云南省曲靖市明鑫学校高三化学模拟试题含解析

云南省曲靖市明鑫学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．制氨气

B．分液

C．用浓硫酸配稀硫酸

D．制备少量O2参考答案：A略2.在含有、、、的溶液中，加入足量的固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．B．C．D．参考答案：B3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－参考答案：B略4.为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却，正确操作的先后顺序是()A．③①⑤⑥②④

B．③①②⑥④⑤

C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④参考答案：C略5.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断中不正确的是（

）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1参考答案：答案：D6.2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是：A．放电时A极作正极

B．放电时Na+向负极移动C．充电时是将化学能转化为电能

D．充电时阳极反应为：Li-e一=Li+参考答案：D略7.下列说法中正确的是A．雪碧等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，PH将变小B．晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂C．HI、HBr、HCl、HF四种物质的沸点依次降低D．周期表中的非金属元素都位于主族参考答案：BD8.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是(

)

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第3~12列中的元素都是金属元素

C.室温时，第18列元素的单质都是气体

D.第16、17列元素都是主族元素参考答案：A略9.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略10.下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==A1（OH）3↓+HCO3-参考答案：D略11.已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1，下列有关叙述不正确的是A．0.1摩H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数为6.02×1023B．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.02×1023C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为×6.02×1023D．1摩碳正离子（CH）所含的电子总数为8×6.02×1023参考答案：AC略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)

A．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含CO32-为0.1NA

B．标准状况下，22.4LSO3含SO3分子数为NA

C．1molH3O+含质子数为10NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA参考答案：D略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中共价键数目为4NA

B.1molNa2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA

C.足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

D.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA

参考答案：B二氯甲烷为液体，A不符合题意；Na2O2与CO2和H2O(g)的反应都是Na2O2中氧元素之间的自身氧化还原反应，B符合题意；MnO2只能与浓盐酸反应，当浓盐酸随着反应的进行变成稀盐酸时，反应停止，生成的Cl2少于1mol，Cl2分子数小于NA，C不符合题意；溶液中有大量水中氧，D不符合题意。

14.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：化学键H﹣HC﹣OC

OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=___kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=___kJ．mol﹣1（

）A．99、﹣41 B．+99、+41 C．﹣99、+41 D．﹣99、41参考答案：D考点：反应热和焓变．分析：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，反应热也进行相应的计算．解答：解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故选D．点评：本题考查反应热有关计算，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等15.下列叙述正确的是

（

）

A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

B．常温下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023

C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[实验化学]阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

▲

。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式

▲

。（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是

▲

。用这种方法加热需要的玻璃仪器有

▲

。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是

▲

。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？

▲

。

参考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加热

温度计、酒精灯、烧杯

⑷关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

⑸取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)磷精矿分解温度_______________(填“高于”、“低于”)950℃；(2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是______________________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。(3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。①常温下关于1L0.1mol·L-1HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)②向1L0.1mol·L-1HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值______(填写“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：(1)高于；(2)NH4+水解使溶液呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+(或H+与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+)；CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2+(3)Ca5(PO4)3F(4)CO+O2-2e-＝CO2；石墨Ⅱ；(5)①d；②减小试题分析：磷尾矿在950℃下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳(CO2)，磷矿Ⅰ的主要成分为Ca5(PO4)3F、CaO、MgO，NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，可生成CaCO3，磷矿Ⅱ含有Ca5(PO4)3F、MgO，加入硫酸铵浸取，浸取液Ⅱ含有镁离子，可生成氢氧化镁，磷精矿加入二氧化硅、C等，在高温下发生4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4。(1)根据流程图，在950℃煅烧是磷精矿未分解，因此磷精矿的分解温度高于950℃，故答案为：高于；(2)NH4+水解使溶液呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+；CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2+，因此第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4，故答案为：NH4+水解使溶液呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+；CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2+；(3)根据流程图，磷精矿加入二氧化硅、C等，在高温下发生4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4，反应中P元素化合价降低，被还原，被还原的物质是Ca5(PO4)3F，故答案为：Ca5(PO4)3F；(4)石墨Ⅰ为负极，电极反应式为CO+O2-2e-＝CO2；原电池中阳离子向正极移动，因此Na+向石墨Ⅱ移动，故答案为：CO+O2-2e-＝CO2；石墨Ⅱ；(5)①a．常温下，水的离子积常数c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，正确；b．根据质子守恒，有c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)，正确；c．根据物料守恒有c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)，正确；d．HCOONa溶液水解显碱性，水解程度一般较小，c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)＞c(OH-)，错误；故选d；②向1L0.1mol·L-1HCOONa溶液中加水稀释后，促进水解，c(HCOO-)减小，温度不变，水解常数不变，K=，c(HCOOH)·c(OH-)减小，故答案为：减小。18.铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。（1）铝元素的原子结构示意图是____________，铁元素常见的化合价是

。（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：①若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是

和

；丙到丁的离子方程式是

。②若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是

。③若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是

；将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）

，

+2价

+3价

（2）①Al(OH)3、

Al2O3

、

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑②CO2

+

2OH－

=

CO32－

+

H2O③3Fe3O4

+

28HNO3

=9Fe(NO3)3

+

NO↑+14H2O,3Fe(NO3)2

+

2K3[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2↓+6