广东省茂名市化州林尘中学高二化学期末试题含解析

广东省茂名市化州林尘中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B、滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD、该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案：C略2.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(

)A．每生成2个分子AB吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B略3.1L0.1mol/L的K2SO4溶液中（

）A．K+的物质的量为0.1molB．SO42-的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0.1mol/LD．SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L参考答案：D略4.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对原子”的说法错误的是A．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”C．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”参考答案：D略5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(

)

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2

C．在101KPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为—285.8kJ·mol-1

D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)；△H=57.4kJ·mol-1参考答案：略6.下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入盐酸溶液

HCl+NH3==NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH－==H2OC．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应

Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑参考答案：B略7.下列实验可行的是(

)A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用胶头滴管滴加少量液体D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：C略8.下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石高温分解

B．钠与水反应

C．过氧化钠与水反应

D．铝热反应参考答案：A略9.在2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol参考答案：C略10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液参考答案：C略11.用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是

A．静电除尘器用于治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％D.四川某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用参考答案：C略12.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b参考答案：C略13.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

图1

图2

图3

(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：D14.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（） A． 原子半径：F＞Cl＞Br B． 最外层电子数都相同 C． 核外电子层数都相同 D． 最外层电子数依次增多参考答案：B考点：卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题．解答：解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．点评：本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累．15.（多选）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是（） A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃烧脱硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源 参考答案：ACE．考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：二氧化硫是形成酸雨的原因之一，减少二氧化硫的产生、排放，使用和二氧化硫反应的物质均可以减少酸雨产生，据此回答．解答：解：把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，故选ACE．点评：本题主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性质是解答的关键，是一道化学和环境相关知识的考查题，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝及其化合物的性质实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题

铝能与氧气反应将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。1、写出反应的化学方程式：

2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因

铝表面氧化膜的保护作用1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有

2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。

3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象现象：4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。现象：同步骤2解释：5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。现象：解释：

铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液

2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：离子反应方程式：

3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：解释：参考答案：实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题

铝能与氧气反应

Al+O2===Al2O3①氧气的浓度

②反应物的接触面积

铝表面氧化膜的保护作用

①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡

①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+

②Cu2++2H2O→Cu(OH)2+2OH_

③2Al+6H+=2Al3++3H2

④Cu(OH)2=CuO+H2O

现象：无明显现象

解释：铝片表面的氧化膜被破坏

现象：无明显现象解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜

铝配合物的生成

现象：先生成白色沉淀，后溶解离子反应方程式：Al3++OH—==Al（OH）4—

现象：无明显现象解释：生成了AlF63—，溶液中无Al3+.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=

。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4

（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG=

，溶液的pH与AG的换算公式为AG=

（要简化）。参考答案：(1)

1:9

(2)可

(3)

0

-2pH+14

略18.（1）保持营养平衡，是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。①“中国居民平衡膳食宝塔”（见下图），位于第“⑤”层且每天不超过25g的能量物质是________（填字母）。a.谷类

b.油脂

c.无机盐②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列食物属于碱性食物的是________（填字母）。a.鱿鱼干

b.菠菜

c.苹果③绿色植物通过下图储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：____________________。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。①我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是________（填字母）。a.铝合金

b.铁合金

c.碳纤维

d.硅纤维②青铜在我国有悠久的历史，青铜的主要组成元素是铜和________（填元素符号）。青铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[

主要成分是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的正极反应式：_________________________________________。③新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于________（填“合成纤维”“合成橡胶”或“塑料”）材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，写出该聚合物的结构简式：_____________________________。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的________（填字母）。a.Ca(OH)2

b.KNO3

c.SiO2

d.CaCO3②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。③据世界卫生组织报道，全世界75%左右的疾病与水体污染有关。污水处理方法很多，例如含氰(CN-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl2，可将CN-氧化为无毒的N2和CO2，使水质得到净化。写出该反应的离子方程式：_____________________________。④消毒是饮用水处理中最重要的环节之一。近年来发展利用ClO2、O3消毒剂替代液氯，主要是人们发现液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如___________（填分子式）而可能致癌和致畸。参考答案：(1)①b

②bc

③nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2(2)①a

②Sn

O2+2H2O+4e-==4OH-

③塑料

(3)①ad

②2CO+SO2S+2CO2

③2CN-+5Cl2+8OH-==N2+2CO2+10Cl-+4H2O

④CHCl3解析：（1）①位于第“5”层即顶层，且每天不超过25g的能量物质是油脂，答案选b；②鱿鱼干主要含蛋白质，属于酸性食物，蔬菜、水果属于碱性食物，答案选bc。③表示其光合作用过程的方程式为nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2。（2）①a．铝密度小，铝合金为轻金属材料，耐腐蚀，硬度大，符合高速列车制造使用材料要求，a正确；b．铁合金不是轻金属材料，b错误；c．碳纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，c错误；d．硅纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，d错误，答案选a；②青铜的主要组成元素是铜和Sn。铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时正极氧气得到电子，正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-。③有机玻璃属于塑料材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，该聚合物的单体是四氟乙烯，高聚物的结构简式为。（3）①治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的熟石灰或碳酸钙中和酸，答案选ad；②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，发生反应的化学方程式为2CO+SO2S+2CO2。③含氰(CN-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl2，可将CN-氧化为无毒的N2和CO2，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知该反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH-＝N2+2CO2+10Cl-+4H2O。④利用ClO2、O3消毒剂替代液氯，主要是液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如CHCl3而可能致癌和致畸。19.某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：（1）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．（2）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（写出一种即可）：