湖南省娄底市乌石中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省娄底市乌石中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查参考答案：D2.下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D3.对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（

）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子参考答案：C略4.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是

A．SO2

B．NO2

C．CuS

D．FeCl2参考答案：A略5.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2参考答案：D略6.下列有关物质用途的叙述错误的是（

） A．二氧化硅可制作光导纤维

B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 C．氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源 D．明矾可用作净水剂参考答案：C 7.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD碳酸氢钠药片《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效钾的焰色反应颜色为紫色看到有该标志的丢弃物，应远离并报警该物品可做消毒剂

参考答案：AA．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，A错误；B．钾的焰色反应颜色为紫色，硝酸钾中含有钾元素，因此以火烧之，紫青烟起，B正确；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D．漂白粉具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；答案选A。8.

下列气体不能用排水集气法收集的是(

)

A、NO

B、NH3

C、O2

D、CO参考答案：B略9.下列叙述错误的是A.用金属钠可以区分乙醇和苯B.用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯C.用水可以区分苯和溴苯D.用碘酒区分纤维素和蛋白质参考答案：D10.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物

B．有机物C．盐类

D．非金属单质参考答案：B解析塑料、橡胶是人工合成有机物，废纸的主要成分是纤维素(有机物)。答案11.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸钙

B．氯化钙

C．次氯酸

D．次氯参考答案：A略12.乙醇能发生如下反应:①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。由以上反应不能得出的结论是A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键参考答案：D【详解】A．由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O，产物不同，故A正确；

B．由反应②可知，Cu能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故B正确；

C．由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，故C正确；

D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误；

故选D。【点睛】本题主要考查了反应物在不同的条件下产物的不同以及反应的机理，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O。13.欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为

mL；（2）本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和

、

；（3）将量取好的浓硫酸

，用玻璃棒搅拌，待充分冷却后，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中；（4）配制过程中，造成浓度偏高的操作有

（填序号）；A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数E．定容时，俯视液面加水至刻度线

F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面参考答案：略14.下列离子方程式不正确的是

A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

B．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

C．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—参考答案：C略15.用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（

）A．干燥Cl2

B．配制100ml0.1mol·L-1硫酸溶液

C．制取少量蒸馏水

D．检验钾元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._____________，b._____________；（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______________。（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是（________________）（填选项字母）①Na2CO3②NaOH

③BaCl2④HCl

⑤过滤

⑥蒸发结晶A．②③①④⑤⑥

B．②③①⑤④⑥

C．②①③⑤④⑥

D．③②①⑤④⑥II.（4）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：I.(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)温度计

(3)BD

II.(4)①500mL容量瓶

②2.0

③BCAFED

④AC试题分析：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶。（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，图中缺少温度计。（3）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②③①⑤④⑥或③②①⑤④⑥。（4）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的是500mL容量瓶。②由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。③根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED。④根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析，凡是能引起n增大或V减小从操作均会引起所配溶液浓度偏高的结果。A．称量时用了生锈的砝码，致使所称量溶质的物质的量n偏大，则所配溶液浓度偏大，故A正确；B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，致使所称量溶质的物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏小，故B错误；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，致使所配溶液浓度体积V偏小，则所配溶液浓度偏大，故C正确；D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对n、V均无影响，则所配溶液浓度无影响，故D错误；E．定容时仰视刻度线，致使所配溶液浓度体积V偏大，则所配溶液浓度偏小，故C错误；F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，致使所配溶液浓度体积V偏大，则所配溶液浓度偏小，故F错误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲

__；（3）预测Br和I元素电负性的大小关系

▲

。参考答案：共8分答案：（1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小（3分）（2）衡量元素原子得电子能力大小的物理量（3分）（3）依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，故Br的电负性比I大。（2分）略18.化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为____

______。（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是

，反应的离子方程式为

，

。参考答案：（1）H