广东省汕头市中寨中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省汕头市中寨中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB、乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2NA个氢原子C、1molNa2O2固体中含有2NA个D、将含0.1mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个Fe(OH)3胶体微粒参考答案：C略2.下列各组物质的性质比较中，正确的是

A.稳定性：HCl>H2S>H2O

B.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2

C.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

D.还原性：I-﹤Br-﹤Cl-参考答案：C略3.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

（

）A．定容时，仰视标线

B．摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容参考答案：D略4.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9~10-7m）属于下列哪种分散系：A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液参考答案：略5.下列递变情况中，正确的是(

)A、Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强

B、Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低

D、C、N、O的原子半径依次减小参考答案：D略6.用“＞、＜或＝”比较下列物质的性质碱性KOH

NaOH

酸性HClO4

H3PO4

稳定性HBr

HF参考答案：＞

＞

＜略7.根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是A．质子数

B．中子数

C．最外层电子数

D．最高正化合价参考答案：B略8.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H、D、T互为同素异形体 B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式： D.S2－的结构示意图：参考答案：D试题分析：A．H、D、T互为同位素，A错误；B．氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；C、氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误；D．S2－的结构示意图为，D正确，答案选D。【名师点晴】关于同位素、同素异形体等学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，解答时注意灵活应用。

9.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L参考答案：D略10.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2

A.②③④

B.①③④

C.①②③⑤

D.②③④⑤参考答案：C①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①选；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②选；③CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③选；④当NH3过量时溶液中BaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+BaCl2+H2O═BaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2O═Ba(HCO3)2+2NH4C1，故④不选；⑤NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故⑤选；故选C。11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、干冰

B.生石灰、白磷、漂白粉C.氯水、铁红、氯化氢

D.空气、氮气、胆矾参考答案：BA．干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，故C错误；D．空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。12.下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理．.分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．解答：解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．13.将标准状况下的LHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质

的量浓度是（）

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

参考答案：D略14.将4molA气体和1molB气体在2L的容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后测得C的浓度为0.6mol·L－１，则下列说法正确的是A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4mol·(L·min)－１B.2min时A、B、C三种气体的总量为5molC.2min时B的转化率为20％D.若2min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止参考答案：B【详解】A.因2min后测得C的浓度为0.6mol·L－１，则用物质C表示反应的平均速率为v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物质A表示反应的平均速率为v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A说法错误；B.由于该反应为等体积的可逆反应，反应前气体的总物质的量为：4mol+1mol=5mol，反应后气体的总物质的量保持不变，则有2min时A、B、C三种气体的总量为5mol，故B说法正确；C.2min内转化的B量为：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，则B的转化率为：=0.4mol÷1mol=40%，故C说法错误；D.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故D说法错误；答案选B。15.

下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸相互之间能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案

，原因是

。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因

。（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

参考答案：（1）二，常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显

（2分）（2）未除去镁表面的氧化膜

（2分）（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）⑴有下图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是（多项）A瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质C瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积D瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E收集密度比空气大的气体

F收集密度比空气小的气体(2)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

。图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。①A中无水硫酸铜的作用

。②证明SO2一定存在的现象是

。③C中酸性KMnO4溶液的作用

。④证明CO2一定存在的现象是

。参考答案：（13分）⑴

ABE

（3分）

(2)C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O

。（每空2分）①

检验SO2

。（每空2分）②

B中品红退色

。③

除去SO2

。④

D中品红不退色，E中变浑浊

。略18.（8分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）铝合金的用途是

；（写出两种即可）（2）写出加入盐酸后生成Al