2023-2024学年四川资阳中学化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析

2023-2024学年四川资阳中学化学高二第一学期期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何种物质聚合成的（）A．CH3—CH3B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH—CH32、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是A．MgBr2B．Na2SC．KClD．SO23、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量4、阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是A．分子式为：C14H18N2O5B．阿斯巴甜分子中有3种官能团C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸5、下列推论正确的是A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子6、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱7、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥8、已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液pH>5.1现用0.1mol/LHCl溶液来滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积()A．=10mLB．=5mLC．>5mLD．<5mL9、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，A是强酸，B是弱酸D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B10、下列对各电解质溶液的分析正确的是A．硫酸氢钠溶液中：c(H+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣)B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+)=c(Cl﹣)C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)=c(Na+)D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/c(CH3COO﹣)也减小11、取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A．HA是强酸，HB是弱酸B．X是HB，Y是HAC．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)12、化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（）A．若A可水解，与其同类的化合物包括的同分异构体只有5种B．符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类C．A的可能结构中在一定条件下最多可与发生加成反应D．A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应13、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO214、实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）A．使用浓盐酸B．向反应体系中加入氯化钙晶体C．提高反应温度D．向反应体系中加入蒸馏水15、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度16、下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2OD．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3二、非选择题（本题包括5小题）17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。18、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：①______________________________________，类型____________：③______________________________________，类型____________：④______________________________________，类型____________：⑥______________________________________，类型____________。19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。20、可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。21、除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为______。②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____(填溶液的名称)并控制pH为____。一种电化学脱硝法的原理如图所示。①电解池阴极所发生的电极反应为___________。②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、B4、B5、A6、B7、A8、C9、C10、A11、B12、B13、A14、D15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、铁Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色18、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反应CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反应CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反应CH2=CH2+H2CH3CH3加成反应19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol20、加入乙醇，然后边摇动试管边慢