河北省承德市下伙房乡中学高三化学月考试题含解析

河北省承德市下伙房乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是参考答案：D略2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是

A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1molSO2在标准状况下的体积约为22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1molNe含有约6.02×1024个电子参考答案：C略3.要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(

)A．用托盘天平称取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中参考答案：D略4.将pH=2的H2SO4

aL与pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7，则a、b的比值为

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10参考答案：D略5.分子式为C5Hl0O2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：A略6.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；

B．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为2∶1；

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。参考答案：C略7.H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性。将V1mL0.1mol/LKOH溶液与V2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃时微粒的物质的量浓度关系正确的是A．若V1=V2，则：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4)B．若V1=1.5V2，则：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H+)＞c(OH－)C．若V1=2V2，则：c(K+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)D．若V1=nV2，且此时pH=7，则：c(K+)=c(HC2O)+2c(C2O)参考答案：CD略8.下列有关化学用语表示不正确的是（）A．P原子的结构示意图：B．NaCl的电子式为：C．HCN分子的结构式：H﹣C≡ND．含78个中子的碘的放射性核素：I参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A、P原子的核外电子总数为15，最外层电子为5；B、氯化钠为离子化合物，氯化钠中存在钠离子和氯离子，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷；C、C最多可以成四对共价键，N可以成三对共价键，H成一对共价键；D、碘元素的核电荷数为131﹣78=53．解答：解：A、P原子的核电荷数为15，最外层电子为5，P原子的结构示意图为：，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故B错误；C、HCN分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp2杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为H﹣C≡N，故C正确；D、含78个中子的碘的放射性核素I，I的质子数为53，故质量数为：53+78=131，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是化学用语，包含原子结构示意图、电子式、结构式、核素等，属于基础题，难度不大．9.下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：CD略10.氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

A．氨水中离子浓度的关系满足：

B．加水稀释0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)减小

C．氨水中加少量NH4CI固体，平衡逆向移动D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动参考答案：B11.下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A．乙烯．丙烯

B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯

D．丙烯．环丙烷参考答案：C12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：

c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：①>②>③

C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：C略13.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：答案：C14.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器

参考答案：A略15.（2004·江苏卷）8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（

）A.1∶1

B.2∶1C.3∶1

D.1∶3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

（1）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是

；（2）若试剂A为KOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：（3）当酸浸液的pH用____（填试剂的化学式）调节到3．7至5．2时，可以使两种离子完全沉淀，写出其中任意一种沉淀反应的离子方程式 ；（4）检验沉淀丙是否洗涤干净，操作方法是 ，在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是

．（5）上述流程中所得Zn0产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的的含量，其原因是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。（1）右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃25125225…K/(mol·L-1)-24．1×106K1K2…

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1

K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）。

A．

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变参考答案：略18.工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为

和

。（2）化合物F的结构简式是

。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是

。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

。

A．属于芳香化合物

B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH

D．能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

参考答案：（1）羰基

酯基

（2）

（3）保护醇—OH

（4）

（5）

或

（6）

19.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________Ⅱ．某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。（1）使用铜丝的优点是________________________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）A．浓硫酸

B．NaOH溶液

C．水

D．四氯化碳（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。参考答案：Ⅰ.分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解;再分别滴加酚酞试液,变红的为NaNO2

Ⅱ．（1）可以控制反应的发生与停止

（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C

（3）①bc

②6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

③69%试题分析：Ⅰ.根据NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性分析；Ⅱ.装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，据此分析解答。解析：Ⅰ.酸越弱相应酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此鉴别NaNO2和NaCl两种固体的方法是：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2；Ⅱ.（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式为：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入与过氧化钠反应，所以C中的药品是水，答案选C；（3）①a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知，c（标准）不变，a错误；b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知，c（标准）偏大，b正确；c．滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知，c（标准）偏大，c正确；答案选bc；②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2