山东省青岛市第三十九中学高三化学上学期摸底试题含解析

山东省青岛市第三十九中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：答案：BC2.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是（

）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：A略3.下列化学反应的离子方程式正确的是：A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

参考答案：AD4.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17参考答案：C略5.在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为A．1.5mol

B．1.8mol

C．1.6mol

D．2.5mol参考答案：C6.下列图M2－1所示与对应的叙述相符的是()。图M2－1A．图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略7.已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．A、C的氧化物均含离子键B．c离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性参考答案：C8.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．SO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略9.下列说法正确的是

A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略10.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是A．一氧化碳会造成温室效应

B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．氟里昂是破坏臭氧层的物质

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质参考答案：A略11.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黄色）步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．12.ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是

（）

A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．ClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的5倍参考答案：答案：B13.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性参考答案：B略14.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列关于AtI性质的叙述正确的是（

）

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtNH2是一种强氧化性物质参考答案：B略15.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

B．正极反应式：Ag＋Cl--e-=AgCl

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的cdef（填序号）．a．试管

b．烧杯c．坩埚

d．泥三角e．铁三脚架

f．酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③分液．（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是BA．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．（5）某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈紫红色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，所用的分离方法为蒸馏．参考答案：

考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法；（3）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和烧杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，利用物质的沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；解答：解：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是分液，故答案为：过滤；分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C．汽油和碘反应，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取剂，故错误；D．汽油和碘反应、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取剂，故错误；故选B；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和烧杯，故答案为：分液漏斗和烧杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；故答案为：紫红色；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，利用物质的沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；故答案为：蒸馏；点评：本题考查海水资源综合利用，侧重考查学生对化学实验基本操作能力的掌握，明确实验原理是解本题关键，知道萃取剂的选取标准，知道常见仪器作用，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示序号元素结构及性质①AA在第三周期中简单离子半径最小②BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5③CC是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态④D

通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物⑤EE在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族1、A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。2、E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为__________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。

3、C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。4、有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。参考答案：1、7，

3，

Mg>Al>N>O>H

2、加入MnO2放出气体等合理即可，

三角锥型，3、4、Al-3e+4OH-＝AlO2-+2H2O

略18.（14分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）反应类型：

DE：___

_

，EF：____

。（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体

__________（写结构简式）。

①含有苯环

②含有酯基

③能与新制Cu(OH)2反应（3）C中含有的官能团名称是

________________________

。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是

。a、D的化学式为C9H9NO4

b、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c、甲醇既是反应物，又是溶剂

（4）E的同分异构苯丙氨酸经缩聚反应形成的高聚物是

____（写结构简式）。（5）F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是

_________________________________________________________________。参考答案：（14分）

（1）还原反应

取代反应（2）

（3）硝基、羧基

a、c

（4）

（5）略19.（15分（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第

族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可表达第

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

(填“a”或“b”)，理由是：

。（2）．人