2022-2023学年河北省石家庄市增村镇中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年河北省石家庄市增村镇中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＜0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（

）A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略2.已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–

2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e-→2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为(

)

A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2参考答案：D略3.下列无色溶液中的离子能大量共存的是(

)

A．K+、Na+、MnO4-、SO42-

B．H+、K+、NO3-、SO32-C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-参考答案：C略4.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略5.氨基酸分子之间相互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。A．R—CH2—

B．—CONH—C．H2N—COOH

D．—NH—COOH参考答案：B略6.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴参考答案：DA、要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH→溶液过滤后加盐酸，错误；B、由已知MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体得将MgCl2·6H2O灼烧即得不到无水MgCl2，错误；C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，错误；D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，正确。7.一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为:

CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是A.电池正极可用多孔碳材料制成B.电池负极发生的反应为:

CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+C.理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D.电池工作时，OH-向电池负极迁移参考答案：BA、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料，选项A正确；B、根据电池总反应式可知电解质溶液呈碱性，负极电极反应为CH3OCH3-12e-+12OH-=2CO32-+6H2O，选项B不正确；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃烧会转移电子的物质的量为12mol；1mol的甲醇反应会转移电子6mol，故做为燃料电池理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍，选项C正确；D、电池工作时，阴离子向电池的负极迁移，即OH-向电池负极迁移，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查原电池的工作原理。判断可燃性物质为燃料电池的负极，再根据失电子数目确定电极反应中的电子数目，结合介质酸碱性等书写电极反应式是解答本题的关键。易错点是选项C，应根据二甲醚和甲醇中化合价变化来判断放电量。8.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；B．无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；C．无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；D．硅酸不溶于盐酸．【解答】解：A．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；B．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液，故B错误；C．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；D．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重物质性质的考查，注意发生的化学反应即可解答，题目难度中等．9.下列说法正确的是()A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D略10.绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是A．分子式为C16H18O9B．分子中有4个手性碳原子C.水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应D．在一定条件下，1mol该物质最多可与8molNaOH反应参考答案：AB略11.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3－SO42－H+Na+Mn+浓度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：D略12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸的化学式

HCN

电离平衡常数(25℃)1.4.K.K.

则下列有关说法正确的是(

)A.各溶液pH关系为:B.a溶液与b溶液等体积混合,所得溶液中cc则a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.和混合溶液中,一定有cc=ccc参考答案：D13.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是：

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl参考答案：D略14.用来表示可逆反应:2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正确图象是下图中的（

）

A

B

C

D参考答案：C略15.下列说法不正确的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：①取溶液少量加入铁粉有气体放出；②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

，可能含有的离子是

；(2)有关反应①的离子方程式为

。参考答案：（8分）(1)H＋、Ba2＋、NO

Cu2＋、SO、I－、S2－

K＋(2)3Fe+2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO+4H2O(其他合理答案也给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）参考答案：(1)1s22s22p63s23p5

Cl>P>S

(2)sp3

V形

(3)1∶1

(4).>

Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大

(5)（1，1/2，1/2）

(6)或解析：（1）基态Cl原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以共占据9个原子轨道；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，P元素电子排布有半充满结构，第一电离能较高，高于S元素而低于Cl元素，所以Cl>P>S；正确答案：1s22s22p63s23p5

；Cl>P>S。（2）SCl2中S原子杂化轨道数为，采取sp3杂化方式，两对孤对电子对,所以该分子构型为V形,正确答案:sp3；V形。（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,CO中含有1根σ键,2根π键,配位键也属于共价键,也为σ键,该分子中σ键为:1×4+4=8与π键个数为:2×4=8,为1:1,正确答案：1:1。4）晶体结构相同时，离子半径越小离子键强度越高，Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大，熔点MgO>NiO；正确答案：>；Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大。（5）题中已经给出了坐标系的三个方向示意图，晶胞是边长为1的正方体，C点坐标是（1,,）；正确答案：（1,,）。（6）图中的单分子层可以如图画出一维重复单元：重复单元呈平行四边形，是相邻四个O原子球中心的连线，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，NiO相对分子质量为75。重复单元所占的平行四边形面积：，则1平方米上该晶体质量为：;正确答案：(9).或。点睛：第一电离能同周期元素随着原子序数增大呈现增大的趋势，但第VA族出现反常，其第一电离能大于相邻原子。18.水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为

（写出符合条件的一个反应即可）．（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：①通入二氧化碳的目的是

和

．②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式

，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式

．（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：①活性炭的作用是

．②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质

(“能”或者“不能”)互换，请说明原因

．（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为

．（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的

．参考答案：（1）Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）①除去过量的Ca2+、调节pH；②Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①吸附水中的有机物（或去除异味）；②不能；硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果；（4）反渗透法；（5）电导率（或电阻率）．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成碳酸盐、二氧化碳与水；（2）原水在曝气池中加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，经一级沉降后通入二氧化碳气体，可除去过量的石灰，调节溶液pH，经二级沉降，再通入氯气杀菌消毒．①二氧化碳可与石灰水反应，生成沉淀，并用于调节溶液pH；②氯气与水反应生成HCl与HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯气；（3）①活性炭具有吸附性；②先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法；（5）溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的导电率．【解答】解：（1）硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O等，故答案为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）原水在曝气池中加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，经一级沉降后通入二氧化碳气体，可除去过量的石灰，调节溶液pH，经二级沉降，再通入氯气杀菌消毒．①二氧化碳可与石灰水反应，生成沉淀，并用于调节溶液pH，故答案为：除去过量的Ca2+、调节pH；②氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯气，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的有机物（或去除异味），故答案为：吸附水中的有机物（或去除异味）；②A为阳离子交换树脂，B为阴离子交换树脂，交换后硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果，不能交换，故答案为：不能；硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果；（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法，故答案为：反渗透法；（5）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率，故答案为：电导率（或电阻率）．【点评】本题考查属于化学与技术，涉及水的净化、硬水软化等，注意离子交换树脂制备纯净水，注意对基础知识的理解掌握．19.用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+