2023-2024学年宁夏石嘴山市一中化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年宁夏石嘴山市一中化学高二第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于弱电解质的是()A．CH3COONH4 B．2、关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，3、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．烧杯中SO42－的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红4、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．由Y和Z形成的化合物只有一种D．工业上用电解ZR水溶液的方法来制取Z和R的单质5、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是A．无法确定沉淀C的成分B．无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C．试液中可能含有CO32-、K+、NH4+D．试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-6、下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是()A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-7、在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋8、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－Zn2+B．充电时电极a为外接电源的负极C．放电时Br－向右侧电极移动D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大9、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是A．前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·minB．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/LC．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/LD．10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%10、电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是A．石墨作阴极，纯铜作阳极B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极11、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同12、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(

)A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱13、下列比较中前者大于后者的是A不同情况下速率：A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15mol/(L·min)v(B)＝0.06mol/(L·s)B加水稀释10倍后的pH1mLpH＝1的CH3COOH1mLpH＝1的HClC反应热△H50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/LCH3COOHD反应速率：Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑65g粗Zn(含Cu等杂质)与足量1mol/L的HCl反应65g纯Zn与足量1mol/L的盐酸反应A．A B．B C．C D．D14、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．乙烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长15、下列有机反应类型相同的是A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60℃下反应C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料16、关于的命名正确的是A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．2－甲基丁烷二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。②表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“<”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“<”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。19、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量20、I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50mL0.50mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固体II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）应用______式滴定管盛装0.2500mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c(HCl)=_____________

。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________(填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。21、电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想。Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：电解法。往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______________________。沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O⇋2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是_____________________。Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O．其生产流程如图所示步骤①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率随温度的升高如图所示，请你解释浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。溶液C中溶质的主要成分是_____________。步骤②所用的Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制该溶液的方法是____________________。请写出步骤⑤主要反应的离子方程式：__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、C4、A5、D6、A7、D8、D9、B10、C11、D12、C13、D14、D15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加热(CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O18、O<>AlCl3H++OH-=H2O19、排除体系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2量筒内液面与