湖南省邵阳市界岭中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市界岭中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅参考答案：D解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误；故选D．3.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：C略4.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是(

)A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋

B．只含Zn2＋C．只含Fe2＋、Zn2＋

D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋参考答案：D试题分析：金属的活动性顺序是：Zn>Fe>Cu，所以活动性强的应该先反应，活动性弱的后发生反应。微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，由于含有滤渣，而氧化性Fe3+很强，所以只要有金属固体存在，所以滤液中金属阳离子就不可能含有Fe3＋，其它都有存在的可能，因此选项是D。考点：考查物质反应的先后顺序及溶液的成分的确定的知识。5.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3﹣参加还原反应，转移8mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+参考答案：DFe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D错误，故选：D．6.等质量的镁分别在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是

（

）A．(1)(2)(3)(4)

B.(1)(2)(4)(3)

C.(2)(3)(4)(1)

D.(3)(1)(4)(2)参考答案：D略7.下列推断正确的是A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）

△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJB．由C(石墨)=C(金刚石)

△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行参考答案：B试题分析：A．醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离吸热，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）

△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57．3kJ，A错误；B．由C(石墨)=C(金刚石)

△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确；C．合成氨的反应是可逆反应，则由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于92．4kJ，C错误；D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应不一定都能自发进行，还需要考虑△S的大小，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与应用8.为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是（）

A．反应中转移电子2mol

B．该反应中的氧化剂为Hg

C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC9.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（

）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大参考答案：Ｄ10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径

最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R

与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR参考答案：D11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是XY

Z

WA.简单氢化物沸点:X<Y<Z B.Z含有非极性共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z<W D.单核离子的半径:X<Y<W参考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。【详解】A、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:Z<X<Y，故A错误；B、P4等分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C错误；D、单核离子的半径：N3－>O2－，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，解题关键：推断元素，易错点A，明确元素周期律，注意元素性质的特殊性。12.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K＋的物质的浓度为（

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L

参考答案：B略13.化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质参考答案：C略14.下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱参考答案：B解析：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循使用，其化学方程式可以归纳为以下三步反应。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O没有涉及氧化还原反应。15.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（

）A．反应中硫元素发生了氧化反应

B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－

D．反应中每脱去1molCl2会生成1molSO42－参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1molCl2会生成0.5molSO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是______________________________________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

_______________________________________________。⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_______________。②实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品10.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,测样品中碳酸钠的质量分数为____________。参考答案：方案一

（1）保证NaHCO3-全部分解

（1分）方案二（2）①检查装置的气密性（1分）

硫酸（1分）

防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）②C

（1分）③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分）③51%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式____。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为____，微粒间存在的作用力是____。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为____（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是____。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2的分子构型是________，SiO2的沸点_______CO2的沸点（填“高于”或“低于”），理由是_____________________。CO2分子中σ键和π键的个数比为___________，其中心原子采取_______杂化；参考答案：(1)1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si

(2)sp3

共价键

(3)Mg

Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大

(4)直线型

高于

CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体

1：1

sp试题分析：（1）Si核外有14个电子，排布在1S、2S、2P、3S、3P能级上。元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，电负性越大非金属性越强；（2）晶体硅是正四面体结构；非金属原子之间形成共价键；（3）根据电子总数判断M的原子序数，进而确定元素符号；离子半径越小，晶体熔点越高；（4）CO2中碳原子的价电子对数是2，没有孤对电子；SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体；CO2分子中含有2个碳氧双键，双键中有1个σ键、1个π键。解析：（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O＞C＞Si；（2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，形成正四面体结构，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键是共价键；（3）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高；（4）CO2中碳原子的价电子对数是2，没有孤对电子，所以CO2分子构型是直线型；SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体，所以SiO2的沸点高于CO2的沸点；双键中有1个σ键、1个π键，CO2分子中含有2个碳氧双键，所以有2个σ键、2个π键，σ键和π键的个数比,1:1。CO2中碳原子的价电子对数4/2=2，所以C原子的杂化方式是sp。点睛：同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小，电负性越大非金属性越强；原子晶体的熔点