九年级化学质量守恒定律课件 (2)-A3演示文稿设计与制作

1、提出问题：在化学反应中反应物和生成物的质量有什么关系？2、猜想与假设：3、制定计划：方案一：红磷燃烧方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应生成物的质量总和

反应物的质量总和大于小于等于课题1质量守恒定律①锥形瓶底部铺上一层细沙目的：②小气球的作用：③玻璃管的作用：④实验成功的关键：方案一：红磷燃烧玻璃管注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象；

2、气球的变化情况；

3、化学反应前后质量的变化情况。红磷燃烧前后质量总和的测定方案1细沙

剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷结论：反应物质量总和生成物质量总和

现象：天平仍保持平衡。=实验前实验中实验后实验方案方案一实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）反应表达式分析红磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟；气球先变大后又缩小；天平平衡。点燃P+O2P2O5m1m2

解释与结论：红磷燃烧前后总质量的对比：反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量反应前物质反应后物质锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（空气）氮气锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（剩余气体）氮气稀有气体等稀有气体等红磷五氧化二磷氧气红磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应铁在空气会缓慢氧化（生锈），因此在实验前要用砂纸打磨。实验实验方案方案二实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）反应表达式分析铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。前后总质量反应相等Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

天平平衡m1m2

m前=m后，质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[5-1]稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定实验步骤①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，调节天平平衡；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应；③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。思考：所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？实验5-1实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）分析m1m2

m1<m2

，反应后总质量小于反应前总质量。是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生。天平指针向右偏，失去平衡

HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2[5-2]镁带燃烧前后的质量测定实验步骤①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量；②在石棉网上方点燃镁条；③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，观察天平指针的变化。所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？实验5-2实验现象反应前总（g）反应后总（g）分析剧烈燃烧，发出耀眼白光,放热，生成白色固体，天平指针向左偏，失去平衡。m1m2

m2>m1

，反应后总质量大于反应前总质量是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？Mg+O2MgO点燃2、如果这两个实验模仿红磷燃烧的实验改在密闭装置中进行，会出现什么实验结果？1、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2OMg+O2MgO点燃质量守恒定律适用范围：适用于一切化学反应。一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！分析与讨论：结论:在验证质量守恒定律实验时，如果选择有气体参加反应或者生成的反应时，一定要在密闭容器内进行。反应有气体参加或生成发现天平保持平衡1、参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质的质量不能计算在内。4、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如气体或沉淀也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。2、质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意：

水的电解微观分析：结论：化学反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有改变。化学反应的实质：参加反应的各物质原子重新组合生成其它物质的过程。OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子氢分子氧分子氢原子氧原子质量守恒定律的本质：在化学反应前后：6个不变、2个一定变、2个可能变6个不变宏观微观物质总质量不变元素种类不变元素质量不变原子种类不变原子数目没有增减原子质量不变物质种类一定改变分子种类一定改变元素的化合价可能改变分子的总数可能改变2个一定变2个可能变微观：微观：宏观：宏观：质量守恒定律解释吗?

1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

2、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了。

因为细铁丝与氧气反应生成了四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应铁和氧气的质量总和应该等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。

因为氯酸钾受热分解生产了氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，生成的氯化钾和氧气的质量总和应该等于参加反应的氯酸钾的质量，生成的氧气跑掉了，所以剩余的固体质量减少了。18三、质量守恒定律应用：1.某化合物加热完全分解生成KCl和O2推断该化合物所含元素：________.2.1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8gH2O和4.4gCO2，试推断该物质的组成元素为________.3.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HK、Cl、OC、H、O1、确定某物质组成的元素的种类A1.

在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为______2.如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）

A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

?+甲乙丙A原子B原子2、推断反应物或生成物化学式XY3A3、确定反应物或生成物质量1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应生成了3gC,则生成D的质量为________.

2.

AgKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为________.6克(a-c)克练习：则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应，40

2.6克碳与一定量的氧气恰好