公用设备工程师-专业基础（给水排水）-水分析化学-酸碱滴定法

公用设备工程师-专业基础（给水排水）-水分析化学-酸碱滴定法[单选题]1.H2PO4－的共轭碱是()。[2019年真题]A.H3PO4B.HPO42－C.PO43－D.（江南博哥）OH－正确答案：B参考解析：根据布朗斯特德劳莱的酸碱质子概念，凡给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。这种因质子得失而互相转变的一对酸碱称为共轭酸碱对。由题干分析可知：H2PO4－＝H＋＋HPO₄2－。[单选题]2.用CHCl＝0.1000mol/L的标准溶液滴定①kb＝10－2；②kb＝10－3；③kbsub>＝10－5；④kbsub>＝10－7的弱碱溶液，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最长的是()。[2019年真题]A.①B.②C.③D.④正确答案：A参考解析：在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变即滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。若等浓度的强酸强碱相互滴定，滴定时其起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个pH单位。因此可知滴定突跃最长的应该是标准溶液初始浓度最大的。[单选题]4.H2PO4－的共轭酸是()。[2017年真题]A.H3PO4B.HPO42－C.PO43－D.OH－正确答案：A参考解析：根据布朗斯特德劳莱的酸碱质子概念，凡给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。这种因质子得失而互相转变的一对酸碱称为共轭酸碱对。由题干分析可知：H3PO4＝H＋＋H2PO4－。[单选题]5.用CHCl＝0.1000mol/L的标准溶液滴定如下弱碱：①Kb＝10－2；②Kb＝10－3；③Kbsub>＝10－4；④Kbsub>＝10－5。得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最小的是()。[2017年真题]A.①B.②C.③D.④正确答案：D参考解析：本题中，用CHCl＝0.1000mol/L的标准溶液滴定相应的弱碱，Kb越小，则滴定突跃范围越小。[单选题]6.已知下列各物质在水溶液中的Ka：①KHCN＝6.2×10－10；②KHS</sub>－＝7.1×10－15，；③KHF＝3.5×10－4；④KHAc＝1.8×10－5。其中碱性最强的物质是()。[2016年真题]A.CN－B.S2－C.F－D.Ac－正确答案：B参考解析：①③④项中均为一元弱酸一级电离，②为二元弱酸的二级电离。据公式：KagKb＝[H＋][OH－]＝K_w＝1.0×10－14（25℃）计算Kb进行比较。对于S2－：HS－＝H－＋S2－（二元弱酸H2S的二级解离），其共轭酸为HS－，计算Kb2比较，Ka1sub>gK_{b2＝Ka2gKb1＝Kw。其本质为比较各种水溶液中氢氧根离子浓度大小，也即比较其氢离子浓度大小。①项，②项，③项，④项，c（H＋）越大，碱性越弱；c（H＋）越小，碱性越强。S2－的C（H＋）最小，故碱性最强。[单选题]7.下面属于共轭酸碱对的是()。[2013年真题]A.H3PO4和PO43－B.H3PO4与HPO42－C.H2PO4－与PO4}3－D.H2PO4－与HPO4</sub>2－正确答案：D参考解析：共轭酸碱对的关系为：共轭酸＝共轭碱＋H＋，故只有D存在共轭关系，即H2PO4－＝HPO42－>＋H^＋。[单选题]8.已知下列各物质的Kb：①Ac－（5.9×10－10），②NH2NH2（3.0×10－8），③NH3</sub>（1.8×10－5），④S2－（Kb1>1.41，K_{b27.7×10－8），其共轭酸酸性由强至弱的次序为()。[2011年真题]A.①＞②＞③＞④B.④＞③＞②＞①C.①＞②≈④＞③D.③＞②≈④＞①正确答案：A参考解析：布朗斯特德劳莱的酸碱质子概念：凡给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。HB＝H＋＋B－，酸（HB）给出一个质子（H＋）而形成碱（B－），碱（B－）接受一个质子（H＋）便成为酸（HB）；此时碱（B－）称为酸（HB）的共轭碱，酸（HB）称为碱（B－）的共轭酸。这种因质子得失而互相转变的一对酸碱称为共轭酸碱对，对于一对共轭酸碱对，共轭碱的碱性越强，其共轭酸的酸性越弱。碱的解离常数越大，碱性越强，碱性大小为：④＞③＞②＞①，故其共轭酸的酸性为：①＞②＞③＞④。[单选题]9.