浙江省绍兴市上蒋中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省绍兴市上蒋中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．【解答】解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．2.下列属于电解质并能导电的物质是A.乙醇

B.KNO3溶液

C.Fe

D.熔融的Na2O参考答案：D3.用已准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L。要用的仪器是①坩埚；②分液漏斗；③500ml容量瓶；④烧杯；⑤胶头滴管；⑥烧瓶；⑦玻璃棒；⑧托盘天平；⑨药匙A．③④⑤⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑥参考答案：C略4.

下列电子式书写错误的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－参考答案：C略5.体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．c＝参考答案：BD略6.下列实验方法能达到实验目的是（）A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明溶液中含有Fe2+C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂D．某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl﹣参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等．【解答】解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰显黄色，不能说明该溶液中是否含K+，故A错误；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，则应先加KSCN溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，则可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂，故C正确；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，均不溶于盐酸，则原溶液中可能含有Cl﹣，故D错误；故选C．7.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A.x＝4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C.5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.达到平衡状态时A的转化率为50%参考答案：D【分析】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。写出“三段式”进行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0变化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【详解】A．根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。起始时的物质的量为5mol，达到平衡时气体的总的物质的量为6mol，所以二者的压强之比为6：5，B项正确；C．5s内物质B消耗了0.5mol，浓度变化了0.25mol/L，所以用B表示的化学反应速率为:=0.05mol·L－1·s－1，C项正确；D．达到平衡时物质A的转化率为×100％=60％，D项错误；所以答案选择D项。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同参考答案：C试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素；A．O2-、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D．H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C。【名师点晴】正确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，据此解答。9.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（

）A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D略10.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②

B．②③C．③④

D．②③⑤参考答案：B略11.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为

A．X+4

B．X+8

C．X+18

D．X+32

参考答案：A12.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．H2+Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑参考答案：A略13.同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(

)A、x―n

B、x＋m

C、

m-n

D、x＋n参考答案：A略14.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A、乙烷

B、乙烯

C、苯

D、乙酸乙酯参考答案：B略15.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的()A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B试题分析：由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量g；（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶

④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是；（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）；①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是mol/L．参考答案：1.2.0

2.①④⑤

胶头滴管；3.检漏

4.⑤②①③④

5.③⑤

6.0.016考点：溶液的配制．

分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；（2）根据操作步骤选取实验仪器；（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（6）计算200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液中含有氢氧根离子总物质的量，依据C=计算浓度．解答：解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案为：2.0g；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；必须使用的玻璃仪器：①烧杯④500mL容量瓶⑤玻璃棒；还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管，故答案为：①④⑤，胶头滴管；（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；故答案为：检漏；（4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤②①③④；（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；②称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故不选；③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故不选；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏大，故选；故选：③⑤；（6）200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液，n（OH﹣）=0.2L×0.01mol/L+0.02mol/L×2×0.05L=0.004mol，C==0.016mol/L；故答案为：0.016．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为

。

（2）D分子中的官能团名称是

。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③

，反应类型

④

，反应类型

参考答案：（1）乙烯的电子式（略）

（2）羧基

（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH