2022-2023学年河北省唐山市遵化平安城镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省唐山市遵化平安城镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

下列说法中正确的是

A．该反应属于消去反应

B．A与烧碱溶液反应最多可中和4molNaOH

C．R的结构简式为CH3CH2CH2OH

D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4mol的H2发生加成反应参考答案：D略2.下列实验过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸

D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B试题分析：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B．3.pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确（

）

A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体

D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（

）

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中酸过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中铝过量、乙中碱过量参考答案：D略5.用下列实验装置能达到实验目的的是

高考资源网参考答案：AC6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－③加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br—⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，NO3－、Na+、SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－A

①②⑤

B

①③⑥

C

②④⑤

D

②③④参考答案：C7.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液

D．萃取、蒸馏、分液参考答案：B略8.下列图示与对应的叙述相符的是

图1

图2

图3

图4A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略9.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

（

）

A．Ca2+、AlO2－、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO－、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－参考答案：C略10.在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是（）

A．Cu2+、OH－、SO42－

B．NH4+、Cl－、SO42－C．Ca2+、H+、NO3－

D．K+、Ba2+、HCO3－参考答案：答案：B11.对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是A、该反应属于置换反应

B、若该反应中有1mol电子转移，则生成H2是22.4LC、水是氧化剂

D、H2只是氧化产物参考答案：C【知识点】氧化还原反应【答案解析】C解析：H－＋H2O===H2＋OH－是氧化还原反应，不是置换反应，A错误，该反应还原剂是H－，氧化剂是H2O，氧化产物和还原产物都是氢气，C正确，D错误，B项没有给出气体所处的外界条件，无法求其体积，错误。【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键，另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。12.下列叙述错误的是（

）

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：B13.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略14.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③参考答案：A略15.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（

）

A．（b-2a）mol

B．bmol

C．amol

D．2amol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。（1）第①步反应中无水HF的作用是

、

。反应设备不能用玻璃材质的原因是

（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的

溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：

。（3）第④步分离采用的方法是

；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是

。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。参考答案：（1）溶剂（1分）反应物（1分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）过滤（1分）蒸馏（1分）（4）mol（3分）试题分析：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF。（3）第④步分离的是固体（LiPF4（s））和液体（HF（l）），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法。（4）设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、基本操作、化学计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O（1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为（填元素名称）（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+2.6×10﹣391.93.2Cu2+2.2×10﹣204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因②步骤三中的具体操作方法是（3）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H已知：①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣12kJ/mol②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=﹣79.5kJ/mol③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol则该法冶炼铜的反应中△H=．参考答案：1.Fe和CuFeS2中的S

2.3.2≤pH＜4.7

加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH﹣）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH﹣）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去

蒸发浓缩，冷却结晶3.

﹣193.3kJ?mol﹣1考点：制备实验方案的设计；用盖斯定律进行有关反应热的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验探究和数据处理题；创新题型；实验评价题．分析：本题以用氧化还原反应理论分析黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，判断Fe和CuFeS2中的S所含元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化为载体，探究硫酸铜晶体的制备，涉及利用难溶电解质的溶解平衡实现沉淀的转化、混合物的分离提纯操作、运用盖斯定律进行反应热的计算等，据此作答．（1）在氧化还原反应中，化合价升高的元素在反应中被氧化；（2）①根据实验的目的结合相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数进行解答；运用沉淀溶解平衡移动的原理进行解答；②溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液；（3）根据盖斯定律理论计算反应热．解答：解：（1）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，CuFeS2中Fe从+2价变为产物中的+3价，硫从﹣2价变为产物中的+6价，Fe和CuFeS2中的S化合价升高，在反应中被氧化，故答案为：Fe和CuFeS2中的S；（2）①该实验的目的是制备胆矾（CuSO4?5H2O），需除去杂质三价铁离子，所以调节溶液的pH使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀且沉淀完全，而铜离子不能沉淀，所以步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7，加入CuO，CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH﹣）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH﹣）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去，故答案为：3.2≤pH＜4.7；加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH﹣）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH﹣）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去；②CuSO4溶解度受温度影响较大，将硫酸铜溶液蒸发浓缩后，将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（3）①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣12kJ?mol﹣1②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=﹣79.5kJ?mol﹣1③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ?mol﹣1根据盖斯定律③﹣①×2﹣②可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=﹣193.33kJ/mol，故答案为：﹣193.3kJ?mol﹣1．点评：本题主要考查性质实验方案的设计，涉及制备胆矾，依据流程图结合铜及其化合物的性质是解答的关键，题目难度中等18.（8分）刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果的“褐变”。对此现象，有以下两种说法。第一种说法：有人认为，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。如图所示：第二种说法：有人认为，其原因是果肉里的二价铁离子在空气中转变成三价铁离子。针对这两种说法，请回答下列各小题：

（1）请设计简单实验来确认到底哪种说法正确

。（2）若第一种说法正确，则图中变化的反应类型

（填序号）。a．氧化反应

b．还原反应

c．加成反应

d．取代反应（3）若上述酚类物质R基为－CH=CHCH3，则每摩尔该酚类物质最多能和

molBr2反应；若苯环外的取代基与苯环直接相连的碳原子