已知下列各物质的Kb：①Ac－（5.9×10－10），②NH2NH2（3.0×10－8），③NH3}（1.8×10－5），④S2－（Kb1>＝1.41，Kb2＝7.7×10－8），试判断出其共轭酸最弱者为()。[2010年真题]A.①B.②C.③D.④正确答案：D参考解析：共轭酸碱对之间存在如下关系：Ka1Kb2＝Ka2Kb1＝Kw＝10－14。共轭酸的强弱用Ka的大小表示，Ka越大，酸性越强。因此可知，K<sub>b越小，其所对应的共轭酸酸性越强，而④中Kb最大，则其Ka最小，故其共轭酸酸性最弱。[单选题]10.已知下列各物质的Kb：①Ac－（5.9×10－10），②NH3（1.8×10－5），③S2－（Kb1ub>＝1.41，K<sub>b2＝7.7×10－8），④NH2NH_{2（3.0×10－8），试判断出其共轭酸最弱者为()。[2009年真题]A.S2－B.Ac－C.NH2NH2D.NH3正确答案：A参考解析：酸（HB）给出一个质子（H＋）而形成碱（B－），碱（B－）接受一个质子（H＋）便成为酸（HB）；此时碱（B－）称为酸（HB）的共轭碱，酸（HB）称为碱（B－）的共轭酸。这种因质子得失而互相转变的一对酸碱称为共轭酸碱对。共轭酸碱对之间存在如下关系：Ka1Kb2＝Ka2Kb1＝Kw＝10<s<sub="">up>－14。共轭酸的强弱用Ka的大小表示，Ka越大，酸性越强。因此可知，Kb越小，其所对应的共轭酸酸性越强。而③中Kb最大，则其Ka最小，故其共轭酸酸性最弱。[单选题]11.下列物质中：①NH4＋，②Ac－，③CN－，④F－，从质子理论看，属于酸的物质是()。[2008年真题]A.②B.①C.④D.③正确答案：B参考解析：根据布朗斯特德劳莱的酸碱质子概念知：凡给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。酸（HB）给出一个质子（H＋）而形成碱（B－），碱（B－）接受一个质子（H＋）便成为酸（HB）；此时碱（B－）称为酸（HB）的共轭碱，酸（HB）称为碱（B－）的共轭酸。这种因质子得失而互相转变的一对酸碱称为共轭酸碱对。NH4＋p>能提供一个质子，因此属于酸。[单选题]12.已知下列各物质的Kb：①Ac－（5.9×10－10）；②NH2NH2（3.0×10－8）；③NH3}（1.8×10－5）；④S2－（Kb1>1.41，K<sub>b27.7×10－8），则其共轭酸最强者为()。[2007年真题]A.Ac－B.NH2NH2C.S2－D.NH3正确答案：A参考解析：酸（HB）给出一个质子（H＋）而形成碱（B－），碱（B－）接受一个质子（H＋）便成为酸（HB）；此时碱（B－）称为酸（HB）的共轭碱，酸（HB）称为碱（B－）的共轭酸。这种因质子得失而互相转变的一对酸碱称为共轭酸碱对。共轭酸碱对之间存在如下关系：Ka1Kb2＝Ka2Kb1＝Kw＝10<s<sub="">up>－14。共轭酸的强弱用Ka的大小表示，Ka越大，酸性越强。因此可知，Kb越小，其所对应的共轭酸酸性越强。而①中Kb最小，则其Ka最大，故其共轭酸酸性最强。[单选题]13.用盐酸滴定混合碱，以ln1为指示剂，滴定至变色，继以ln2为指示剂，滴定至变色。这两种指示剂是()。[2013年真题]A.ln1为酚酞，颜色由红变无色B.ln1为酚酞，颜色由无色变红C.ln1为甲基橙，颜色由橙黄变黄D.ln1为甲基橙，颜色由红变黄色正确答案：A参考解析：指示剂的变色范围应处于或部分处于滴定突跃范围内。甲基橙从pH＝3.1变化到pH＝4.4，颜色由红色变为黄色；甲基红从pH＝4.4变化到pH＝6.2，颜色由红色变为黄色；酚酞从pH＝8.0变化到pH＝9.8，颜色由无色变为粉红。故强酸滴定混合碱，先以酚酞为指示剂，再加入甲基橙指示剂。ln1为酚酞，由红变无色；ln2为甲基橙，由黄变红。[单选题]14.某酸碱指示剂的K＝1.0×10－5，则从理论上推断其变色点是()。[2012年真题]A.5～7B.5～6C.4～6D.3～5正确答案：C参考解析：指示剂的理论变色点为：pH＝pK＝－lg1.0×10－5＝5；指示剂的理论变色范围为：pH＝pK±1，即4～6。指示剂的实际变色范围比理论变色范围略小。[单选题]15.用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4（草酸）和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明()。[2011年真题]A.两种酸浓度相同B.两种酸的电离度相同C.H2C2O4（草酸）的浓度是HCl的两倍D.HCl的浓度是H2C2O4的两倍正确答案：D参考解析：滴定所用的NaOH的体积数相同，说明两种酸的H＋相同。HCl完全电离，草酸部分电离，所以两种酸浓度不同，电离度不同，AB两项错误。