河北省保定市蠡县中学2022年高二化学测试题含解析

河北省保定市蠡县中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量参考答案：D增加化石燃料的供应量,只会加剧环境污染,不利于“蓝天工程”的建设;燃煤脱硫能减少向空气中排放SO2的量;绿化工程能美化环境且能减少扬尘;燃料电池汽车无尾气污染,故都能够改善空气质量。2.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏参考答案：BD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：化学实验基本操作．分析：A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；B．乙酸可碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；C．生成的三溴苯酚溶于苯中；D．乙酸可与生石灰反应．解答：解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．乙酸可碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故B正确；C．生成的三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．乙酸可与生石灰反应，生成乙酸钙，难挥发，蒸馏可得纯净乙醇，故D正确．故选BD．点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．3.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中产物含有2种官能团的反应是（

）A．①

B．①③④

C．②

D．①②④参考答案：C略4.氮、磷元素含量最高的一组肥料是A．硝铵、普钙

B．尿素、重钙

C．碳铵、磷矿粉

D．硫铵、重钙参考答案：B5.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是(

)

A．石油属于可再生矿物能源

B．石油只含有碳、氢、氧三种元素

C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

D．石油分馏所得的各馏分均是纯净物参考答案：C略6.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．食盐 B．酱油 C．蔗糖 D．食醋参考答案：D7.下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移参考答案：DA项，缩小体积，平衡右移，但NO2]浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于I2]减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。8.光导纤维通讯是一种现代化的通讯手段，制光导纤维的主要材料是A．石墨

B．铜

C．氧化铝

D．二氧化硅参考答案：D略9.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（

）参考答案：C略10.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为

（选填编号）。A．天平

B．量筒

C．容量瓶

D．烧杯

（2）写出烧瓶中发生的两个主要反应的化学方程式：

、

。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是

（选填编号）。A．蒸馏

B．氢氧化钠溶液洗涤

C．用四氯化碳萃取

D．用亚硫酸钠溶液洗涤（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因是

。参考答案：略11.下列化学方程式书写正确的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O参考答案：D12.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为：A.a>b>d>c

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a参考答案：A略13.下列物质，属于酚类的是(

)A．

B．

C．

D．参考答案：B略14.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B．吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C．氯离子不参与反应；D．当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大．解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故D正确．故选D．点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．15.下列关于有机物的叙述不正确的是

A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析

C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为

参考答案：D

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如右图。Ⅰ.假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（7分）（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20（2分）（填错一个0分）（2）Ⅰ.盐酸的体积。（1分）Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分）曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列空格中，填上适当的元素符号。（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是______。（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。参考答案：（1）Na.Ar.（2）F.Fr18.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣。（2）若试管内液面上升，发生

腐蚀，电极反应：负极：

，正极：

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈

性，发生的电极反应：正极：

。参考答案：（2）

吸氧

负极：Fe

—2e－＝Fe2+

，

正极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－(3)

酸

正极：

4H++4e－=2H2

↑

。略19.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：完成下列问题：Ⅰ.合成氨（1）写出装置①中发生反应的化学方程式：

。（2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5:4，则氮的转化率为

。Ⅱ.氨的接触氧化原理（3）在900℃装置②中反应有：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

K1＝1×1053（900℃）4NH3(g)+4O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)△H＝—1103kJ·mol—1

K2＝1×1061（900℃）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

K3＝1×1067（900℃）除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)；△H＝—1804kJ·mol—1，还可能发生氨、一氧化氮的分解。完成热化学方程式：2NO(g)N2(g)+O2(g)

△H＝

。（4