辽宁省铁岭市亮中中学2022年高一化学月考试题含解析

辽宁省铁岭市亮中中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶参考答案：D【考点】溶液的配制．【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．【解答】解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选：D．2.将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，当有这三种情况：（1）若生成S和SO-2

(2)若生成S和H2S

（3）若生成物只有S出现时，则x:y的值是：a.大于1/2

、b.小于1/2

c.等于1/2，正确的顺序是（

）。A.abc

B.acb

C.cba

D.bac参考答案：A3.在一定温度下，下列不是可逆反应

达到平衡标志的为A

C生成速率与C分解速率相等。

B

单位时间内生成amolA，同时生成3amolBC

A、B、C的浓度不再变化。D

A、B、C的压强不再变化。参考答案：B4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(

)。A.C

B.F

C.S

D.Ne参考答案：C试题分析：A、C的最高正化合价是+4价；B、F没有正价；C、S的最高正化合价是+6价；D、Ne是稀有气体元素，无正价。答案选C。5.氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2参考答案：C略6.下列说法错误的是A．原子半径：F＜Mg＜K

B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

(

)A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<WB.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C.元素W的氢化物的还原性强于Z的氢化物D.非金属性的强弱顺序：X>W>Z参考答案：D8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+4

B．x+8

C．x+16

D．x+18参考答案：A考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．解答：解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．9.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸

⑥易挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦参考答案：B硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选B。10.下列离子方程式书写正确的是（

）A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OB.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4＋+Fe2＋+3OH－=NH3?H2O+Fe(OH)2↓C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe3＋+2NO↑+4H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2参考答案：DA.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，该反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不正确；B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH，该反应的离子方程式为2NH4＋+Fe2＋+4OH－=2NH3?H2O+Fe(OH)2↓，B不正确；C.稀硝酸和过量的铁屑反应，该反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，C不正确；D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，该反应的离子方程式为2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2，D正确。本题选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等。判断与量有关的离子反应的离子方程式，通常可根据溶液的酸碱性、能否连续反应、反应物中不同离子的个数比、氧化性（或还原性）的强弱关系等几个方面，判断其是否正确。11.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（

）A.20Ne和22Ne互为同位素

B.20Ne和22Ne互为同素异形体C.20Ne和22Ne的质量数相同

D.20Ne和22Ne中子数相同参考答案：A试题分析：20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。12.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2OB．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3C．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2参考答案：AA．84消毒液是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂，而洁厕灵的主要成份为无机强酸，两者混合要发生氧化还原反应，ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，是不跟水反应的酸性氧化物，2OH-+SiO2=SiO32-+H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B错误；C．食醋的主要成份是醋酸，醋酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；D．铁在氯气中燃烧，生成三氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故D错误；故选A。点睛：考查离子方程式的书写，高频考点，注意从化学式的拆分、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，特别注意反应体系中只有可溶性强酸、强碱及盐才可以拆分成完全电离形式，其余均仍用化学式或分子式表示。13.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子

D．元素周期表中第1周期所有元素的原子参考答案：C略14.某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(

)。A．13Al B．13Al

C．13C

D．13C参考答案：C略15.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（

）A.常温常压下,11.2L一氧化碳分子数是0.5NAB.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.常温常压下,2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA参考答案：AA.常温常压下,不知道气体摩尔体积是多少，无法计算11.2L一氧化碳分子数，A不正确；B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比等于其相对分子质量之比，等于8∶7，B正确；C.,2.86gNa2CO3·10H2O的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，C正确；D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有1molCl-，其数目为NA，D正确。本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）（I）某同学设计实验探究构成原电池的一般条件，装置如图：实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针发生偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针发生偏转。结论一： ；实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片〉①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用稀硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B

极上有气体产生。结论二：

；实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三： 。（II）将CH3OH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。①实验测得OH－定向移向B电极，则 （填A或B）处电极入口通甲醇，其电极反应式为 。②当消耗甲醇气体的体积为22.4L（已折算为标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为

。参考答案：(Ⅰ)结论：电极必须是两活泼性不同的电极；（1分）结论二：溶液必须是电解质溶液；

（1分）结论三：必须构成闭合回路。

（1分）(Ⅱ)①B（1分）

CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）②4.8mol（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为_______g。（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）参考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。详解：(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案为：2.7g；(2)无色可燃气体的物质的量：n==0.075mol，n(CO2)==0.15mol，则n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，则n(H)=n(H2O)×2=0.3mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以n(气体):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4，故答案为：C2H4；(3)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气气态烃可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。故答案为：CH4和C3H4；C2H2和C2H6；（4）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烃，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8mol

H原子，这两种气体可能是：H2和C4H6；CO和C3H8等，

故答案为：H2和C4H6；CO和C3H8。点睛：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。18.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。A.Mg(OH)2→MgOMgB．Mg(OH)2→MgOMgC．Mg(OH)2→无水MgCl2MgD.Mg(OH)2→MgCl2溶液Mg参考答案：(1)B、C

Ca2++CO32-==CaCO3↓

Ba2++CO32-==BaCO3↓

(2)富集（或浓缩）溴元素

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(3)NaBr（或溴化钠）

(4)C分析：（1）除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（2）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性强于溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得