2022年河北省张家口市东八里乡中学高三化学月考试题含解析

2022年河北省张家口市东八里乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2000·广东卷）15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2.[2012·江苏卷]温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是（

）

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠水解：

B.用石墨电极电解饱和食盐水：

C.足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：

D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：参考答案：B略4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．17g氨气所含质子数目为1NA

B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

C．在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1NAD．在25℃，压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数目为NA参考答案：答案：D5.根据右下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)HF：Ki=3.6×10-4H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13

A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4+F－=H2PO4－+HFC.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na-2HPO4D.结合H+的能力：H2PO4－＞HPO42－＞F－参考答案：B略6.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：，HA—H++A2—（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（

）

A.在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol·L-1

B.在0.1mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol·L-1

C.分别将同浓度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）参考答案：A略7.在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是

A.该实验说明I-还原性比Cl-强

B.该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小

D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响参考答案：C14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大参考答案：C产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误；C正确；D项对结果无影响，错误。9.下列实验可实现鉴别目的是(

)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液参考答案：C10.下列有关离子大量共存的说法正确的是

A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存参考答案：D11..将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是（）

参考答案：答案：D12.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg该金属，则金属的相对原子质量是（

）

A.2ma/n

B.2na/m

C.mn/2a

D.an/m参考答案：答案：C13.在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：答案：D14.下列污水处理方法只涉及物理变化的是（

）A.过滤法

B.氧化还原法C.中和法

D.化学沉淀法参考答案：A氧化还原、中和、化学沉淀都是化学变化，A项正确。15.已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有

（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是

。（填字母）A.50ml烧杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管⑵再加入氨水的离子方程式为

。⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是

。⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是

。⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是

。⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）参考答案：⑴250ml容量瓶

D

⑵Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g⑸7(W2-W1)/a

⑹可行略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：

。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：

。（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因____________________________________________参考答案：（1）铜电极上有气泡冒出；B；（2）4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快【知识点】原电池原理F3解析：（1）铜铬构成原电池，铬活泼性大于铜，故铬作负极，铜作正极，正极上析出氢气，故其中盛稀硫酸烧杯中的现象为有气泡冒出；A、如果电解质溶液中含有银离子，盐桥中就不能用饱和KCl琼脂溶液，故错误；B、理论上1molCr溶解，转移2mol电子，阴离子进入负极，阳离子进入正极，故盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池，正确；C、此过程中H+得电子，发生还原反应，故错误；D、电子不能在电解质溶液中移动，故错误；（2）图2中Cu与稀硝酸反应，负极为Cu，正极为Cr，生成NO气体；电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快；【思路点拨】本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，把握原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。18.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已略去）．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．请填空：（1）A在元素周期表的位置为

．（2）请写出E的化学式为

．（3）E的用途是

（任写一种均可）．（4）反应②的化学方程式是

．（5）反应③的化学方程式是

．（6）反应④的离子方程式是

．参考答案：（1）第二周期第ⅣA族；（2）SiO2；（3）生产玻璃、制粗硅等；（4）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（5）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣）．A为单质，在加热条件下可与浓硫酸反应生成两种气体，且化合物C是一种形成酸雨的大气污染物，则该反应为碳和浓硫酸的反应，生成CO2和SO2，则A为C，B为CO2，C为SO2，A、G为同一主族元素的单质，则G为Si，A与E的反应为2C+SiO22CO+Si，则E为SiO2，H为CO，F为Na2SiO3，D为H2SiO3，（1）A为C，碳原子核外有6个电子，2个电子层，最外层有4个电子，所以碳元素位于第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；

（2）通过以上分析知，E为SiO2，故答案为：SiO2；

（3）E为SiO2，常用于制备玻璃、制粗硅、光导纤维等，故答案为：生产玻璃、制粗硅等；（4）反应②为二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（5）反应③为C和浓硫酸的反应，方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）反应④为Na2SiO3溶液和二氧化碳的反应，反应的方程式为SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣），故答案为：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣）．19.[化学——选修3：物质结构与性质]有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素