2022年四川省绵阳市玉龙中学高三化学期末试题含解析

2022年四川省绵阳市玉龙中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，正确的是

A．称取，用蒸馏水溶解，配制溶液

B．为测定硫酸铜晶体中结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸参考答案：D2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F-④CN-

⑤COA．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：D略3.

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子被还原

B．反应中有1mol电子转移时生成1mol氧化产物ClO2C．生成22.4LCO2时有0.5molH2C2O4被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A略4.下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D．PM2.5二氧化碳都属于空气质量日报的内容参考答案：C考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A、“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；B、要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构；D、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物．解答：解：A、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故A错误；B、因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C、误食可溶性重金属盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质，故C正确；D、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故D错误．故选C．点评：本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单．5.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是(

)

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面参考答案：B试题分析：A、烃为仅由碳、氢两种元素形成的化合物，错误；B、由摇头丸的结构知摇头丸中含有醇羟基且醇羟基碳的相邻碳原子上有氢原子，则可发生消去反应生成碳碳双键，再与氢气发生加成反应生成冰毒，正确；C、1mol大麻与溴水反应最多消耗3molBr2(含有酚羟基苯环上的两个氢发生取代消耗2mol；碳碳双键发生加成反应消耗1mol)，错误；D、由氯胺酮分子结构知其中含有多个饱和碳原子，判断分子中所有碳原子一定不会共平面，错误。6.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有关该平衡体系的说法正确的是

(

)

A．升高温度，平衡逆向移动

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒为定值

C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（

）A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略8.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（

）A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl参考答案：答案：B9.下列叙述正确的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能处于同一直线上B．硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯D．乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略10.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl参考答案：D11.在5mL0.05mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1B．＋2

C．＋3

D．＋4参考答案：C略12.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是（

）A.W与X可形成两种以上的二元化合物B.简单氢化物的热稳定性X比Y强C.W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D.Y和Z简单离子半径：Y<Z参考答案：A【详解】由题干信息可知，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，这种气体是CO2，即可知，X是C元素，Y是O元素，W是H元素，工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，即Z是Al元素，A.C和H元素可形成很多种化合物，有机物种类繁多，结构复杂，故A正确；B.非金属性：O>C，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>CH4，故B错误；C.H2O仅含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误；D.核外电子排布相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，即O2->Al3+，故D错误；故选A。

14.下列离子方程式书写正确的是(

)A.溶液显碱性:

B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:===

C.金属钠与水反应:===↑D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+参考答案：B略15.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色，由此得出的结论错误的是A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性强

B、该晶体中一定含有SCN－C、Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D、Fe2＋被溴氧化成Fe3＋参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________；②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________（计算结果保留两位有效数字）。(3)方案三：除以上两方案以外，请你再设计一种简单方案来测定样品中碳酸钠的质量分数。

。

参考答案：（1）方案一①检查装置的气密性

硫酸

防止空气中水蒸气、二氧化碳进入C管被吸收

②C

③A、B中残留的CO2未全部被C吸收（2）方案二①玻璃棒、漏斗

②56%（3）方案三称取一定量样品充分加热后，再称取残留物的质量，计算可得样品中碳酸钠的质量分数。（其他合理答案均可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是

▲

。⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为

▲

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－180.5kJ·mol－1则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

▲

。⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

▲

。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是

▲

。参考答案：⑴防止酸雨的发生⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、负载率3%

18.[化学物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D,E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E

原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号，下同），电负性最大的是_________。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6],易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式____________，1molAB-中含有n键的数目为__________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_______（填序号）。a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.金属键

e.氢键

f.分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:

如①CH2=CH2、②HCCH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填物质序号），HCHO的分子构型为__________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是________（须指明加成产物是何物质）。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_____。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加得罗常数为NA,C原子的摩尔质量为Mg/mol,则表示C原子半径的计算式为_______cm。参考答案：(1)K

N

(2)K4[Fe（CN）6]

2NA

def

(3)

①③④

平面三角形

加成产物CH3OH分子之间能形成氢键

(4)2:3

试题分析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为C元素，B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，它们只能是第四周期的元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K元素，F为Cu元素；基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2和3d84s2,故D为Fe，E为Ni，（1）非金属性越强，第一电离能越小，六种元素中第一电离能最小的是K元素，电负性最大的是N元素，答案为：KN；（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，即K4[Fe(CN)6]，CN-的结构和N2的结构相似，含有一个三键，所以1molCN-中含有π键的数目2NA,K4[Fe(CN)6]中铬微粒间的化学键有离子键、共价键、配位键，答案为：K4[Fe(CN)6]；2NA；def；（3）Ni2+的价层电子排布式为：，①CH2＝CH2碳原子采用sp2杂化，②HC≡CH碳原子采用sp杂化，③中的碳原子采用sp2杂化，④HCHO中碳原子采用sp2杂化，所以采用sp2杂化的碳原子有①③④，HCHO分子中的碳原子采用sp2杂化，所以他的的立体结构为平面三角形，甲醛的加成产物是甲醇，甲醇能够形成分子间氢键，所以它的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，答案为：；①③④；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键；（4）属K、Cu晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），根据图中可以看出，K的配位数为8，Cu的配位数为12，配位数比为2:3,金属K的晶胞中，K原子数为8×，若阿伏加德罗常数的值为NA，K原子的摩尔质量为M，晶胞质量为，设该晶胞的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积为，晶胞棱长为,设原子半径为r，则晶胞体对角线为4r，则表示C原子半径的计算式为，答案为：2：3；.19.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息

AA的单质是密度最小的物质

BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

DD与B同周