北京延庆县第七中学高三化学上学期摸底试题含解析

北京延庆县第七中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A.8.96L

B.4.48L

C.0.896L

D.0.448L参考答案：C略2.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是A.t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC.I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D.I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等参考答案：A试题分析：已知反应M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。A.t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），A不正确；B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；C.I、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；D.因为温度相同，所以I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。本题选A。3.已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【分析】向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生复分解生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答．【解答】解：HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2molHCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1molAlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3．三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选：B．4.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是

A．c2=2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1=2c2参考答案：略5.下列离子方程式中正确的是（

）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略6.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B.放电时，a极为负极C.充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－=I3－D.M是阴离子交换膜参考答案：DA.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，故A正确；B.放电时，a极为负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，故B正确；C.充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-，故C正确；D.M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，故D错误，故选D。7.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu参考答案：B点睛：本题考查可充电电池和电解的原理，理解可充电电池的工作原理和电解时的放电顺序是解题的关键。可充电电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，放电时的负极充电时为阴极，放电时正极充电时为阳极。易错选D，忽视溶液中n（Cu2+）=0.04mol，电路中通过0.1mol电子时，溶液中Cu2+完全放电后H+继续放电。8.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

实验现象离子方程式A．KI淀粉溶液

H2SO4

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB．滴加KSCN的FeSO4溶液

Cl2水

溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．Ca(OH)2溶液

Cl2水

溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．加有酚酞的Ba(OH)2溶液

H2SO4

有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

参考答案：D略9.下列反应能用化合直接制得的是①

②

③④

⑤A．①②③⑤

B．②⑤C．②③⑤

D．全部参考答案：A试题分析：Fe+2FeCl3==3FeCl2；2Fe+3Cl2==2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Cu+S==Cu2S，故A正确。考点：元素及其化合物知识10.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

参考答案：D燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,D项错误。

11.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略12.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（

）①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色

②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③铷单质的熔点高于铯单质

④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子A．全部

B．①⑤⑥⑦⑧

C．①②③⑦⑧

D．①④⑤⑥参考答案：略13.下列说法正确的是A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．乙醇、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BD14.下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是

选项单质酸性氧化物盐ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3

参考答案：C略15.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了下图所示的装置并进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

；

（2）请写出玻璃导管的作用

（只写一点就可）；

（3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：___

；

（4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：

（5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是

，该实验可以达到的目的是

；

（6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．____。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：①丙与C反应的离子方程式为____________________。②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是________________________。参考答案：(1)

,

2Mg+CO22MgO+C

(2)①Fe+2Fe3+==3Fe2+

②生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

略18.A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+

阴离子：HCO3—、SO42—、OH-、Cl—为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出的化学式：A

____，C

。（2）写出B和D反应的离子方程式

。（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__

__（5）向100mL1mol/LC溶液中加入0.2molBa(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是

参考答案：（1）AFe2(SO4)3

____，C

KAl(SO4)2

。（2）

HCO3-+OH-==H2O+CO32-

。（3）__HCl______（4）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+2H2O+CO32-（5）K