2022-2023学年四川省成都市崇州三江中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年四川省成都市崇州三江中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质一定不是天然高分子的是

A．橡胶

B．

蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：C略2.下列解释事实的反应方程式不正确的是

A.氨水使酚酞溶液变红：

B.醋酸使碳酸钙溶解：

C.草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：

D.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：参考答案：A略3.下列叙述正确的是(

)A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：C略4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b参考答案：B【考点】pH的简单计算；水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5mol/L，所以a=10﹣4b，故选B．5.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。（Pt的中子数为117，质量数为195）。下列说法正确的是A．N原子杂化方式为sp2杂化

B．分子中Pt和N之间为离子键C．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素D．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂参考答案：D略6.有关糖类的说法中，正确的是（

）A．糖类是具有甜味的物质

B．糖类都可以水解C．都含有C、H、O元素

D．都符合Cm(H2O)n的通式参考答案：C略7.已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H=－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是A.升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％C.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol·L－1·min－1参考答案：B略8.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉

②城市垃圾分类处理

③推广使用一次性木质筷子

④推广使用清洁能源

⑤过量使用化肥、农药

⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略9.向三份0.1mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为（

）A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大参考答案：A略10.在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+参考答案：C11.下列关于药物的使用说法正确的是(

)A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略12.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5g

B.10.65g

C.42.6g

D.8.52g参考答案：C13.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物。在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有A．3种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：B略14.已知常温常压下饱和CO2溶液的pH值约为3.9，则可以推断盐酸滴定NaHCO3溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是（

）A．石蕊，由蓝变红

B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，由橙变黄

D．甲基橙，由黄变橙参考答案：D略15.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－

NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

Cr2O72－NO3－K+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。Ⅰ.实验步骤：（1）滴定前的准备①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视

。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ.（1）数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.A.锥形瓶水洗后未干燥B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C.滴定终点读数时俯视读数D. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

参考答案：Ⅰ.（1）①检漏

0.70

（2）锥形瓶中溶液颜色变化

Ⅲ.（1）0.0750（2）C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于反应：2SO2＋O2

2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编

号改变的条件生成SO3的速率①升高温度

②降低温度

③增大O2的浓度

④使用V2O5作催化剂

⑤压缩体积

参考答案：①增大②减小③增大④增大⑤增大18.有机物A由C、H、O三种元素组成。现取3gA与4.48LO2（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子的物质的量为

▲

mol，碳原子的物质的量是

▲

mol。（2）该有机物的分子式

▲

。（3）写出A属于醇类的结构简式

▲

。参考答案：（1）0.4

0.15

（2）C3H8O

（3）CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3

略19.某离子晶体晶胞结构如图，(●)X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心，试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式