安徽省阜阳市陆集中学2022年高二化学期末试卷含解析

安徽省阜阳市陆集中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5

PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝0.4mol／(L·min)，则这段时间为()A．

B．

C．

D．参考答案：C略2.有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

(

)

A、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应。B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应。C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B略3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(

)A.K2CO3

B.CH3COONaC.NH4Cl

D.CaCl2参考答案：A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH－，离子种类增加，其它离子种类不变，选A。4.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

()A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

C．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略5.常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（

）

A．2×10-12mol/L

B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L

D.1/2（10-5+10-2）参考答案：A略6..某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是

A.醋酸的电离常数不变

B.溶液中c持续增大

C.pH先变小后增大

D.醋酸的分子数不断减少参考答案：B略7.用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12L氯气(标况),阴极增重3.2g,则该金属的摩尔质量是

(

)

A．64

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：C8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝-571.6kJ·mol－1参考答案：D 9.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是A．松油醇的分子式为C10H20OB．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子D．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰参考答案：B略10.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A．六氟化氙(XeF6)

B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2)

D．三氟化硼(BF3)参考答案：C略11.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略12.下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高

D．非极性分子中一定存在非极性键参考答案：B13.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3（g），已知起始时c(SO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将()A.向正反应方向进行

B.向逆反应方向进行

C.达到平衡状态

D.无法判断参考答案：A略14.有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（

）

A.酯化

B.加成

C.消去

D.水解参考答案：D略15.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是

(

)A．溶质的质量分数为B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5wC．溶液中

D．溶质的物质的量浓度参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________________________________________________________________________假设二：________________________________________________________________________参考答案：(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:

请回答下列问题:(1)反应①的反应类型:________________;(2)写出A1、A2可能的结构简式:______________,

____________(3)B的结构简式:______________C的结构简式:_______________.(4)反应⑤的化学方程式:____________________________________.(5)与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有______种.任意写出其中两种_____________________,

_______________________.参考答案：(10分)略18.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)，继续反应生成PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)PCl3分解成P和Cl2的热化学方程式是_______________

________。（2）上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________；(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________参考答案：每空2分，共12分(1)PCl3(g)===P(s)＋Cl2(g)ΔH＝＋306kJ/mol

25%

大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl略19.（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在滴加过程中，始终存在等式：c(Na+)+c(H+)=

；在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为

。（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是