2022年北京民革逸仙中学高三化学月考试题含解析

2022年北京民革逸仙中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是（）A．a＝1

B．b＝2

C．c＝3

D．d＝4参考答案：答案：D2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略3.（2009·安徽卷）汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(

)参考答案：C首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向(逆反应方向)移动，所以平衡常数K应减小，CO的转化率也应减小，所以A、B选项均错误。因某一化学反应的平衡常数K只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加NO的物质的量，平衡常数K并不改变，C选项正确。恒容条件下，增加N2的物质的量(即增加N2的浓度)，平衡应向逆反应方向移动，故NO转化率应减小，D选项错误。

4.下列物质久置于空气中，颜色会发生变化的是（

）A.Na2SO3

B.苯酚

C.NaOH

D.CaO参考答案：B5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

C．将过量SO2通入冷氨水中：

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：C略6.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是

A．2/5mol

B．11/5mol

C．1/5mol

D．1/3mol参考答案：C7.(08卢湾区期末)美国科学家通过“勇气”号太空车探测水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）分子的物质，已知硫化羰的结构与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列关于硫化羰的说法正确的是

（

）A．硫化羰的电子式是：

B．硫化羰的熔、沸点可能较低C．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移电子数为6NAD．硫化羰的晶体中只存在极性键，不存在其它形式的作用力参考答案：答案：BC8.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中参考答案：D9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O△

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：D10.居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略11.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（

）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl参考答案：B解析电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，为了使Cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的Cl2与溶液充分反应，反应式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

12.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－参考答案：B略13.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法不正确的是A．原溶液中c(K+)为3mol/L

B．上述电解过程中共转移1mol电子C．电解得到的Cu的质量为32g

D．电解后溶液中c(H+)为2mol/L参考答案：B略14.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略15.（2004·北京卷）8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A.质子数B.质量数C.原子序数

D.电子数参考答案：B

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

参考答案：

答案：（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（3）从D管口向A中大量鼓气

（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说

明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（5）2CuS+3O22CuO+2SO2

(条件也可为“煅烧”)

（6）BCD

略18.下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA

O1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________

。（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式:

。参考答案：（1）Na＞Si＞O；（2）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）；（4）2Mg+CO22MgO+C；（5）Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（6）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）元素非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2；（4）⑤的同周期相邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的化合物能与Mg反应，则化合物为CO2，Mg再二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；（5）⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气；（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物为CH3OH，甲醇发生氧化反应，在碱性介质中生成碳酸根与水．【解答】解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Si＞O，故答案为：Na＞Si＞O；（2）非金属性Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，电子式为，故答案为：；（4）⑤的同周期相邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的化合物能与Mg反应，则化合物为CO2，Mg再二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（5）⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故答案为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物为CH3OH，甲醇发生氧化反应，在碱性介质中生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，难度中等．

19.M是一种合成香料的中间体。其合成路线如下：已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。②③2RCH2CHO回答下列问题：（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M的结构简式为________。（2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是________（填结构简式）。（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线________________。参考答案：(1)羟基

取代反应

(2)对氯甲苯(或4-氯甲苯)

如果颠倒则(酚)羟基会被酸性高锰酸钾氧化

(3)9

(4)【分析】A～M均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催