河北省秦皇岛市第十四中学高一化学上学期摸底试题含解析

河北省秦皇岛市第十四中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A.生石灰溶于水B.高温条件下铝与氧化铁的反应C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl固体的反应参考答案：B试题分析：根据图示可知该反应是放热反应。A．生石灰溶于水是放热反应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；B．高温条件下铝与氧化铁的反应产生氧化铝和铁，是氧化还原反应，同时也是放热反应，正确；C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4C1固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，同时是吸热反应，错误。2.有关如图装置的叙述不正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－===Fe(OH)2＋2e－D．这是一个原电池装置参考答案：A略3.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．解答：解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误；②蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确；③漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；④燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，所以错误；⑤天平是称量药品质量的仪器，所以错误；⑥分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误．故选D．点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．4.硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于Si的叙述正确的是（）A．质子数是29 B．中子数是14 C．电子数是14 D．质量数是15参考答案：C【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子．【解答】解：A.Si的质子数为14，故A错误；B．中子数=质量数﹣质子数=29﹣14=15，故B错误；C．电子数=质子数=14，故C正确；D．质量数为29，故D错误；故选C．5.在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为

A．Ag+与Cl-结合不如Ag+与I-结合快

B．AgI比AgCl更难溶于水

C．AgCl比AgI容易分解

D．Cl2的氧化性比I2强，而还原性I-比Cl-强参考答案：B6.下列实验方案合理的是A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B.制备乙酸乙酯：将导气管插入到饱和NaCO3溶液液面以下C.鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中

参考答案：D7.下列实验操作中，不能用于物质分离的是

参考答案：C8.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

1mol3.25g

xLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1L3.25g

xLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

22.4L0.05mol

xLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1mol3.25g

xL参考答案：C解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。9.两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（

）A、Na和K

B、Mg和Al

C、Cu和Al

D、Al和Fe参考答案：B10.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)。A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇参考答案：B略11.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl参考答案：A【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【详解】A项，KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内O原子与H原子间为共价键，符合题意；B项，氯化钙中只含有离子键，不符合题意；C项，水中只含有共价键，不符合题意；D项，氯化钠中只含有离子键，不符合题意；答案选A。12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略13.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：适量Na2SO4溶液

B．NaCl溶液[Na2SO4]：适量Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：适量AgNO3溶液参考答案：AD略14.下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B15.消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要作用，下列消毒剂的使用不正确的是

A．预防“非典”常使用过氧乙酸、“84"消毒液、漂白粉等消毒剂

B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C．医疗上常用体积分数为75％的酒精进行皮肤消毒

D．C12常用于食品加工、消毒和防腐参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

,

,

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③定容的正确操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处（2处）

；

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.看表填空。族

元素周期ⅠAⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

(1)

(2)

2

(3)

(4)

(5)

(6)

3

(7)

(8)

(9)

(10)

（A）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。（K）10种元素中化学性质最不活泼的是________。（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。参考答案：（A）H

He

C

N

O

F

Na

Mg

S

Cl

7（B）共价

H+

SO42-或

SO32-

（C）离子

离子

（D）离子

共价

火碱

烧碱

苛性钠（E）H2

N2

O2

F2

Cl2

共价（F）F（G）碱

酸

（H）离子

纯碱

正盐

（I）3

H2S、HCl、C2H6

HF

H2O

NH3

CH4

（J）NaHCO3

H2O2（K）He（L）NaOH＞H2CO3＞H2SO418.几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的氢化物是_________(填化学式)(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。(4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________(填序号)a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来(6)④与⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序号)参考答案：(1)NH3

(2)Na>Al>Cl

(3)

3周期IA族

(4)KOH

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

(5)Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。

a、b、c

(6)C、D【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。（1）⑥是N元素，最低负价-3价；（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为Na。（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。（5）根据非金属性强弱比较规律分析解答；（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。【详解】（1）⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3；（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl(填元素符号)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是3周期IA族。（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（5）⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性Cl＞Br，故正确；b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性，证明非金属性Cl＞Br，故正确；c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性Cl＞Br，故正确；故选a、b、c。（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。答案选CD。19.电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成