2022-2023学年山东省菏泽市关心下一代协会高级中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年山东省菏泽市关心下一代协会高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

（

）

A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D、用高锰酸钾加热分解制取O2参考答案：B略2.用托盘天平称取10.1gNaOH固体试样,下列操作中，正确的是

A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上

B.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上参考答案：D3.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（

）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol参考答案：D略4.下列说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同位素B．互称为同分异构体C．H2、D2和T2互称为同素异形体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物参考答案：C5.火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C6.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况． 【解答】解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B． 故选A． 【点评】本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 7.在容量瓶上不作标记的是

A．刻度线

B.容量规格

C．温度

D.溶液的物质的量浓度参考答案：D略8.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（

）A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量参考答案：A【详解】A.断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B.反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH?H键和1molI?I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0，所以2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量，故B正确；C.HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确；D.由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ热量，所以0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查的是反应热和焓变。解题需注意化学键的键能越大，分子中的化学键越牢固；焓变=反应物键能之和-生成物键能之和。据此解答。

9.元素的化学性质主要决定于原子的

A质子数

B最外层电子数

C中子数

D核外电子数参考答案：B10.下列离子方程式中，正确的是（

）

A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

C．二氧化氮与水反应：

D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：参考答案：C略11.下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃参考答案：D略12.在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知断开1molH－H需要吸收436kJ的能量，断开1molCl－Cl需要吸收243kJ的能量，断开1molH－Cl需要吸收431kJ的能量，判断该反应是

A．吸热反应

B．放热反应

C．放出862kJ热量

D．放出183kJ热量参考答案：BD略13.等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

（）A.1︰3︰3

B.3︰2︰1

C.9︰6︰1

D.6︰3︰2参考答案：A14.下列对物质分类的归纳中，错误的是（

）A.蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B.由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C.与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物D.能电离出氢离子的化合物一定为酸参考答案：DA.蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物，故A正确；B.由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐，故B正确；C.与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物，故C正确；D.能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如盐NaHSO4可以电离产生氢离子，只有电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才称为酸，故D错误。故选D。15.在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁

B．氧

C．硅

D．铝参考答案：D考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．解答：解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．故选D．点评：解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)已知Cl2+H2O＝HCl+HClO为了探究HCIO的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶A和盛有湿润红色布条的集气瓶B。

A

B

图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条(1)

通人干燥Cl2后，根据集气瓶A中干燥的红色布条的现象，可得出的结论是

根据集气瓶B中湿润的红色布条的现象，可得出的结是

。(2)

为了确证是HCl0使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

。参考答案：(1)干燥的氯气没有漂白性(2分)；

氯气溶于水后有漂白性(2分)(2)将湿润的红色布条浸入稀盐酸中，观察是否褪色。

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质中属于强电解质的是

，属于非电解质是

。①CO2气体

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶体

⑤蔗糖溶液

⑥铜

⑦BaSO4固体

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4（2）写出⑧的电离方程式

（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为

（4）如何证明③是胶体？

（5）如何检验④中的阳离子？

参考答案：

略18.（10分）已知X、Y、Z、W四种元素是周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Y的氢化物分子中有3个共价键，且Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。X、W同主族。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X

、Y

、Z

、W

（2）写出2种都由X、Y、Z所形成的常见化合物有

，其中是离子化合物的是

。（3）由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物，其电子式为

。

参考答案：（1）（4分）X

H

、Y

N