四川省德阳市中江县城北中学高一化学上学期摸底试题含解析

四川省德阳市中江县城北中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(双选)下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是(

)A．150mL0.1mol/LNaCl

B．75mL0.2mol/LNH4ClC．100mL0.3mol/LKCl

D．150mL0.1mol/LFeCl3参考答案：CD2.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（

）

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B略4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B5.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl-)相同C.完全相同D.各离子的物质的量完全不同参考答案：C略6.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A．增加6.5g

B.减少5.6g

C.增加11.2g

D.减少13g参考答案：D略7.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．乙炔

B．二硫化碳

C．五氯化磷

D．三氟化硼参考答案：B8.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是()A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B.核外电子数分别为108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同参考答案：C试题分析：A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B．核外电子数=质子数=72，B错误；C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。9.体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg；其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是

（

）A.c=1000wρ/M

B.m=Vwρ/100

C.w=%

D.ρ=cM/w参考答案：B【详解】A．物质的量浓度c====mol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正确；C．w%=×100%=×100%=，故C错误；D．c===mol/L，故D错误；故选B。10.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比

（

）A.3︰2

B.1︰2

C.2︰1

D.2︰3参考答案：D略11.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略12.有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的体积为0.1LC.c(K+)=0.2mol/L

D.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L参考答案：CA.含有K2SO4的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A错误；B.溶液的体积为0.1L，B错误；C.1mol硫酸钾电离出2mol钾离子和1mol硫酸根离子，所以溶液中c(K+)=0.2mol/L，C正确；D.溶液是均一稳定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D错误，答案选C。点睛：关于物质的量浓度还需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算溶液的体积应该用溶液的质量与密度进行换算。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化，但溶质的物质的量与溶液体积有关系。13.不能将NaCl、NaOH和稀H2SO4三种溶液区别开的是A.酚酞溶液

B.石蕊溶液

C.pH试纸

D.BaCl2溶液参考答案：D14.某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（）A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应B．生产过程中没有涉及到置换反应C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱参考答案：AC【考点】氧化还原反应．【分析】以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，由此分析解答．【解答】解：以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，A、煤为燃料煅烧石灰石，生产过程中涉及到氧化还原反应，故A错误；B、生产过程中没有涉及到置换反应，故B正确；C、该厂生产的主要原料为煤、纯碱、石灰石，故C错误；D、该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱，故D正确；故选AC．15.（多选题）保护环境日益引起人们的重视．下列做法有利于保护环境的是（）A．氢能源代替化石能源B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替燃油汽车D．造纸厂污水直接排放参考答案：ABC【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】保护环境，应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物．【解答】解：A．氢能源为清洁能源，代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．B．太阳能电池为清洁能源，推广使用可减少污染物的排放，故B正确；C．电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，故C正确；D．造纸厂污水含有碱性和氧化性物质，污染环境，不能直接排放，故D错误；故选ABC．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、CO32－、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性___＞___（填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_________________。（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是________，沉淀溶解的离子反应式为_________________。（3）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为_________。（4）溶液中还可能存在的阳离子有_____，检验的操作为____________________________。参考答案：(1)Fe3+

Cu2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)CO32－、SO42-

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)NO3-

≥0.2mol/L

(4)Na+

用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色解析：某无色透明溶液中可能大量存在NH4＋、H＋、Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：（1）Cu2＋溶液呈蓝色、Fe3＋溶液呈黄色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是Cu2＋、Fe3＋，其氧化性Fe3＋>Cu2＋，用同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物验证该结论，能说明上述结论的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.，说明溶液中存在NH4＋，取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，说明溶液中存在CO32－、SO42-。n(SO42－)=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，n(BaCO3)=（4.30-2.33）g/197g·mol－1=0.01mol；BaCO3溶于盐酸，沉淀溶解的离子反应式为BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑；（3）溶液中有0.01molCO32－、0.01molSO42-，一定无Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、H＋，由电荷守恒，可知溶液中必定还存在NO3-，令物质的量为x，x≥0.06mol-（0.01mol×2+0.01mol×2）=0.02mol，且浓度范围为大于等于0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；（4）溶液中还可能存在的阳离子有Na＋，检验的操作为：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：A

C

B

(1)A的氢化物分子式为

，分子构型为

，属于

分子；(2)B的元素符号为

，原子结构示意图为

，在周期表中位于第

周期族；(3)C的单质分子式为

，C的单质溶于水所得溶液叫

。参考答案：(1)NH3，三角锥形，极性

(2)S，

3，ⅥA

(3)F2，氢氟酸。18.下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释_______________________