江苏省南京市桃红中学高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省南京市桃红中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是ⅠA族的所有元素参考答案：C略2.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略3.下列关于实验现象的描述不正确的是（

）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略4.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：CA．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，A正确；B．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正确；C．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，D正确；答案选C。点睛：本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。5.已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（

）A.每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C.氧化性：MnO2>Cl2D.反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol参考答案：C【分析】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e-，以此来解答。【详解】A．由反应方程式可知，每消耗1molMnO2，生成1molCl2，但没说明标准状况下，气体的体积不一定为22.4L，选项A错误；B．由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1mol氧化剂MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，选项B错误；C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性MnO2>Cl2，选项C正确；D、根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。

6.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的(

)A．A占的体积比B小

B．A的摩尔质量比B大C．A的密度比B小

D．A的物质的量比B小参考答案：C略7.下列说法中不正确的是A.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B.煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C.有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向参考答案：B分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。详解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：△H-T△S＜0自发进行。8.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略9.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A.溶液中一定含Cu2＋ B.溶液中一定含Fe2＋C.剩余固体一定含Cu D.加入KSCN溶液一定不变红色参考答案：A【详解】加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，所以充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，所得的溶液中一定不含Fe3＋，Cu2＋可能存在，一定含有Fe2＋，加入KSCN溶液一定不変红色。答案选A。10.在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为A.Y2为0.4mol/L B.Z为0.3mol/LC.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L参考答案：B【详解】A.若Z完全转化为反应物，则Y2为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此Y2的平衡浓度小于0.4mol/L，选项A错误；B.若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4mol/L，Z为0.3mol/L是有可能的，选项B正确；C.若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此X2的平衡浓度小于0.2mol/L，选项C错误；D．若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z的平衡浓度小于0.4mol/L，选项D错误。答案选B。11.在标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A．体积：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④

D．氢原子数：①＞④＞③＞②参考答案：D12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是

A．③①②④⑤

B．②①③⑤④

C．①②③⑤④

D．③②①⑤④参考答案：D略13.下列实验事故的处理方法正确的是

A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用大量水扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C

皮肤上溅有较多的浓硫酸，先用干布蘸去再用大量水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

参考答案：C略14.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（

）A．蒸馏

B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：B略15.最不适宜于制作炊事用具的金属是

A．Fe

B．Pb

C．Al

D．Cu参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为_____，F化学式为____________；（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________；（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________；（5）M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________；（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式____________________________；（7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。参考答案：(1)Na2O2

H2

(2)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(4)2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑

(5)Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

(6)CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-

(7)HCO3-+H+＝H2O+CO2↑【分析】根据转化关系和反应条件，A为淡黄色固体且能与水反应，所以A为Na2O2，T为生活中使用最广泛常的金属单质，则T为Fe。R是地壳中含量最多的金属，则R为Al。D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe3O4，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe3O4，所以C为O2，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，C、F是无色无味的气体，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可以知道，A为Na2O2，F为H2，

因此，本题正确答案是：Na2O2；H2；

(2)B为NaOH，R为Al，铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，因此，本题正确答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

(3)H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，因此，本题正确答案是:4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(4)A为Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，

因此，本题正确答案是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；（5）M为Fe(OH)3，Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，因此，本题正确答案是：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；（6）“水玻璃”是硅酸钠的水溶液，由于硅酸酸性比碳酸弱，“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀为硅酸，离子方程式为CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-，因此，本题正确答案是：CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（7）小苏打为碳酸氢钠，和胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，因此，本题正确答案是：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。18.下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水?NaOH，其中属于电解质的有

；属于非电解质的有：

；能导电的有：

（填序号）参考答案：属于电解质的有①②③⑤⑥?

；属于非电解质的有：

④

；能导电的有：

⑦⑩

（填序号）略19.为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度(20℃)

Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如表：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol?L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol?L－1FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。①白色沉淀的化学式是__________________。②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；②若该电池能维持稳定电流强度为1A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”)________g(已知F＝96500C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s))。b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________