NaOH滴定草酸、盐酸时，1mol草酸与2molNaOH反应完全，1mol盐酸与1mol的NaOH反应完全，与同体积NaOH反应的草酸与盐酸的摩尔的量比为1∶2，所以盐酸浓度是草酸的2倍。[单选题]16.用HCl滴定NaOH和Na2CO3混合液，首先加入酚酞指示剂，消耗HCl体积V1，之后用甲基橙指示剂，消耗HCl体积V2，则V1和V2的关系是()。[2010年真题]A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1＝V2D.不能确定正确答案：A参考解析：取一定体积水样，首先以酚酞为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点（由红色变为无色），将氢氧化钠滴定为氯化钠，将碳酸钠滴定为碳酸氢钠，消耗的体积V1正比于二者的物质质量之和。接着以甲基橙为指示剂，再用酸标准溶液滴定至终点（由黄色变为橙红色），将碳酸氢钠滴定为氯化钠，消耗的体积V2正比于碳酸氢钠（碳酸钠）的物质的量。故V1＞V2。[单选题]17.若用CNaOH＝0.1000mol/L标准溶液滴定①Ka＝10－3、②Ka＝10－5、③Kasub>＝10－7、④Kasub>＝10－9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有确定突跃的为()。[2009年真题]A.④B.①C.③D.②正确答案：A参考解析：弱酸、弱碱的浓度越大，滴定突跃越大；弱酸、弱碱的解离常数越大，滴定突跃越大。弱酸或弱碱能被准确直接滴定条件（误差≤±0.1%）是：cKa≥10－8；cKbsub>≥10－8。由此可以看出④没有确定突跃。[单选题]18.用下列四种不同浓度的NaOH标准溶液：①1.000mol/L；②0.5000mol/L；③0.1000mol/L；④0.01000mol/L。滴定相应浓度的HCl标准溶液，得到滴定曲线，其中滴定突跃最宽，可供选择的指示剂最多的是()。[2016年真题]A.①B.②C.③D.④正确答案：A参考解析：在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。突跃的大小受滴定剂浓度（c）和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，解离常数越大，突跃越大。[单选题]19.用下列四种不同浓度的NaOH标准溶液：①CNaOH＝0.5000mol/L；②CNaOH＝0.1000mol/L；③CNaOH＝0.05000mol/L；④CNaOH＝0.01000mol/L。滴定相应浓度的HCl标准溶液20.00mL，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最短者为()。[2008年真题]A.①B.②C.③D.④正确答案：D参考解析：在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。若等浓度的强酸强碱相互滴定，滴定时其起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个pH单位。因此可知滴定突跃最短的应该是标准溶液初始浓度最小的。[单选题]20.用下列四种不同浓度的HCl标准溶液；①CHCl＝1.000mol/L，②CHCl＝0.5000mol/L，③CHCl＝0.1000mol/L，④CHCl＝0.01000mol/L，滴定相应浓度的NaOH标准溶液，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最长，可供选择的指示剂最多的是()。[2007年真题]A.①B.④C.③D.②正确答案：A参考解析：在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。若等浓度的强酸强碱相互滴定，滴定时其起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个pH单位。因此可知滴定突跃最长的应该是标准溶液初始浓度最大的。[单选题]21.测量水溶液的pH值，有关说法正确的是()。[2011年真题]A.应该预先在待测溶液中加入TISAB，以保持溶液的pH恒定B.应该预先用pH值与待测溶液相近的HCl溶液校正系统C.测定pH值的玻璃电极应预先在去离子水中浸泡活化D.溶液的H＋浓度越大，测得的pH值的准确度越高正确答案：C参考解析：A项，TISAB是总离子强度调节缓冲溶液，是为了保持溶液的离子强度相对稳定，缓冲和掩蔽干扰离子，适用于某一特定离子活度的测定；B项，在测量水溶液的pH值时，当水样碱性过强时，pH在10以上，会产生