原子的结构课件九年级化学人教版上册4

课题2原子的结构（1）物质是由哪些微粒构成的？

（2）原子和分子的根本区别：在化学反应中，分子

而原子

。可分不可分回忆分子、原子离子（3）原子的定义原子是化学变化中的最小的粒子(4)化学反应的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。那么，原子之间能够结合成分子的原因是什么呢？但，尽管原子体积虽小，却也是内有乾坤.....原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于一个乒乓球跟地球相比。乒乓球一、原子的构成1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。

即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？假设金原子为实心球体金原子不为实心球体，中间有个核。原子原子核核外电子质子中子阅读讨论小结：(一个原子只有一个原子核)

每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电1、一、原子的构成一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子图3－9锂原子结构示意图He碳原子（C—12）结构动画+-电子---电子中子质子原子核原子原子核核外电子中子质子（不带电）6+6+6-+++++原子核一、原子的构成观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功探究新知1.原子是由居于原子中心的_______和________构成，原子核是由_______和______构成。2、一个原子只有____原子核。3、每个质子带1个单位的_______，每个电子带1个单位的_________，中子_______电。原子核核外电子负电荷正电荷质子中子不带一个4、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷_________，_________，因此，原子不显电性。5.核电荷数即_____________________。6、原子中，核电荷数___质子数___核外电子数==数量相等电性相反原子核所带的正电荷数探究新知原子电子原子核质子中子（＋）（不带电）（－）（＋）（不带电）核电荷数＝质子数＝核外电子数1、原子是怎么构成的呢？探究新知2.原子带电吗？分子呢？由于原子核和核外电子所带电量相等，但是电性相反，所以整个原子不显电性。由此可知，由原子构成的分子也不显电性几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817同种原子，质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子。同种原子，质子数不一定等于中子数。你有什么发现？不同种原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。记p53表格下方即时演练1.原子核（）

A、由电子和质子构成

B、由质子和中子构成

C、由电子和中子构成

D、由质子、中子和电子构成B2.在原子里，质子数等于（）

A、中子数

B、电子数

C、中子数和电子数之和

D、中子数和电子数之差B原子的体积很小，原子的质量也很小：×10-27Kg×10-26Kg×10-26Kg

原子质量的数值如此之小，不论书写还是使用都不方便，于是，化学上很少使用原子的实际质量，而是采用原子的相对原子质量。【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）标准＝

×一个碳12原子的质量

112氢的相对原子质量＝

1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg＝1氢原子质量标准已知：氢原子的质量＝×10-27Kg≈

1.66×10-27Kg标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg＝16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）+粒子种类质量(kg)

质子1.6726×10-27

中子1.6749×10-27

电子质子质量的1/18361、一个质子和一个中子的质量几乎相等。2、原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？质子、中子与相对原子质量的关系≈相对原子质量质子数＋中子数+≈+++≈≈≈≈+原子种类质子数中子数相对原子质量氢101.008碳6612.01氧8816.00钠111222.99氯171835.45这就是传说中的碳12当堂练习

1、下列有关原子知识的叙述正确的是()

A．原子是构成一切物质的微粒

B．原子是化学变化中的最小微粒C．原子是构成物质的最小微粒

D．原子是保持物质化学性质的最小微粒2、在化学反应中，可再分的粒子是()

A.水分子B．氧原子

C．碳原子的原子核D.电子BA当堂练习3．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为()A．26B．56C．82D．864．一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是()A.核电荷数B.电子数C.原子的质量D.原子所带电量CC5、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。（1）能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；（2）化学变化中的最小粒子是______；（3）原子中带正电荷的粒子是_____________；（4）不显电性的粒子是___________________；（5）质量最小的粒子是_____；（6）决定原子质量大小的粒子是_____________；（7）质量与氢原子近似相等的是_________。分子原子原子核、质子分子、原子、中子电子原子核、质子和中子质子、中子（由分子构成的物质）1、

