湖北省武汉市私立津桥学校2022年高二化学上学期摸底试题含解析

湖北省武汉市私立津桥学校2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为FeSO4B．原溶液中H2SO4浓度为2.5mol·L－1C．原混合溶液中NO的物质的量为0.2molD．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气参考答案：B略2..下列判断中一定正确的是 A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y的强参考答案：D3.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、盐酸

D、氨水参考答案：D略4.下列现象与氢键有关的是（

）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③参考答案：B略5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略6.物质的量单位——摩尔的基准是

A、6.02×1023这个常数

B、0.012kg的碳C、1摩尔任何物质所含的微粒数

D、0.012kg的12C所含有的原子数参考答案：D略7.常温下，下列溶液中即能溶解铁又能溶解铜的是

A．稀硝酸

B．浓硝酸

C．浓盐酸

D．浓硫酸参考答案：A8.已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为

A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12参考答案：C9.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（

）①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④

B．②和③

C．④和⑤

D．①②③④⑤参考答案：D10.人体内重要的储存能量的物质是（

）A.微量元素

B.油脂

C.蛋白质

D.维生素参考答案：略11.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

B．HCO3—+H2O

CO32-+H3O+C．S2-+H2O

HS-+OH-

D．NH3+H2O

NH4++OH-参考答案：A略12.下列现象因为发生加成反应而产生的是（

）

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.将苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：略略13.下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C14.为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是

A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离

B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离

C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离

D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A略15.在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）

A．在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的电离程度先增大后减小参考答案：C【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液显示碱性，欲显中性，甲酸应该稍过量，则有a＞7.5；B．开始时c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之间不一定满足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）；C．点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量大于KOH的物质的量的2倍，根据物料守恒进行判断；D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小；【解答】解：A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，故A错误；B．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B错误；C．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正确；D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：A

B

C

D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为

（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是

；（3）D装置的作用是

；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：

；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，

（答：是或否）；说明理由：

。参考答案：（1）

aedbcf

（2）

干燥氯气

；（3）

吸收尾气氯气；（4）

用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；（5）

否

；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl—、OH－的浓度关系如图所示：

[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl—)]。

⑴正常海水（Cl—的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是

。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是

。⑵Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是

（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是

。⑶处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为

。②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS)＝1.6×10—52，当废水中c(S2—)＝1×10—5mol/L时，c(Hg2+)＝

。③用难溶的FeS作为沉淀剂也可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应的离子方程式：

。有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释

参考答案：⑴HgC142―(2分)；HgC12

(2分)⑵Hg2++2H2O＝Hg(OH)2+2H+(2分)；在硝酸中配制

(2分)⑶①Cu+Hg2+＝Cu2++Hg

(2分)；②1.6×10―47mol/L(2分)③Hg2++FeS＝HgS+Fe2+(2分)，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水(1分)略18.（12分）有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。（1）关于这些有机物的说法中正确的是

（选填编号）。A．可能互为同系物

B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟C．一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同（2）写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式

，它的一氯代物的同分异构体有

种。（3）写出分子式为C6H6且结构中只有C－C键和C－H键的有机物结构简式：

。（4）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为

，写出其发生加聚反应的