高中化学周测卷

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页保密★启用前高中化学周测/单元测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）未命名评卷人得分一、单选题(共0分)1．Li－Cu2O电池是近年来发明的一种低成本高效电池。该电池首先通过Cu与O2反应产生Cu2O，然后通过还原反应再生，电池结构如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时，电子经固体电解质转移至Cu2OB．有机电解质可以用稀硫酸溶液代替C．正极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－D．每转移1mol电子，理论上消耗11.2LO22．随着电池的研究取得了新进展，某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．电池可使用水溶液做电解液B．X与该电池的Li电极相连C．若去掉离子膜M将两室合并，则X电极的反应不变D．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜3．利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是A．硝酸溶液溶质质量分数 B．、膜为阳离子交换膜，为阴离子交换膜C．、室分别产生氧气和氢气 D．产品室发生的反应为第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题(共0分)4．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（1）乙池中A(石墨)电极的名称是______。（2）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________。（3）乙池中反应的化学方程式为_______________。（4）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况)，此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_____(填序号)。A．MgSO4

B．CuSO4C．NaCl

D．AgNO35．如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。(1)写出负极的电极反应式________________________。(2)石墨电极(C)的电极反应式为___________________。(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在__________(填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中锌先于金属铜放电进入溶液，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________

(填“增大”、“减小”或“不变”)(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则在乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为__________________6．载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的_______极，OH-向_______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为_______。(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为_______mol(保留整数)(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______。7．完成下列填空(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH请回答下列问题：①高铁电池的负极材料是_______②放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn−2e－＋2OH－=Zn(OH)2，则正极电极反应式为_______③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______

③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_______L。8．如下图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。(3)若C为CuCl2溶液，两电极分别为Zn和Cu，则Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。9．某课外活动小组用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：(1)盐桥内装有含琼脂的KCl饱和溶液。①写出负极的电极反应式：_______；②将盐桥换成铝桥(除去表面氧化膜的金属铝的U形桥)电流表指针_______(填“会”或“不会”)发生偏转；③将盐桥换成弯铜导线，石墨作_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。(2)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图所示的电解槽装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①改良电解槽的阳极加入少量稀硫酸的主要目的是_______，此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数；②制得的硫酸溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出；③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请用平衡移动的原理简述原因：_______；④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_______。10．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。②a极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(2)电解溶液制备。①工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为___________。②用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：则阳极的电极反应式为___________；该工艺流程中循环利用的物质是___________。(3)电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图所示：①阴极的电极反应式为___________。②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．D3．A4．

阳极

CH3OH－6e–+8OH–＝6H2O+CO32–

4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

280

BD5．

CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

2Cl-—2e-=Cl2↑

铁极

减小

4.48L6．(1)

负

负

O2＋2H2O＋4e-=4OH-(2)111(3)

太阳

Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

减小

Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)27．(1)

Zn

还原

FeO＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－

正(2)

B

CH3OH−6e－＋8OH－=CO＋6H2O

2.248．

2H＋＋2e－==H2↑

升高

Cu

石墨

FeCl3溶液

负极

还原

Cu2＋＋2e－==Cu

变小

负极

CH3OH－6e－＋H2O==CO2＋6H＋

11.29．(1)

会

阴(2)

增大溶液的导电能力或加快电解速率

小于

A

H2O