福建省泉州市晋岳中学高二化学上学期期末试卷含解析

福建省泉州市晋岳中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.被成为“脑黄金”的DHA是一种高级脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成应是A.C25H51COOH

B.C25H39COOH

C.C26H43COOH

D.C26H47COOH参考答案：B2.下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同参考答案：D略3.下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液。检验C2H5Br中的溴元素C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒。抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+DpH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快。说明HA酸性更强参考答案：AC略4.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A.Na＋、I－、CO32－、ClO－

B.Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C.Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－

D.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－参考答案：D5.电器上，利用合金制成保险丝是因为

A.增加延展性

B.具有适当的熔点

C.耐腐蚀

D.增加强度参考答案：B略6.下列热化学方程式书写正确的是(

)A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1

B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=+285.5kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ

D.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1参考答案：略7.下列说法不正确的是（

）A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=4OH－B、在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C、铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D、白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化参考答案：A略8.将磷矿石Ca5(PO4)3F加工成过磷酸钙的主要目的是 ()A.增加磷的质量分数B.使它性质稳定,便于贮存、运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.施用时肥分不易流失参考答案：C解析：因为Ca5(PO4)3F不易溶于水,所以加工成较易溶于水的过磷酸钙,易于被植物吸收。9.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

参考答案：A略10.下列离子方程式中，正确的是

（

）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H+＝Al3+＋H2↑参考答案：B略11.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)A.通入氯气

B.加入NaOH

C.加入Fe

D.加入Cu参考答案：C略12.乙醇分子中不同的化学键如右图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：A、和金属钠反应产，键①断裂B．在Cu催化下和O2反应，键①③断裂C．和乙酸发生酯化反反应时，键②断裂D．和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂参考答案：C略13.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A．26.0kJ

B．51.9kJ

C．155.8kJ

D．467.3kJ参考答案：A14.某烃1mol最多能和2molHBr加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为

A．C4H6

B．C3H4

C．C3H6

D．C2H2参考答案：A略15.常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2

B.若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）C.若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl－）D.若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1>c2V2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）①若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的

腐蚀；②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式

。

（2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为：

，此时通过阴离子交换膜的离子数

（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）

导出。③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

。已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有

kJ的能量转化为电能。参考答案：（1）①吸氧②2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑（2）①4OH—4e—

2H2O+O2↑

小于②D

③H22e—+2OH—

==

2H2O

57

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）今有分子量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：

、

。（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：

。（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：

。（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是

。（注羟基连在双键上的有机物极不稳定）参考答案：（10分）（1）CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)2（2）CH3CH2CHO（3）OHC-CHO

（4）CH2=CH-CH2OH（各2分，共10分）略18.某烃A和炔烃B的混合物共2L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳2.8L和水蒸气3.2L，写出两种烃的结构简式：A_______，B_______，两者物质的量之比为_________。参考答案：略19.（8分）用50mL0.50mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

．（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？

（填“能”或“不能”），其原因是

．（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L﹣1的原因是：

_．实验中若改用60mL0.5mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：

．

参考答案：（1）减少实验过程中的热量损失；（2）不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）要保证盐酸反应完全；不相等；相等；（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）根据金属棒是热的良导体，易传热；（3）根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答．解答：解：（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.5mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1m