广西壮族自治区桂林市和平乡中学高三化学知识点试题含解析

广西壮族自治区桂林市和平乡中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C6H8I2的有机物其结构不可能是：A．含有一个双键的直链有机物

B．含有一个双键的环状有机物C．含有两个双键的直链有机物

D．含有一个叁键的直链有机物参考答案：略2.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是①1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA④1.0L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3-COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA⑥1molCl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NAA．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑤⑥

D．②④⑤参考答案：C略3.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－参考答案：C略4.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是（

）A．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bB．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是()A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化属于化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．等质量的的O2和O3含有的氧原子数相同参考答案：BD略6.下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl﹣的结构示意图为参考答案：

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成；B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，可以利用极限法判断二氧化碳的范围；C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素；D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8．解答：解：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成，电子式为，故A错误；

B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，106g的乙醇中C原子的物质的量为×2=mol，106g丙醇中C原子的物质的量为×3=5.3mol，CO2为112L（标准状况）物质的量为5mol，有可能生成，故B错误；C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，故C正确；

D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故D错误．故选C．点评：本题考查常用化学用语、化学计算等，难度中等，注意掌握常用化学用语的书写．7.有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是（）A．A的不饱和度为4B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构）C．A的结构中一定有两个双键D．A可以发生加成、取代反应参考答案：BD略8.从化学角度分析，下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略9.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体参考答案：D略10.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

（

）

A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

B．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象

C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3 D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义参考答案：B略11.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；生活中常见合金的组成．【专题】化学应用．【分析】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；B．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；C．铁置换铜属于湿法炼铜；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金．【解答】解：A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学反应类型、胶体以及铁合金的性质，难度不大，能够正确理解文言文是解题的关键．12.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A．K＋、HCO

、I－、Na＋

B．H＋、Br－、NO、Ag＋C．Na＋、MnO

、SO

、K＋

D．Na＋、CO

、Cl－、H＋参考答案：D略13.李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是A.油脂

B.蛋白质

C.淀粉

D.纤维素参考答案：BA、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则A错误；B、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；C、淀粉水解最终产物为葡萄糖，故C错误；D、纤维素水解最终产物是葡萄糖，则D错误。本题正确答案为B。14.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（

）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：B解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，

A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；

B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；

C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；

D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误；故答案选B15.往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答．解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为

；

（2）B中所含官能团的名称为

；（3）Ⅲ的反应类型为

（填字母序号）；a．还原反应

b．加成反应

c．氧化反应

d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；C与E反应的化学方程式

；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为

和

；参考答案：（共12分）（1）C5H10O1分（2）溴原子

1分

（3）a、b

2分（4）I：

…………2分II：…………2分

…………

2分（5）

…………各1分略18.(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子化学方程式：

___C+___MnO-4+____H+→____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/molm]平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为

（取小数二位，下同）。②该反应为

（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=

。(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷甲醇被称为21世纪的新型燃料，近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图。通入O2的电极为

极（填电极名称），写出甲醇阴极的电极反应

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。参考答案：（1）5、4、12、5、4、6（2分）⑵

①0.13mol/(L·min)(2分)

②放(1分)

0.17(2分)⑶

CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(2分)⑷

正(1分)

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)(5)5．6×10—5mo1/L（2分）略19.X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基态原子的价层电子排布图为_____________________________。（2）如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________（填标号）。（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是_____________，1mol(X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________________。（5）某R的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为dpm,则R的相对原子质量为____________。(阿伏加德罗常数为NA)（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_________________________。参考答案：(1)四周期IVA族

(2)c

(3)sp、sp2

25︰1

(4)三角锥形

(5)GeO

（）3·ρNA·1/4–16

(6)碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大外力时，会发生原子错位而断裂，故脆解析：X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p2，推出X为C，因为X、Y、R三元素在周期表同族，因此Y为Si，R为Ge，原子序数依次增大，Z原