江苏省镇江市新桥中学高二化学模拟试题含解析

江苏省镇江市新桥中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(

)

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略2.甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．4∶1

参考答案：A3.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（

）

A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、

B．常温下，在的溶液：、、、

C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、参考答案：B略4.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是

（

）

A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B．反应最最形成的溶渡中的溶质为NaCl

C．原溶渡中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：l参考答案：A5.下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol

AgCl和0.1mol

AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）．【解答】解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D错误，故选C．6.下列叙述正确的是（

）A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略7.要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸与大理石反应B．测定产物中乙酸的物质的量C．测定产物乙酸的相对分子质量D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应参考答案：C略8.X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A.Y的单质是金属晶体

B.X的单质固态时为分子晶体

C.X与碳形成的化合物为分子晶体

D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体参考答案：AD9.下列关于粒子结构的描述错误的是（

）A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线型分子B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子C．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子D．HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子参考答案：B略10.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（

）A．原子半径：R>Q

B．R和Q可形成离子化合物C．R和Q可形成非极性分子RQ2

D．R和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B略11.下列离子组能大量共存的是

A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－

C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－

D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋参考答案：D略12.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

（

）A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

参考答案：A略13.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA

D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：B略14.按照下图所示装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)，则X气体或蒸气可能是A．CH3CH2OH

B．CO或H2C．NH3

D．H2参考答案：A选项中气体均可还原CuO，但本题要注意一个关键点，那就是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。15.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（

）A.加入适量的6mol/L的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计如下图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式

。

（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置

A、B之间添加一个装置，该装置是

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）装置C中溶液发生的颜色变化为

请在方框内填写出颜色变化及导致该阶段颜色变化的粒子符号。阶段123颜色变化

粒子符号

（4）装置D中起始的实验现象是

。

（5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是

。参考答案：（1）MnO2+4H-+2C1-

Mn2-+C12↑+2H2O

（2）III

（3）阶段123颜色变化变红红色褪去变浅黄绿色粒子符号H+HC1OC12

（4）溶液由无色变成蓝色

（5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2ClRNHCH2R/+HCl（R和R/代表烃基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：（Ⅲ）

（苯胺，弱碱性，易氧化）

（Ⅳ）

与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。回答下列问题：（1）反应①的条件是

（2）反应③和反应④的顺序不能颠倒，原因是

（3）C的结构简式是

。（4）D+E→F的化学方程式：

。（5）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）

。参考答案：（12分）

（1）光照

（2分）

（2）若先把硝基还原成氨基，再把甲基氧化成羧基则氨基也被氧化（2分）（3）

（2分）（4）

+

+HCl

(3分)略18.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式

，B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①

；

。

②

；

。

（3）A发生聚合反应生产塑料的方程式

。

参考答案：（1）CH2＝CH2

，羟基，羧基

（2）①CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

加成反应②

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化反应（3）

略19.（8分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化