中学化学 离子反应 练习题（含答案）

1/11．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2O2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。A．黄色 B．红色C．紫色 D．绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。③沉淀器中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。4．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO45．(2016·全国卷Ⅱ，节选)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______________________________。6．(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_____________________________________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)上述真题的题型主要为非选择题中的填空题。命题角度涉及：(1)离子反应中的①离子方程式书写，②离子的检验与推断，如T1、T2、T4、T5。(2)氧化还原反应中的①概念与规律，②氧化还原方程式配平与书写，③电子守恒法计算等，如T2(2)、T3、T6。预测2020年高考仍会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写和电子守恒法计算方面进行重点命题，复习时要融会贯通。离子反应1．牢记四种离子反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存生成气体H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化还原反应Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化盐的双水解Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O2.离子方程式正误判断的四项要求3．“四项基本原则”突破离子推断(1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。离子方程式的正误判断与书写1．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=I2＋3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up10(通电))Cl2↑＋H2↑2．根据下列条件写出相应的离子方程式。(1)MnO2与浓盐酸共热_________________________________。(2)AlCl3与过量NaOH反应___________________________________________________________________________________。(3)Al2(SO4)3与过量氨水反应_________________________________________________________________________________。(4)过量CO2通入NaAlO2溶液中_____________________________________________________________________________。(5)FeBr2溶液中通入足量Cl2_________________________________________________________________________________。(6)NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性___________________________________________________________________。(7)明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀________________________________________________________________。(8)将0.2molCO2通入含NaOH0.3mol的溶液中充分反应_____________________________________________________。(9)NaHCO3溶液中加入少量石灰水充分反应____________________________________________________________________。(10)Fe与少量稀硝酸反应____________________________________________________________________________________。(11)Na2CO3溶液显碱性______________________________________________________________________________________。(12)Fe2(SO4)3净水原理________________________________________________________________________________________。离子共存、检验与推断3．(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)4．下列关于离子检验的说法中正确的是()A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加入NH4SCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中含Fe3＋D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－5．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：(已知溶液B中阴离子种类不变)下列说法正确的是()A．气体A是CO2B．试样中肯定存在Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．试样中一定存在Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)中的一种D．若要检验是否存在NHeq\o\al(＋,4)，可向溶液D中加入浓氢氧化钠溶液并加热，看是否有无色刺激性气味气体产生离子共存、检验与推断的分析模板(1)先看条件——题干条件一看题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应离子反应在流程题中的考查6．(2017·全国卷Ⅰ，节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：回答问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式___________________________________________________。7．(2019·长沙市长郡中学一模)如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