广西壮族自治区南宁市马山周鹿中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

广西壮族自治区南宁市马山周鹿中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCI晶体中，与一个Na最近的且距离相等的CI的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构，最小的环上的碳原子个数参考答案：C2.以下集气装置中正确的是（

）

A．CO2的收集

B．NO的收集

C．O2的收集

D．NH3的收集（液体为H2O）

（液体为H2O）参考答案：AB3.下列各组物质的相互关系正确的是

A.同位素：1H、2H、3H、H2

B.同素异形体：C60、C70、金刚石

C.同系物：C2H4、C3H6、C4H8

D.同分异构体：

参考答案：B4.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（

）

参考答案：C略5.下列化学式只能表示一种物质的是（）A.C3H8

B.C4H10

C.C4H8

D.C2H4Cl2参考答案：A 6.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．熔点：Al>Mg>Na>K参考答案：B略7.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔

②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔

④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有① B．②③ C．②④ D．①④参考答案：D【考点】聚合反应与酯化反应．

【分析】本题可以采用逆向合成分析法．或者是．【解答】解：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；故选：D．【点评】本题主要考查有机物结构式的确定、有机反应方程式的书写，题目难度中等，易错点为对信息的理解，注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键．8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

（

）参考答案：A0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（

）A．1:5

B．3:2

C．1:2

D．1:2.5参考答案：B略10.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色可使PH试纸变红的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤参考答案：A略11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）>c（SO2-4）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略12.下列物质中属于天然高分子化合物的是

A．脂肪

B．棉花

C．蔗糖

D．聚乙烯参考答案：B略13.下表列出了有关晶体的说明，有错误的是

选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力参考答案：CD14.对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是(

)A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L参考答案：D略15.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（

）A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平可以准确称量至0.1g

D．称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中所用少量氯气用下列装置制取：

试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式

。在该氧化还原反应中，HCl的作用是

。(2)集气瓶B中盛装的是

。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为

。实验室中可用

检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式

。(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式

。(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为(选填标号)。A．有白色沉淀

B．无现象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用

来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为

。参考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

还原性和酸性(2)饱和食盐水

(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl

(5)氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氢氧化钠溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为

，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为

，这种腐蚀称为

腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为

，这种腐蚀称为

腐蚀。（2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：参考答案：（1）（电极反应式每个2分，其他每个1分）

Fe-2e–=Fe2+

2H++2e–=H2

析氢

O2+2H2O+4e–=4OH–

吸氧（2）（毎图2分）略18.除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法。①甲烷（乙烯）______________________________、___________________________。②乙醇（水）________________________________、___________________________。③乙醇（乙酸）_____________________________、___________________________。参考答案：①溴水

洗气法

②无水氯化钙

蒸馏

③烧碱

蒸馏19.钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，被誉为21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为

；（2）反应I在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：

；（3）反应Ⅱ的热化学方程式为

；（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有

；