2022-2023学年江西省九江市蓼南县中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年江西省九江市蓼南县中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的参考答案：B略2.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

(

)A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略3.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34

B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4参考答案：AA、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4>H2SeO4，D正确；答案选A。4.硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是()。A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题参考答案：D解析A项，2SO2＋O22SO3属于可逆反应，SO2和O2不可能全部转化为SO3；B项，反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)，但反应并没有停止；C项，化学平衡为动态平衡，平衡时，18O存在于O2、SO2、SO3中。5.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D略6.属于酸性氧化物的是A．SO3

B．H2O

C．Na2O

D．CO参考答案：A7.分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐B.Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C.Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D.CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质参考答案：A【分析】A、能电离出H+的盐称为酸式盐；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；D、溶于水或在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。【详解】A、能电离出H+的盐称为酸式盐，NaHCO3和NaHSO4电离出的阳离子中除了金属离子，均还能电离出氢离子，故为酸式盐，故A正确；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，Na2CO3不是碱，而是盐，溶液显碱性，是因为碳酸根水解，故B错误；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Fe2O3、FeO都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物，但Fe3O4能与酸反应生成两种盐，因此不是碱性氧化物，故C错误；D、CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，其中CH4、NH3都不能自身电离出离子，故都属于非电解质，水是电解质，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查了物质的分类，从定义上掌握非电解质、碱性氧化物和酸、碱、盐的概念是解题关键，选项C是解答的易错点，注意四氧化三铁中铁元素的价态。8.在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）

A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液

C．50mL0.2mol/L的AlCl3溶液

D．1L0.5mol/L盐酸溶液参考答案：C略9.标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．w=17c/(1000ρ)

B．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)C．w=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)

参考答案：B略10.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略11.下列实验事故的处理方法正确的是

A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用大量水扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C

皮肤上溅有较多的浓硫酸，先用干布蘸去再用大量水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

参考答案：C略12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略13.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略14.下列物质性质的递变关系正确的是A.酸性强弱：H3PO4>H2SO4>HC1O4

B.稳定性：HCl>H2S>PH3C.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

D.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2参考答案：BA.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HC1O4，A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C错误；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D错误，答案选B。15.判断下列叙述中正确的是

A．标准状况下，lmol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

D．常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1molH2时，消耗HCl的数目为1.204×1024参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞进试管口，反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式

。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到那些现象？请依次逐一写出。

。（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口将试管取出水槽。将管口向上，松开拇指，此时可观察到的现象是

。参考答案：（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧捂试管a，使之捂热，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中；（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2NO+O2=2NO2（3）试管a上部空间由无色变成浅红棕色；试管a中液体变成浅蓝色；反应结束时Cu全部溶解（4）由于开始时2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO使装置内气体压强暂时减小，导管中水面会先上升一定高度。（5）试管口出现红棕色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分子式为C6H12的某烯烃有多种同分异构体，其中有一种分子结构中所有的碳原子都在同一平面上，该烯烃的结构简式是

，另有4种该烯烃的同分异构体经催化加氢后能得到同一种烷烃，改烷烃的名称为

，再有三种该烃的同分异构体加氢后亦能得到同一种带有甲基支链的烷烃（与前者不同），这三种烯烃的结构简式分别是

，

，

。参考答案：

CH2=C(CH3)CH2CH2CH3

2-甲基戊烷

(CH3)2C=CHCH2CH3

(CH3)2CH-CH2-CH=CH2

(CH3)2CH-CH=CH-CH318.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。参考答案：(1)＞

(2)增大

减小

(3)减小

略19.丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq)CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列问题：

（1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（-t）如下图所示。下列说法正确的是

A．上述反应的正反应为放热反应

B．b代表40℃下CH3COCH3的-1曲线

C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20