铁原子的相对原子质量是()

A.56克B.56

C.9.288×10-26Kg

D.1/562、组成一切原子必不可少的粒子是()

A.质子B.质子电子

C.质子中子电子D.质子中子BB练一练3、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子.整个原子不显电性的原因是:

。131413质子和电子所带电量相等,电性相反1、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为（

）A．89

B．26

C．126

D．632、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为

（

）A．4

B．22

C．26

D．48AB【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子的质量很小（×10-31kg）运动的空间范围很小（直径为10-10m）运动的速度极快（×106m·s-1）1、电子在核外是分层排布的（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动）2、元素的原子核外电子最少有1层，最多有7层。二、核外电子的排布3、各电子层最多容纳的电子数目2n2（n为电子层数）。4、最外层电子数目不超过８个，只有1层的不超过2个电子

如何直观的表示核外电子的分层排布？二.原子结构示意图

为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。第1层第2层第3层原子核原子核带正电核内质子数286+16S电子层上的电子数电子层最外层电子数氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层该电子层上的电子数？？？最外层电子数？不妨一试大家真的很棒！原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+112．原子核外电子的排布分层运动：能量低的电子在离核

的区域运动，能量高的电子在离核

的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为

，最多容纳_

个电子；第二层最多容纳

个电子；离核最远的电子层又叫

，电子数不超过

个。表示方法：原子结构示意图(以钠原子为例)：电子层电子数目原子核核电荷数近远第一层28最外层8【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(只有一层为2个)。金属元素的原子一般通过失去最外层电子，使次外层成为最外层，来达到稳定结构失去1个电子失去2个电子失去3个电子金属元素的原子达到稳定结构的方式

非金属元素的原子达到稳定结构的方式非金属元素的原子，一般通过最外层得到电子来达到稳定结构得到2个电子得到1个电子元素分类最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属元素一般＜4个易失去最外层电子而达到稳定结构非金属元素一般>

4个易得到电子而达到稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系结构决定性质【结论】元素的性质，特别是化学性质由原子最外层电子数决定！归纳：几种元素原子的最外层电子数的特点：所

以，

决定了元素的化学性质。元素最外层电数原子结构（稳定情况）得失电子化学性质（活泼与否）稀有气体元素

（He为

）

结构金属元素一般

4个

结构易

电子非金属元素一般

4-7个

结构易

电子8活泼最外层电子数2<稳定不稳定不稳定失得活泼不活泼稳定

1、在原子的构成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中了原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核练一练用质子，中子。电子，原子核等微粒填空

2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是（）（2）化学变化中最小的粒子（）（3）带正电荷的粒子（）（4）不显电性的粒子（）（5）质量最小的粒子（）（6）决定原子质量的粒子（

）（7）同一原子中数目相等的粒子（

）

分子、原子原子原子核、质子中子、分子、原子电子质子、电子原子核或质子和中子练一练1、下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子核外有3个电子层C．氯原子最外层有7个电子D．在化学反应中氯原子容易失去电子D练一练

由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中较易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子后的原子的电性会发生怎样的变化呢？

金属元素的原子易失电子金属阳离子Na+11281+1128Na+-e-金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子非金属元素的原子易得电子非金属阴离子Cl+17287电中性带负电荷Cl-+17288+e-非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同+e-阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－离子符号的书写和意义1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．

例：Mg2+Cl-Al3+O2-

1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差提示离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。2、离子符号的意义(1)

表示氧元素的一个离子(2)

表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)

表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-2+Ｍg(1)表示镁元素的一个离子(2)表示带2个单位的正电荷的阳离子(3)表示镁离子带2个单位的正电荷NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17Na＋Mg2＋S2－Cl－内多外少带正电—阳离子，内少外多带负电—阴离子得失电子前后结构示意图的变化离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl阴、阳离子的静电作用离子化合物氯化纳(NaCl)的形成过程由此可见：离子也是构成物质的粒子构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质

：稀