湖北省咸宁市崇阳县沙坪职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省咸宁市崇阳县沙坪职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体参考答案：A在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B.胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C.所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D.胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。2.以下是一常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

参考答案：D3.下列叙述正确的是

()A．1molNaOH的质量为40g/mol

B．NH的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略4.下列含有共价键的离子化合物是（

）A.CO2

B.CaCl2

C.NaOH

D.HCl参考答案：C略5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A.称量NaOH固体B.配制100mL

0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe(OH)3胶体参考答案：CA.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B7.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min

-8min间的平均反应速率，结果应是A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min)

B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C.0.75umol/L和3.0u(L·min)

D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)参考答案：B分析：根据图像观察反应10min时反应物的浓度，根据v=计算反应4～8min间的平均反应速率。详解：由图可知，10min时反应物的浓度为7.5μmol/L；4～8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L?min)；故选B。8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(

)A.上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI，转移2mole-时生成1mol白色沉淀参考答案：A9.下列说法正确的是A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.X2＋核外电子数目为18，则X位于第三周期第ⅡA族参考答案：B【分析】A．同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B．同主族从上到下金属的活泼性依次增强，最高价氧化物碱性依次增强；C．Ⅷ族占3个纵行；D．阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数。【详解】A．最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，选项A错误；B．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，选项B正确；C．元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，选项C错误；D．X2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第ⅡA族，选项D错误；答案选B。10.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（

）

A.＋2

B.＋3

C.＋4

D.＋5参考答案：B略11.在标准状况下，所占体积最大的是()A．98gH2SO4

B．6.02×1023个N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2参考答案：D略12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子D.在18g18O2中含有NA个氧原子参考答案：D略13.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L

B．0.001mol/L

C．0.002mol/L

D．0.005mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．解答：解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，则0.01mol?L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故选D．点评：-本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．14.将Fe2O3和FeO混合物a克置于氢气流中加热，反应完全后，冷却称量，得到固体物质比原混合物减少0.8克；若另取a克原混合物与盐酸反应，欲使其恰好相互完全反应，需要浓度为1mol/L的盐酸的体积是

A．200ml

B．100ml

C．50ml

D．无法确定参考答案：B略15.不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是（

）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.还原性：Na＞Mg＞AlC.相对原子质量：Al＞Mg＞Na

D.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是___________________________________________________，②加入过量B的目的是___________________________________________________，③加热煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。参考答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________。参考答案：中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__0.2mol________，如改用KOH，则所需KOH的质量为___11.2g__________。18.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：

(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)___________其物质的量之比是_____________(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)_____________标准状况下CO2气体的体积为_____________。（3）原LNaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为_____________参考答案：(1）NaOH

Na2CO3

1:1（2）NaHCO3Na2CO30.112L（3）0.75mol/L当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，（1）（a）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，答案为：NaOH、Na2CO3；1：1。

（2）（b）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为50mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为50mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为25mL，说明该阶段只发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，

根据碳元素守恒可知，从25mL～75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳为10mLNaOH溶液通入CO2气体的体积，该阶段生成二氧化碳为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，标准状况下CO2气体的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，答案为：NaHCO3、Na2CO3；0.112L；

（3）加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，原氢氧化钠溶液的浓度=0.0075/0.01=0.75mol/L，答案为：0.75mol/L．0.01mol有机物A在氧气中完全燃烧生成2.2gCO2和1.08gH2O，无其它物质生成。试回答下列问题：（1）