河南省驻马店市上蔡县和店乡初级中学高三化学上学期摸底试题含解析

河南省驻马店市上蔡县和店乡初级中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A．混合气→a→e→b→a→d→c

B．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→e→b→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c参考答案：C2.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略3.将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（）A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面有Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2参考答案：

考点：铝的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，以此来解答．解答：解：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有气体生成，然后发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气，与A、C、D无关，故选B．点评：本题考查Al、氧化铝的性质，明确Al在空气中被氧化为氧化铝为解答的关键，把握Al、氧化铝均与碱反应即可解答，题目难度不大．4.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．

硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH－Al(OH)3↓

B．

电解饱和食盐水

2Cl－+2H＋H2↑+C12↑

C．

在稀氨水中通入过量CO2

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－D．

硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O参考答案：C略5.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略6.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D7.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图K3－18－2所示。下列说法正确的是()。图K3－18－2A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D略8.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略9.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是

（

）A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：B略10.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

(

)A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：D略11.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：C解析：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选C．12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，44gCO2中含有2NA个π键B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D．过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个参考答案：A略13.下列实验能达到目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯参考答案：C14.下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99％以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是(

)

A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染

B、反应①的离子方程式为Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2

D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液参考答案：C略15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

()A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）I．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的是

。

（2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是

，结晶析出晶体后，用____的方法从溶液中得到晶体。

（3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式___

。Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O2·2H2O，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。

（4）该装置中明显不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）写出B、C处的现象

。

（6）当72.0gFeC2O4·2H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14.4g，C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量

。（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）参考答案：（16分）（1）防止硫酸亚铁晶体析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）过滤（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入试管，使试管炸裂（1分）

（5）B处变蓝，（1分）C处有白色沉淀出现（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。农药西维因过去采用的合成路线如下(反应条件省略)

现在采用的合成路线为：

（1）农药西维因的生产工艺中,原生产工艺会产生含有

（只填非金属元素）的废物，并增加生产成本。（2）新工艺被称为绿色化学工艺的原因是

；

。（3）DMC可通过以下方式合成：①Ⅰ是体现一个国家石油化工水平的标志产品，可用于合成生产食品包装膜的高分子原料，该高分子化合物的化学式是

②中间产物Ⅲ属于下列

类物质A、醛

B、酮

C、羧酸

D、酯③由Ⅰ生成Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，其化学方程式为

；④副产物Ⅳ的结构简式是

；⑤有关DMC，下列说法正确的是

A、能与金属钠反应放出氢气

B、水解能产生CO2和甲醇C、与乙醇互为同分异构体

D、可由卤代烃的取代反应制备

E、可发生酯化反应参考答案：

18.已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示：

W

XYZ

其中X、Y、Z三元素的质子数之和为21。

（1）由以上4种元素中的2种或多种可组成许多电子总数相等的粒子。其中电子总数为10，具有正四面体结构的分子是

（填分子式）；

（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

；

（3）已知：2YZ2（g)

Y2Z4(g)△H<0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示：

（Ⅰ）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的有

点（填字母编号）；（Ⅱ）25min时，增加了

（填化学式），增加的物质的量为

mol；（Ⅲ）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是

。参考答案：略19.(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。

回答下列问题：

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；

(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___反应类型为_____：

(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________

(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。

参考答案：答案：（1）C5H10O。(2）HOOC—CH2—COOH；HOOC—CH2—COO