2023-2024学年千校联盟化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2023-2024学年千校联盟化学高二第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A．工业上用电解熔融W的氧化物制备W的单质B．单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C．X、Y只能形成一种化合物D．W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W2、下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是A．HCl+NH3=NH4ClB．2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑C．2KClO3=2KCl+302↑D．Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O3、现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O4、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是A．加入醋酸钠，平衡向左移动 B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加入Na，pH变大 D．加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小5、下列过程属于物理变化的是A．蛋白质的盐析B．石油裂化C．钢铁生锈D．工业制钠6、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD．1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ7、在一定温度下，对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间消耗2amolC，同时生成3amolB B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)=3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化8、在下列反应中，属于吸热反应的是A．铝与稀盐酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧C．焦炭与二氧化碳反应 D．醋酸溶液与氨水反应9、下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是A．红磷、医用酒精、纯碱B．甲烷、加碘盐、石灰水C．食醋、液氧、酱油D．海水、天然气、石油10、反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；②v（B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。该反应进行的快慢顺序为（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＝④＞① C．①＞③＞②＝④ D．④＞③＞②＞①11、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A． B．CH3CH＝CHCH3C． D．12、25℃时，不同酸性条件下的0.1mol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．随着溶液pH增大，

不断增大B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2D．0.1mol/L

NaF溶液的pH约为8.213、一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是(

)A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动14、对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④15、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动16、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1317、下列离子方程式正确的是()A．氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B．氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．在标准状况下,向10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-18、下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯19、以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O20、已知:

H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（）起始物质的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2521、下列关于铜电极的叙述中，正确的是()A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极22、含氧酸中酸性最强的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。24、（12分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。25、（12分）次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___已知实验过程中发生的反应如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）26、（10分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：①请指出该装置中两处错误_____，____。②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。27、（12分）以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是________(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________。Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_。（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。28、（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2

（反应条件已省略）。请回答下列问题：所得MnO2

需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少加入MnCO3

是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将aL（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量cg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_________________29、（10分）已知SO3分解反应为2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加入10molSO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/kPa400412422440469518538560560回答下列问题：欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。a．增大压强b．通入SO3c．降低压强平衡时SO3的转化率为_____，该温度下的平衡常数Kw＝_____研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPa•min﹣1），t＝6h时，测得体系中pO2＝55kPa，则此时的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPa•min﹣1。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、A4、D5、A6、C7、D8、C9、D10、B11、C12、D13、C14、C15、B16、D17、D18、D19、D20、D21、A22、D二、非选择题(共84分)23、、－COOH加成反应3HOOCCH2CH2Br+2Na