较化学反应速度的快慢，除了上述方法外，还可以测量相同时间收集到的氧气体积，即相同时间内收集的氧气越多，反应速率越快。故填：测量相同时间收集到的氧气体积。【得出结论】该探究过程中，收集相同体积的氧气，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短，得出的结论是在其他条件相同时，二氧化锰对该反应的催化效果比氧化铜好，故实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。故填：在其他条件相同时，二氧化锰对该反应的催化效果比氧化铜好；2H2O22H2O+O2↑。【反思】（1）如图2所示的压强时间的曲线变化图可知，温度越高，气体压强越大，由此得出的结论是在其他条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快。故填：在其他条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快。（2）其他的猜想：过氧化氢溶液的浓度影响反应速率；实验方案：实验步骤：常温下，取两份等质量的二氧化锰粉末分别放入锥形瓶中，再分别量取100mL5%和15%的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间；实验现象：15%的过氧化氢溶液需要时间短；实验结论：在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。故填：过氧化氢溶液的浓度影响反应速率；实验步骤：常温下，取两份等质量的二氧化锰粉末分别放入锥形瓶中，再分别量取100mL5%和15%的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间；实验现象：15%的过氧化氢溶液需要时间短；实验结论：在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。三、本大题共4分15．（4分）（2019秋•包河区期末）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是焙制糕点所用的发醇粉的主要成分之一，在270℃时分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，现称取碳酸氢钠固体16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变，请计算生成碳酸钠的质量。（计算结果请保留一位小数）【解答】解：设生成的碳酸钠的质量为x2NaHCO3+Na2CO3+H2O+CO2↑16810616.8gxx＝10.6g答：生成碳酸钠的质量为10.6g。2020学年安徽省合肥市庐阳区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，满分12分）1．（1分）（2019秋•庐阳区期末）化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。下列活动和化学无关的是（）A．生产化肥，以增加粮食产量 B．合成药物，以保障人体健康 C．开发新材料，以改善人类的生存条件 D．开发智学网APP，以方便学生了解学习情况2．（1分）（2019秋•庐阳区期末）下列物质在空气中燃烧时，产生大量白烟的是（）A．甲烷 B．硫粉 C．木炭 D．红磷3．（1分）（2019秋•庐阳区期末）下列化学用语不正确的是（）A．两个氢原子﹣﹣﹣﹣﹣2H B．氧化钠﹣﹣﹣﹣NaCl C．镁离子﹣﹣﹣﹣Mg2+ D．硫元素﹣﹣﹣﹣﹣S4．（1分）（2017•聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（）A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子 C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子5．（1分）（2019秋•庐阳区期末）如图所示实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．甲烷验纯 D．氧气验满6．（1分）（2019秋•庐阳区期末）除去“普通水”里溶有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。下列理解不正确的是（）A．大量使用洗衣粉去污会污染水源 B．“普通水”中含有氧分子 C．氮气和氧气在水中有一定的溶解能力 D．除去氧气后的水就不再含有氧元素7．（1分）（2019秋•庐阳区期末）如图是“白磷燃烧前后质量测定”的实验，下列说法错误的是（）A．细沙能防止锥形瓶炸裂 B．白磷燃烧至熄灭时气球先变大后变小 C．加入白磷的质量和锥形瓶内O2的质量和一定等于生成P2O5的质量 D．装置不漏气最终天平仍平衡8．（1分）（2019秋•庐阳区期末）关于CO和CO2的说法正确的是（）A．结构：分子构成相同 B．性质：都有毒 C．用途：都可以做气体肥料 D．转化：在一定条件下可以相互转化9．（1分）（2019秋•庐阳区期末）分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是（）A．单质：金刚石，水银 B．化合反应：氢气燃烧、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 C．金属元素：镁，氯 D．混合物：食醋、冰水混合物10．（1分）（2017•西城区二模）导电陶瓷是一种新型陶瓷，除能导电外，还具有耐高温、抗氧化、抗腐蚀等性能，广泛用作航天器、发动机的绝热材料。按陶瓷中导电的物质不同，导电陶瓷有氧化锆（ZrO2）、二硅化钼（MoSi2）、碳化硅（SiC）、铬酸镧（LaCrO3）等类型。下列说法不正确的是（）A．导电陶瓷的化学性质稳定 B．铬酸镧由三种元素组成 C．碳化硅中硅、碳元素的质量比为7：3 D．上述导电物质中属于氧化物的是ZrO2、LaCrO311．（1分）（2019秋•庐阳区期末）如图1为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为煤炭，②③处为火柴头，其中③处火柴头用细沙盖住。用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。下列说法正确的是（）A．对比②③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．在④处加热体现了控制变量思想 C．对比①②处现象证明可燃物燃烧需要与氧气接触 D．①处为煤炭不燃烧是因为煤炭不是可燃物12．（1分）（2019秋•庐阳区期末）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气 B．t1时刻，O2开始产生 C．t2时刻，KMnO4开始分解 D．KMnO4是催化剂二、填空题（共4小题，每空1分，共24分）13．（5分）（2019秋•庐阳区期末）根据如图，回